a) Cấu hình electron của nguyên tử R (Z = 20)

Với số hiệu nguyên tử Z = 20, nguyên tử R có 20 electron. Các electron được phân bố vào các lớp và phân lớp như sau:

• Cấu hình electron đầy đủ: 1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 4s^2
• Cấu hình electron viết gọn: [Ar] 4s^2 (trong đó [Ar] là cấu hình của khí hiếm Argon).

b) Vị trí của R trong bảng tuần hoàn

Dựa vào cấu hình electron, ta xác định được vị trí của R như sau:

• Ô nguyên tố: 20 (vì Z = 20).
• Chu kì: 4 (vì có 4 lớp electron).
• Nhóm: IIA (vì có 2 electron lớp ngoài cùng và electron cuối cùng điền vào phân lớp s).

c) Tính chất hoá học đặc trưng

• Vì R thuộc nhóm IIA (nhóm kim loại kiềm thổ) và có 2 electron ở lớp ngoài cùng, R có xu hướng nhường 2 electron này để đạt cấu hình bền vững của khí hiếm.
• Tính chất đặc trưng: R là một kim loại mạnh.
• Hóa trị: R có hóa trị II trong các hợp chất.

d) Xác định tên nguyên tố R

Để xác định tên nguyên tố, chúng ta sẽ dựa vào định luật bảo toàn khối lượng hoặc tính toán theo phương trình hóa học.

2. Tính toán:
3. • Khối lượng chất rắn thu được (11,2 gam) chính là khối lượng của oxit RO
   • Theo định luật bảo toàn khối lượng: $m_{O_2} = m_{RO} - m_R = 11,2 - 8 = 3,2$ (gam).
   • Số mol khí oxi tham gia phản ứng: $n_{O_2} = \frac{3,2}{32} = 0,1$ (mol).
   • Theo phương trình: $n_R = 2 \cdot n_{O_2} = 2 \cdot 0,1 = 0,2$ (mol).
   • Khối lượng mol của R ($M_R$): $M_R = \frac{m_R}{n_R} = \frac{8}{0,2} = 40$ (g/mol).

a) Cấu hình electron: \(1 s^{2} 2 s^{1}\), chu kì 2, nhóm IA
b) Đồng vị: ⁶Li, ⁷Li; nguyên tử khối trung bình ≈ 6,93 u
c) Số nguyên tử trong 0,554 g Li ≈ 4,81 × 10²²

Na và K có tính chất hóa học tương tự nhau vì:

• Đều có 1 electron hóa trị
• Đều thuộc nhóm 1 – kim loại kiềm
• Đều dễ mất 1 electron để tạo ion \(N a^{+}\) và \(K^{+}\)

Na và K có tính chất hóa học tương tự nhau vì:

• Đều có 1 electron hóa trị
• Đều thuộc nhóm 1 – kim loại kiềm
• Đều dễ mất 1 electron để tạo ion \(N a^{+}\) và \(K^{+}\)

Na và K có tính chất hóa học tương tự nhau vì:

• Đều có 1 electron hóa trị
• Đều thuộc nhóm 1 – kim loại kiềm
• Đều dễ mất 1 electron để tạo ion \(N a^{+}\) và \(K^{+}\)