Na (Z = 11) có cấu hình e: 1s² 2s² 2p⁶ 3s¹

K (Z = 19) có cấu hình e: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s¹

→ Cả hai đều có 1 electron ở lớp ngoài cùng (ns¹) nên thuộc cùng nhóm IA (nhóm 1) trong bảng tuần hoàn.

Vì có cấu hình electron lớp ngoài cùng giống nhau nên Na và K có tính chất hóa học tương tự nhau (đều là kim loại kiềm, dễ nhường 1e tạo ion +1).

Silicon có Z = 14 ⇒ cấu hình electron:

1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p²

• Lớp ngoài cùng có n = 3 ⇒ chu kì 3
• Electron lớp ngoài: 3s² 3p² = 4e ⇒ nhóm 14 (IVA)
• Electron cuối vào phân lớp p ⇒ nguyên tố khối p

Kết luận: Silicon nằm ở chu kì 3, nhóm IVA (nhóm 14), khối p trong bảng tuần hoàn.

a.Cấu hình electron của O: 1s² 2s² 2p⁴

b. Cấu hình electron theo ô orbital :

1s: ↑↓

2s: ↑↓

2p: ↑↓  ↑  ↑

a,

b, R ở chu kì 4, nhóm IIA trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hoá học.

c , R là kim loại có tính khử mạnh, có xu hướng nhường 2 electron để tạo thành ion dương 

d,Tên nguyên tố R là Canxi (Ca).