Giải thích sự tạo thành liên kết trong phân tử phosphine (PH₃) theo quy tắc octet:

• Nguyên tử P (Z = 15) có cấu hình electron:

1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^3 → 5 electron hoá trị.

• Nguyên tử H (Z = 1) có 1 electron hoá trị, mỗi H cần 2 electron để bền (quy tắc duet).

Trong phân tử PH₃, nguyên tử P dùng 3 electron độc thân của mình để dùng chung với 3 nguyên tử H, tạo ra 3 liên kết cộng hoá trị đơn P–H.

• Mỗi H đạt 2 electron lớp ngoài cùng (thoả mãn quy tắc duet).

• Nguyên tử P sau khi tạo 3 liên kết có 8 electron ở lớp ngoài cùng (6 electron liên kết + 1 cặp electron không liên kết), thoả mãn quy tắc octet.

--> Phân tử PH₃ được tạo thành nhờ 3 liên kết cộng hoá trị đơn giữa P và H, trong đó P đạt cấu hình bền theo quy tắc octet, còn H đạt quy tắc duet.