Gọi số mol Zn và Al trong hỗn hợp lần lượt là x và y mol.

Số mol khí SO_2 thu được:

n_{SO_2}=\dfrac{5,6}{22,4}=0,25 \text{ mol}

Phương trình phản ứng:

Zn + 2H_2SO_4 \rightarrow ZnSO_4 + SO_2 + 2H_2O

2Al + 6H_2SO_4 \rightarrow Al_2(SO_4)_3 + 3SO_2 + 6H_2O

Theo phương trình:

• 1 mol Zn tạo 1 mol SO_2
• 1 mol Al tạo 1,5 mol SO_2

Do đó:

x + 1,5y = 0,25 \quad (1)

Khối lượng hỗn hợp:

65x + 27y = 9,2 \quad (2)

Từ (1):

x = 0,25 - 1,5y

Thế vào (2):

65(0,25 - 1,5y) + 27y = 9,2

16,25 - 97,5y + 27y = 9,2

16,25 - 70,5y = 9,2

7,05 = 70,5y

y = 0,1 \text{ mol}

Vậy khối lượng nhôm trong hỗn hợp là:

m_{Al} = 0,1 \times 27 = 2,7 \text{ gam}

Đáp số: 2,7 gam.

a)

Tổng sản phẩm:

3(-393,50) + 4(-241,82)

= −1180,50 − 967,28

= −2147,78 kJ

Tổng chất phản ứng:

-105,00

Vậy:

\Delta H^\circ = -2147,78 - (-105,00)

= −2042,78 kJ

Trong 3CO₂:

• 6 liên kết C=O

Trong 4H₂O:

• 8 liên kết O–H

8(418) + 2(346) + 5(494)

= 3344 + 692 + 2470

= 6506 kJ

Năng lượng tạo:

6(732) + 8(459)

= 4392 + 3672

= 8064 kJ

ΔH

\Delta H = 6506 - 8064

= −1558 kJ

b)

• Theo enthalpy tạo thành: −2042,78 kJ
• Theo năng lượng liên kết: −1558 kJ

→ Hai giá trị khác nhau khá nhiều.

a)

FeS + HNO₃ → Fe(NO₃)₃ + N₂O + H₂SO₄ + H₂O

Phương trình cân bằng:

8FeS + 30HNO₃ → 8Fe(NO₃)₃ + 3N₂O + 8H₂SO₄ + 7H₂O

b)

NaCrO₂ + Br₂ + NaOH → Na₂CrO₄ + NaBr

Phương trình cân bằng:

2NaCrO₂ + 3Br₂ + 8NaOH → 2Na₂CrO₄ + 6NaBr + 4H₂O

c)

FeₙOₘ + HNO₃ → Fe(NO₃)₃ + NO + H₂O

Vì tạo Fe(NO₃)₃ nên Fe trong oxit phải có số oxi hóa trung bình < +3.

Trường hợp thường gặp là Fe₃O₄.

Phương trình cân bằng:

3Fe₃O₄ + 28HNO₃ → 9Fe(NO₃)₃ + NO + 14H₂O

d)

(Magie chỉ có hóa trị II nên sản phẩm đúng phải là Mg(NO₃)₂)

Mg + HNO₃ → Mg(NO₃)₂ + NH₄NO₃ + H₂O

Phương trình cân bằng:

4Mg + 10HNO₃ → 4Mg(NO₃)₂ + NH₄NO₃ + 3H₂O