: 2. Viết phương trình hóa học: 3. Tính số mol khí hydrogen ( ): Dựa theo phương trình phản ứng, tỉ lệ số mol giữa và là . Do đó: 4. Tính thể tích khí ở điều kiện chuẩn: Ở điều kiện chuẩn ( , ), khí chiếm thể tích là .

1. Nồng độ Ảnh hưởng: Khi tăng nồng độ chất phản ứng, tốc độ phản ứng thường tăng. Giải thích: Nồng độ cao làm tăng số lượng phân tử trong một đơn vị thể tích, dẫn đến tăng tần suất va chạm hiệu quả giữa các hạt, từ đó làm phản ứng xảy ra nhanh hơn. 2. Áp suất (đối với chất khí) Ảnh hưởng: Khi tăng áp suất, tốc độ phản ứng có chất khí tham gia sẽ tăng. Giải thích: Tăng áp suất làm giảm khoảng cách giữa các phân tử khí (tương đương với việc tăng nồng độ), dẫn đến số va chạm hiệu quả tăng lên. 3. Nhiệt độ Ảnh hưởng: Khi tăng nhiệt độ, tốc độ phản ứng hầu hết đều tăng. Giải thích: Nhiệt độ cao làm các phân tử chuyển động nhanh hơn (tăng động năng). Điều này không chỉ làm tăng tần suất va chạm mà còn làm tăng tỉ lệ các va chạm có năng lượng đủ lớn để vượt qua rào cản năng lượng hoạt hóa. 4. Diện tích bề mặt tiếp xúc (đối với chất rắn) Ảnh hưởng: Khi tăng diện tích bề mặt (chia nhỏ chất rắn), tốc độ phản ứng tăng. Giải thích: Diện tích bề mặt lớn giúp số lượng hạt ở bề mặt tiếp xúc với chất phản ứng khác nhiều hơn, làm tăng khả năng va chạm và phản ứng. 5. Chất xúc tác Ảnh hưởng: Chất xúc tác làm tăng tốc độ phản ứng nhưng không bị tiêu hao sau phản ứng. Giải thích: Chất xúc tác hoạt động bằng cách tạo ra một con đường phản ứng mới có năng lượng hoạt hóa thấp hơn, giúp nhiều phân tử có đủ năng lượng để phản ứng hơn ở cùng một điều kiện nhiệt độ

1. Nồng độ Ảnh hưởng: Khi tăng nồng độ chất phản ứng, tốc độ phản ứng thường tăng. Giải thích: Nồng độ cao làm tăng số lượng phân tử trong một đơn vị thể tích, dẫn đến tăng tần suất va chạm hiệu quả giữa các hạt, từ đó làm phản ứng xảy ra nhanh hơn. 2. Áp suất (đối với chất khí) Ảnh hưởng: Khi tăng áp suất, tốc độ phản ứng có chất khí tham gia sẽ tăng. Giải thích: Tăng áp suất làm giảm khoảng cách giữa các phân tử khí (tương đương với việc tăng nồng độ), dẫn đến số va chạm hiệu quả tăng lên. 3. Nhiệt độ Ảnh hưởng: Khi tăng nhiệt độ, tốc độ phản ứng hầu hết đều tăng. Giải thích: Nhiệt độ cao làm các phân tử chuyển động nhanh hơn (tăng động năng). Điều này không chỉ làm tăng tần suất va chạm mà còn làm tăng tỉ lệ các va chạm có năng lượng đủ lớn để vượt qua rào cản năng lượng hoạt hóa. 4. Diện tích bề mặt tiếp xúc (đối với chất rắn) Ảnh hưởng: Khi tăng diện tích bề mặt (chia nhỏ chất rắn), tốc độ phản ứng tăng. Giải thích: Diện tích bề mặt lớn giúp số lượng hạt ở bề mặt tiếp xúc với chất phản ứng khác nhiều hơn, làm tăng khả năng va chạm và phản ứng. 5. Chất xúc tác Ảnh hưởng: Chất xúc tác làm tăng tốc độ phản ứng nhưng không bị tiêu hao sau phản ứng. Giải thích: Chất xúc tác hoạt động bằng cách tạo ra một con đường phản ứng mới có năng lượng hoạt hóa thấp hơn, giúp nhiều phân tử có đủ năng lượng để phản ứng hơn ở cùng một điều kiện nhiệt độ

Nguyên tử P (Z=15) có cấu hình electron \(1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{3}\), có 5 electron hóa trị ở lớp ngoài cùng và cần thêm 3 electron để đạt cấu hình bền vững của khí hiếm Ar (octet). Nguyên tử H (Z=1) có cấu hình electron \(1s^{1}\), có 1 electron hóa trị và cần thêm 1 electron để đạt cấu hình bền vững của khí hiếm He (2 electron).  .f5cPye .WaaZC:first-of-type .rPeykc.uP58nb:first-child{font-size:16px;line-height:24px;font-weight:400 !important;letter-spacing:normal;margin:0 0 10px 0}.rPeykc.uP58nb{font-size:20px;font-weight:600;line-height:28px;margin:20px 0 10px 0}.rPeykc.uP58nb.MNX06c{font-size:16px;font-weight:normal;letter-spacing:normal;line-height:24px;margin:10px 0 10px 0}.f5cPye ul{font-size:16px;line-height:24px;margin:10px 0 20px 0;padding-inline-start:16px}.f5cPye .WaaZC:first-of-type ul:first-child{margin-top:0}.f5cPye ul.qh1nvc{font-size:16px;line-height:24px}.f5cPye li{padding-inline-start:4px;margin-bottom:8px;list-style:inherit}.f5cPye li.K3KsMc{list-style-type:none}.f5cPye ul>li:last-child,.f5cPye ol>li:last-child,.f5cPye ul>.bsmXxe:last-child>li,.f5cPye ol>.bsmXxe:last-child>li{margin-bottom:0} Trong phân tử \(PH_{3}\), nguyên tử P liên kết với ba nguyên tử H. Mỗi nguyên tử P góp chung 3 electron với 3 electron của 3 nguyên tử H, tạo thành 3 cặp electron dùng chung.  Khi đó, xung quanh nguyên tử P có tổng cộng \(5+3=8\) electron (thỏa mãn quy tắc octet). Mỗi nguyên tử H có tổng cộng \(1+1=2\) electron (đạt cấu hình bền của khí hiếm He). Liên kết hóa học trong \(PH_{3}\) là liên kết cộng hóa trị phân cực, được hình thành do sự dùng chung electron giữa P và H để cả hai nguyên tử đều đạt cấu hình electron bền vững.

Protein tổng hợp sau đó có thể bị thay đổi về cấu trúc và chức năng. Sự thiếu hụt 1 nucleotit (nu) trên phân tử mRNA dẫn đến đột biến dịch khung, làm thay đổi toàn bộ các bộ ba mã hóa (codon) từ vị trí xảy ra đột biến đến cuối chuỗi mRNA. Mỗi bộ ba mã hóa cho một axit amin cụ thể. Việc thay đổi trình tự các bộ ba dẫn đến việc lắp ráp sai lệch các axit amin tương ứng. Kết quả là chuỗi polypeptide được tổng hợp có trình tự axit amin sai khác hoàn toàn so với protein bình thường, làm thay đổi cấu trúc không gian và chức năng sinh học của protein, thậm chí có thể làm mất chức năng hoàn toàn.