1. Số mol Fe:

nFe = 8,96 / 56 = 0,16 (mol)

2. Phương trình hóa học:

Fe + 2HCl -> FeCl2 + H2

3. Theo phương trình:

nH2 = nFe = 0,16 (mol)

4. Thể tích khí H2 (ở điều kiện chuẩn 25°C, 1 bar):

V = 0,16 x 24,79 = 3,9664 (lít)

• Tác động: Khi tăng nồng độ chất phản ứng, tốc độ phản ứng tăng.
• Giải thích: Nồng độ cao làm tăng số lượng hạt (phân tử, nguyên tử, ion) trong một đơn vị thể tích, dẫn đến số lần va chạm hiệu quả giữa các hạt tăng lên, làm phản ứng xảy ra nhanh hơn.

• Tác động: Khi tăng nhiệt độ, tốc độ phản ứng thường tăng.
• Giải thích: Nhiệt độ cao làm các hạt chuyển động nhanh hơn (tăng động năng), dẫn đến tần suất va chạm tăng và số lượng va chạm có năng lượng đủ lớn để vượt qua rào cản năng lượng hoạt hóa cũng tăng.

• Tác động: Khi tăng áp suất, tốc độ phản ứng có chất khí tham gia sẽ tăng.
• Giải thích: Tăng áp suất tương đương với việc nén các phân tử khí lại gần nhau hơn (tăng nồng độ chất khí), từ đó làm tăng số va chạm hiệu quả.

• Tác động: Khi tăng diện tích bề mặt (chia nhỏ chất rắn), tốc độ phản ứng tăng.
• Giải thích: Diện tích bề mặt lớn giúp số lượng hạt ở bề mặt có khả năng tiếp xúc và va chạm với chất phản ứng khác nhiều hơn, làm tăng tốc độ phản ứng.

• Tác động: Làm tăng tốc độ phản ứng nhưng không bị biến đổi sau phản ứng.
• Giải thích: Chất xúc tác hoạt động bằng cách tạo ra một con đường phản ứng mới có năng lượng hoạt hóa thấp hơn, giúp số lượng va chạm hiệu quả tăng lên đáng kể ở cùng một điều kiện nhiệt độ.

• Tác động: Khi tăng nồng độ chất phản ứng, tốc độ phản ứng tăng.
• Giải thích: Nồng độ cao làm tăng số lượng hạt (phân tử, nguyên tử, ion) trong một đơn vị thể tích, dẫn đến số lần va chạm hiệu quả giữa các hạt tăng lên, làm phản ứng xảy ra nhanh hơn.

• Tác động: Khi tăng nhiệt độ, tốc độ phản ứng thường tăng.
• Giải thích: Nhiệt độ cao làm các hạt chuyển động nhanh hơn (tăng động năng), dẫn đến tần suất va chạm tăng và số lượng va chạm có năng lượng đủ lớn để vượt qua rào cản năng lượng hoạt hóa cũng tăng.

• Tác động: Khi tăng áp suất, tốc độ phản ứng có chất khí tham gia sẽ tăng.
• Giải thích: Tăng áp suất tương đương với việc nén các phân tử khí lại gần nhau hơn (tăng nồng độ chất khí), từ đó làm tăng số va chạm hiệu quả.

• Tác động: Khi tăng diện tích bề mặt (chia nhỏ chất rắn), tốc độ phản ứng tăng.
• Giải thích: Diện tích bề mặt lớn giúp số lượng hạt ở bề mặt có khả năng tiếp xúc và va chạm với chất phản ứng khác nhiều hơn, làm tăng tốc độ phản ứng.

• Tác động: Làm tăng tốc độ phản ứng nhưng không bị biến đổi sau phản ứng.
• Giải thích: Chất xúc tác hoạt động bằng cách tạo ra một con đường phản ứng mới có năng lượng hoạt hóa thấp hơn, giúp số lượng va chạm hiệu quả tăng lên đáng kể ở cùng một điều kiện nhiệt độ.

Dùng não

Show j cơ

Đừng có mâp mo

P (Z = 15): 1s²2s²2p⁶3s²3p³ ⇒ P có 5 electron hóa trị cần thêm 3 electron để đạt octet.

H (Z = 1): 1s¹ ⇒ H có 1 electron hóa trị cần thêm 1 electron để đạt octet.

Khi hình thành liên kết, P góp chung 3 electron với 3 electron của 3 H ⇒ Trong PH₃, xung quanh P có 8 electron giống khí hiếm Ar còn 3 H đều có 2 electron giống khí hiếm He. 

5

Thank you

• AB=BD𝐴𝐵=𝐵𝐷(giả thiết) 
• ∠ABM=∠DBM∠𝐴𝐵𝑀=∠𝐷𝐵𝑀(vì BM là tia phân giác của  ∠B∠𝐵)
• BM𝐵𝑀là cạnh chung 

• MD⟂BC𝑀𝐷⟂𝐵𝐶(chứng minh câu b)), nên  MD𝑀𝐷là một đường cao của  △MBC△𝑀𝐵𝐶.
• DH⟂MC𝐷𝐻⟂𝑀𝐶(giả thiết), nên  DH𝐷𝐻là một đường cao của  △MBC△𝑀𝐵𝐶.