Năng lượng tối đa là: 428,24kJ

a) Xác định chất khử, chất oxi hóa

Xét sự thay đổi số oxi hóa của các nguyên tố trong phản ứng:

Mnoz+ Hđ→ Ẩnch2 + Cz + H,o

• Chất oxi hóa: MnO2 (vì số oxi hóa của Mn giảm từ +4 xuống +2).
• Chất khử: HCl (vì số oxi hóa của Cl tăng từ
• 1 lên 0).

b) Lập phương trình hóa học của phản ứng

Sử dụng phương pháp thăng bằng electron:

1. Các quá trình:

+4

1. Quá trình khử: Mn + 2e → Mn

2. Quá trình oxi hóa: 2 C1 → Ch2 + 2e

1. Thăng bằng electron:
   Do số electron trao đổi đều là 2, tỉ lệ giữa chất oxi hóa và chất khử (tạo khí Cl2) là 1: 1
2. Phương trình hóa học hoàn chỉnh:

Mn02 +4HC1 1°

→ MnCl2+ C2+2H,C

Ví dụ về phản ứng toả nhiệt:

1 phản ứng đốt cháy nhiên liệu

2 phản ứng trung hoà

Ví dụ phản ứng thu nhiệt

1 phản ứng nung vôi

2 phản ứng nhiệt phân kali clorat

Liên kết cộng hoá trị phân cực

(5,4)

B(-2,0) C(0,-1/4)

2x-y>0