a. - Đặc điểm của Chính phủ: Chính phủ là cơ quan hành chính nhà nước cao nhất của nước Cộng hòa xã hội chủ nghĩa Việt Nam thực hiện quyền hành pháp là cơ quan chấp hành của Quốc hội - Vai trò của Chính phủ : + thống nhất quản lý việc thực hiện các nhiệm vụ chính trị ,kinh tế, văn hóa, xã hội ,quốc phòng an ninh và đối ngoại của nhà nước. + Ban hành các văn bản pháp quy như nghị định quyết định để cụ thể hóa luật pháp và quản lý điều mặt đời sống xã hội bảo đảm việc tuân thủ hiến pháp và pháp luật trong cơ quan nhà nước và trong nhân dân b. hành vi của D rất đáng khen ngợi và là tấm gương về ý thức trách nhiệm của công dân cụ thể : D có Ý thức tìm hiểu pháp luật từ các nguồn thông tin chính thống cổng thông tin điện tử của chính phủ thay vì tin vào tin đồn thất thiệt, có tinh thần trách nhiệm với cộng đồng việc chia sẻ thông tin chính xác giúp bà con lối sống ổn định tâm lý tránh hoang mang và hiểu đúng quy định của nhà nước,góp phần giữ gìn an ninh trật tự hành động của D giúp ngăn chặn các tác động tiêu cực từ tin đồn hỗ trợ công tác quản lý của nhà nước tại địa phương

a. - Đặc điểm của Chính phủ: Chính phủ là cơ quan hành chính nhà nước cao nhất của nước Cộng hòa xã hội chủ nghĩa Việt Nam thực hiện quyền hành pháp là cơ quan chấp hành của Quốc hội - Vai trò của Chính phủ : + thống nhất quản lý việc thực hiện các nhiệm vụ chính trị ,kinh tế, văn hóa, xã hội ,quốc phòng an ninh và đối ngoại của nhà nước. + Ban hành các văn bản pháp quy như nghị định quyết định để cụ thể hóa luật pháp và quản lý điều mặt đời sống xã hội bảo đảm việc tuân thủ hiến pháp và pháp luật trong cơ quan nhà nước và trong nhân dân b. hành vi của D rất đáng khen ngợi và là tấm gương về ý thức trách nhiệm của công dân cụ thể : D có Ý thức tìm hiểu pháp luật từ các nguồn thông tin chính thống cổng thông tin điện tử của chính phủ thay vì tin vào tin đồn thất thiệt, có tinh thần trách nhiệm với cộng đồng việc chia sẻ thông tin chính xác giúp bà con lối sống ổn định tâm lý tránh hoang mang và hiểu đúng quy định của nhà nước,góp phần giữ gìn an ninh trật tự hành động của D giúp ngăn chặn các tác động tiêu cực từ tin đồn hỗ trợ công tác quản lý của nhà nước tại địa phương

a) Z = 20 ⇒ Cấu hình electron của nguyên tử R: 1s22s22p63s23p64s2. b) - Nguyên tử R có Z = 20 nên nằm ở ô 20 trong bảng tuần hoàn. - Nguyên tử R có 4 lớp electron nên thuộc chu kì 4. - Nguyên tử R có 2 electron lớp ngoài cùng, electron ngoài cùng nằm trên phân lớp s nên R thuộc nhóm IIA. c) - Nguyên tử R có 2 electron lớp ngoài cùng nên là nguyên tố kim loại. Nguyên tử R dễ nhường 2 electron để có cấu hình electron của nguyên tố khí hiếm gần nó nhất. - Hoá trị cao nhất với oxygen là hoá trị II. - Công thức oxide cao nhất là XO. - Công thức hydroxide tương ứng: XH2. d) Phương trình hoá học: 2R + O2 t o → t o ​ 2RO 8 gam 11,2 gam Theo định luật bảo toàn khối lượng: m R + m O 2 = m R O m R ​ +m O 2 ​ ​ =m RO ​ ⇒ m O 2 = m R O − m R = 11 , 2 − 8 = 3 , 2 m O 2 ​ ​ =m RO ​ −m R ​ =11,2−8=3,2 (gam) n O 2 = 3 , 2 32 = 0 , 1 n O 2 ​ ​ = 32 3,2 ​ =0,1 (mol) ⇒ n R = 0 , 1 × 2 = 0 , 2 n R ​ =0,1×2=0,2 (mol) M R = m R n R = 8 0 , 2 = 40 M R ​ = n R ​ m R ​ ​ = 0,2 8 ​ =40 (g/mol). ⇒ R là Ca.

​​​​ a) Z = 3 nên cấu hình electron của nguyên tử Li là 1s22s1. Vị trí của Li trong bảng tuần hoàn: Li nằm ở ô thứ 3 (Z = 3), chu kì 2 ( có 2 lớp electron), nhóm IA (có 1 e lớp ngoài cùng) trong bảng tuần hoàn.

- Sodium (Na, Z = 11) có cấu hình tron là 1s²2s²2p⁶3s¹.

- Potassium (K, Z = 19) có cấu hình electron là 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹.

Cả hai nguyên tử trên đều có 1 electron lớp ngoài cùng nên dễ nhường electron trong phản ứng hóa học. Điều này khiến chúng có các đặc trưng hóa học giống nhau như tác dụng với nước, acid.

Dựa vào ô nguyên tố, silicon có số hiệu nguyên tử Z = 14, nghĩa là có 14 electron. - Cấu hình electron của silicon là 1s2 2s2 2p6 3s2 3p2. ⇒ Silicon có 3 lớp electron nên nằm ở chu kì 3. ⇒ Silicon có 4 electron lớp ngoài cùng nên nằm ở nhóm IVA. ⇒ Vậy, silicon nằm ở ô số 14, nhóm IVA, chu kì 3.

a. Cấu hình electron của oxygen (Z = 8) là 1s²2s²2p⁴.

b. Cấu hình theo ô orbital của oxygen (Z = 8) là: