PTHH:
Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂

Bước 1: Tính số mol Fe
n(Fe) = 8,96 / 56 = 0,16 mol

Bước 2: Lập tỉ lệ theo PTHH
Theo phương trình:
1 mol Fe → 1 mol H₂
⇒ 0,16 mol Fe → 0,16 mol H₂

Bước 3: Tính thể tích khí H₂ (đktc)
V = n × 22,4 = 0,16 × 22,4 = 3,584 lít

1. Nồng độ

Ảnh hưởng: Thông thường, khi tăng nồng độ chất phản ứng, tốc độ phản ứng tăng.

Giải thích: Khi nồng độ tăng, số lượng hạt (phân tử, nguyên tử hoặc ion) trong một đơn vị thể tích tăng lên. Điều này làm tăng tần suất va chạm giữa các hạt, dẫn đến số va chạm hiệu quả tăng, làm tốc độ phản ứng tăng.

2. Nhiệt độ

Ảnh hưởng: Khi tăng nhiệt độ, tốc độ phản ứng tăng.

Giải thích:

Nhiệt độ cao làm các hạt chuyển động nhanh hơn, dẫn đến tần suất va chạm tăng.

Quan trọng hơn, nhiệt độ tăng giúp số lượng hạt có năng lượng đủ lớn (vượt qua năng lượng hoạt hóa) tăng lên đáng kể, làm tăng tỉ lệ va chạm hiệu quả.

3. Áp suất (Đối với chất khí)

Ảnh hưởng: Khi tăng áp suất, tốc độ phản ứng có chất khí tham gia sẽ tăng.

Giải thích: Tăng áp suất tương đương với việc nén các phân tử khí vào một thể tích nhỏ hơn, làm tăng nồng độ chất khí. Do đó, số va chạm giữa các hạt tăng lên, dẫn đến tốc độ phản ứng tăng.

4. Diện tích bề mặt tiếp xúc (Đối với chất rắn)

Ảnh hưởng: Khi tăng diện tích bề mặt tiếp xúc (chia nhỏ chất rắn), tốc độ phản ứng tăng.

Giải thích: Diện tích bề mặt càng lớn thì số lượng hạt trên bề mặt có khả năng va chạm với chất phản ứng khác càng nhiều, làm tăng số va chạm hiệu quả.

5. Chất xúc tác

Ảnh hưởng: Chất xúc tác làm tăng tốc độ phản ứng nhưng không bị tiêu hao sau phản ứng.

Giải thích: Chất xúc tác hoạt động bằng cách tạo ra một cơ chế phản ứng mới có năng lượng hoạt hóa thấp hơn. Điều này cho phép nhiều hạt có đủ năng lượng để phản ứng hơn, từ đó làm tăng tốc độ phản ứng.

1. Nồng độ

Ảnh hưởng: Thông thường, khi tăng nồng độ chất phản ứng, tốc độ phản ứng tăng.

Giải thích: Khi nồng độ tăng, số lượng hạt (phân tử, nguyên tử hoặc ion) trong một đơn vị thể tích tăng lên. Điều này làm tăng tần suất va chạm giữa các hạt, dẫn đến số va chạm hiệu quả tăng, làm tốc độ phản ứng tăng.

2. Nhiệt độ

Ảnh hưởng: Khi tăng nhiệt độ, tốc độ phản ứng tăng.

Giải thích:

Nhiệt độ cao làm các hạt chuyển động nhanh hơn, dẫn đến tần suất va chạm tăng.

Quan trọng hơn, nhiệt độ tăng giúp số lượng hạt có năng lượng đủ lớn (vượt qua năng lượng hoạt hóa) tăng lên đáng kể, làm tăng tỉ lệ va chạm hiệu quả.

3. Áp suất (Đối với chất khí)

Ảnh hưởng: Khi tăng áp suất, tốc độ phản ứng có chất khí tham gia sẽ tăng.

Giải thích: Tăng áp suất tương đương với việc nén các phân tử khí vào một thể tích nhỏ hơn, làm tăng nồng độ chất khí. Do đó, số va chạm giữa các hạt tăng lên, dẫn đến tốc độ phản ứng tăng.

4. Diện tích bề mặt tiếp xúc (Đối với chất rắn)

Ảnh hưởng: Khi tăng diện tích bề mặt tiếp xúc (chia nhỏ chất rắn), tốc độ phản ứng tăng.

Giải thích: Diện tích bề mặt càng lớn thì số lượng hạt trên bề mặt có khả năng va chạm với chất phản ứng khác càng nhiều, làm tăng số va chạm hiệu quả.

5. Chất xúc tác

Ảnh hưởng: Chất xúc tác làm tăng tốc độ phản ứng nhưng không bị tiêu hao sau phản ứng.

Giải thích: Chất xúc tác hoạt động bằng cách tạo ra một cơ chế phản ứng mới có năng lượng hoạt hóa thấp hơn. Điều này cho phép nhiều hạt có đủ năng lượng để phản ứng hơn, từ đó làm tăng tốc độ phản ứng.