P (Z = 15): 1s²2s²2p⁶3s²3p³ Þ P có 5 electron hóa trị cần thêm 3 electron để đạt octet.

H (Z = 1): 1s¹ Þ H có 1 electron hóa trị cần thêm 1 electron để đạt octet.

Khi hình thành liên kết, P góp chung 3 electron với 3 electron của 3 H ⇒ Trong PH₃, xung quanh P có 8 electron giống khí hiếm Ar còn 3 H đều có 2 electron giống khí hiếm He.

a) Z = 20 → nguyên tử R có 20 electron. Cấu hình electron (theo lớp):

1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s².

b) Vị trí trong bảng tuần hoàn:

• Chu kì 4 (vì electron ngoài cùng ở lớp n = 4).
• Nhóm 2 (nhóm kim loại kiềm thổ), khối s.

c) Tính chất hoá học đặc trưng:

• Là kim loại kiềm thổ, có tính kim loại (dẫn điện, bóng, dễ uốn).
• Dễ mất 2 electron để thành ion +2 (M²⁺) — oxi hóa thành R²⁺.
• Phản ứng với O₂ tạo oxit dạng MO (ví dụ Ca + 1/2 O₂ → CaO).
• Phản ứng với nước tạo dung dịch bazơ (nhưng kém phản ứng hơn nhóm kiềm): M + 2H₂O → M(OH)₂ + H₂ (tùy mức hoạt tính).
• Tạo muối ion với halogen (MCl₂, MBr₂…), với axit tạo muối và giải phóng H₂.
  (Ứng xử điển hình: ion hóa trị +2, hợp chất ion mạnh.)

d) Dữ kiện: đốt 8,0 g R trong O₂ → thu 11,2 g chất rắn (sản phẩm rắn là oxit của R).

• Khối lượng O kết hợp = 11,2 − 8,0 = 3,2 g.
• Tỉ số khối lượng O : R = 3,2 : 8,0 = 0,4.
  Phương trình tổng quát (mỗi mol kim loại M tạo M O): M + ½O₂ → MO, nên trên cơ sở 1 mol M, khối lượng O kết hợp = 16 g (1 nguyên tử O).
  Ta có: \dfrac{16}{A_r(M)} = 0{.}4.
  Suy ra A_r(M) = \dfrac{16}{0.4} = 40.

Nguyên tố có Z = 20 và khối lượng nguyên tử ≈ 40 là canxi (Ca).

Kết luận: R là canxi (Ca).