Sự tạo thành liên kết hoá học trong phân tử phosphine (PH3) tuân theo quy tắc octet thông qua việc hình thành 3 liên kết cộng hoá trị giữa 1 nguyên tử P và 3 nguyên tử H, giúp cả P và H đạt cấu hình electron bền vững.

Nguyên tử P (Z=15) có cấu hình electron là [Ne]3s23p3, với 5 e ở lớp ngoài cùng. Nguyên tử H (Z=1) có 1 e ở lớp ngoài cùng.

Để đạt cấu hình e bền vững của khí hiểm, nguyên tử P cần thềm 3 e, và mỗi nguyên tử H cần thêm 1 e.

Do đó, một nguyên tử P sẽ góp chung 3 e, mỗi e góp chung với 1 e của một trong 3 nguyên tử H, tạo thành 3 cặp e dùng chung (3 liên kết cộng hoá trị).

=> + Khi đó, P có tổng cộng 5+3=8 e lớp ngoài cùng (thoả mãn quy tắc octet)

+ Mỗi nguyên tử H có tổng cộng 1+1=2 e (đạt cấu hình bền vưbgx của He)