a. Fe⁰ + HN⁺⁵O₃  Fe⁺³(NO₃)₃ + N⁺²O + H₂O.

Chất khử: Fe 

Chất oxi hóa: HNO₃ 

Quá trình oxi hóa: Fe^o --> Fe⁺³ +3e 

Quá trình khử: N⁺⁵ + 3e ---> N⁺²

 1Fe + 4HNO₃  1Fe(NO₃)₃ + 1NO + 2H₂O.

b. KMn⁺⁷O₄ + Fe⁺²SO₄ + H₂SO₄  Fe₂⁺³(SO₄)₃ + Mn⁺²SO₄ + K₂SO₄ + H₂O.

Chất khử: FeSO₄

Chất oxi hóa: KMnO₄

Quá trình oxi hóa: 2Fe⁺² ---> Fe₂⁺³ + 1e.2

Quá trình khử: Mn⁺⁷ +5e ----> Mn⁺²

2KMnO₄ + 10FeSO₄ + 8H₂SO₄ \(\rightarrow\) 5Fe₂(SO₄)₃ + 2MnSO₄ + K₂SO₄ + 8H₂

Gọi số mol C₃H₈ và C₄H₁₀ trong bình gas 12 kg lần lượt là x và y, ta có:

(1) x : y = 3 : 7 ⇒ 7x - 3y = 0

(2) 44x + 58y = 12000

⇒ x = 66,61 mol; y = 156,13 mol

Nhiệt lượng tỏa ra khi đốt cháy 1 bình gas 12 kg:

66,61.2220 + 156,13.2874 = 596591,82 (kJ)

Hộ gia đình sử dụng được bình gas trong:

596591,82 : 6000 ≃ 99 (ngày).

PTHH

H2 + Br2 ---> 2HBr

a) Xác định chất được mô tả trong đồ thị​Dựa vào đồ thị, ta thấy đường biểu diễn nồng độ có xu hướng tăng dần theo thời gian, bắt đầu từ giá trị 0 mol/ L tại thời điểm t = 0.​Trong một phản ứng hóa học, nồng độ của các chất phản ứng (chất tham gia) sẽ giảm dần, còn nồng độ của các sản phẩm sẽ tăng dần từ 0.​Kết luận: Đồ thị trên mô tả sự thay đổi nồng độ theo thời gian của sản phẩm, đó là chất HBr.

b)  Đối với chất sản phẩm HBr có hệ số tỉ lượng là 2, biểu thức được viết như sau:

∆CHBr

Vtb = ___________.1/2

∆t

PTHH

H2 + Br2 ---> 2HBr

a) Xác định chất được mô tả trong đồ thị​Dựa vào đồ thị, ta thấy đường biểu diễn nồng độ có xu hướng tăng dần theo thời gian, bắt đầu từ giá trị 0 mol/ L tại thời điểm t = 0.​Trong một phản ứng hóa học, nồng độ của các chất phản ứng (chất tham gia) sẽ giảm dần, còn nồng độ của các sản phẩm sẽ tăng dần từ 0.​Kết luận: Đồ thị trên mô tả sự thay đổi nồng độ theo thời gian của sản phẩm, đó là chất HBr.

b)  Đối với chất sản phẩm HBr có hệ số tỉ lượng là 2, biểu thức được viết như sau:

∆CHBr

Vtb = ___________.1/2

∆t

Na (Z=11) và K (Z=19) có tính chất hóa học tương tự nhau vì chúng đều có 1 electron duy nhất ở lớp ngoài cùng. Điều này khiến cả hai nguyên tố đều có xu hướng dễ dàng nhường đi electron đó để tạo thành ion dương bền vững với điện tích +1, thể hiện tính kim loại mạnh và khả năng phản ứng tương tự nhau. Chúng cùng thuộc nhóm IA trong bảng tuần hoàn.

chu kì 3

Nhóm IVA

a) 1s2 2s2 2p4