bấm cờ xanh Hạ bút Đi 100 bước sang trái (vẽ cạnh 1) . Quay trái 90°, đi 100 bước xuống (vẽ cạnh 2) . Quay trái 90°, đi 100 bước sang phải (vẽ cạnh 3) . Quay trái 90°, đi 100 bước lên (vẽ cạnh 4) . Quay phải khoảng 45°, đi 100 bước (vẽ cạnh 5) . Quay phải khoảng 90°, đi 100 bước (vẽ cạnh 6)

bấm cờ xanh Hạ bút Đi 100 bước sang trái (vẽ cạnh 1) . Quay trái 90°, đi 100 bước xuống (vẽ cạnh 2) . Quay trái 90°, đi 100 bước sang phải (vẽ cạnh 3) . Quay trái 90°, đi 100 bước lên (vẽ cạnh 4) . Quay phải khoảng 45°, đi 100 bước (vẽ cạnh 5) . Quay phải khoảng 90°, đi 100 bước (vẽ cạnh 6)

Việc đánh số trang rất quan trọng vì giúp người xem dễ theo dõi nội dung, biết thứ tự các trang và dễ tìm lại thông tin cần xem. Ngoài ra, khi trình bày hoặc in tài liệu, đánh số trang giúp sắp xếp các trang đúng thứ tự và tránh bị lẫn lộn.

Việc đánh số trang rất quan trọng vì giúp người xem dễ theo dõi nội dung, biết thứ tự các trang và dễ tìm lại thông tin cần xem. Ngoài ra, khi trình bày hoặc in tài liệu, đánh số trang giúp sắp xếp các trang đúng thứ tự và tránh bị lẫn lộn.

Bài 1: Bản mẫu (template) có nhiều ưu điểm hơn mẫu định dạng (theme) khi tạo bài trình chiếu theo chủ đề cụ thể vì template đã được thiết kế sẵn bố cục, nội dung mẫu, hình ảnh và định dạng phù hợp với một chủ đề, giúp người làm tiết kiệm thời gian và dễ tạo bài trình chiếu đúng nội dung. Trong khi đó theme chủ yếu chỉ thay đổi màu sắc, phông chữ và kiểu trình bày chung, không có sẵn nội dung cho chủ đề.

Một số biện pháp hạn chế khí thải công nghiệp: Lắp đặt hệ thống xử lí khí thải (bộ lọc bụi, tháp hấp thụ, thiết bị khử SO₂, H₂S…) trước khi thải ra môi trường. Sử dụng nhiên liệu sạch, năng lượng tái tạo (điện gió, điện mặt trời) thay cho than đá, dầu. Cải tiến công nghệ sản xuất, tiết kiệm nguyên liệu, giảm phát sinh khí độc. Trồng nhiều cây xanh quanh khu công nghiệp để hấp thụ CO₂ và lọc không khí. Tăng cường kiểm tra, giám sát và xử phạt nghiêm các cơ sở xả thải vượt quy định​

Ta có: n(H₂) = 8,05675 : 22,4 = 0,3597 mol Gọi số mol Fe = x, Al = y. PTHH: Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂ → n(H₂) từ Fe = x 2Al + 6HCl → 2AlCl₃ + 3H₂ → n(H₂) từ Al = 3/2 y ⇒ x + 3/2 y = 0,3597 (1) Khối lượng hỗn hợp: 56x + 27y = 9,65 (2) Giải hệ (1) và (2) được: x = 0,1 mol y = 0,1731 mol Muối tạo thành: FeCl₂: 0,1 mol AlCl₃: 0,1731 mol m muối = 0,1×127 + 0,1731×133,5 = 12,7 + 23,1 = 35,8 gam m = 35,8 gam

a) Hiện tượng và phương trình Hiện tượng: Xuất hiện kết tủa trắng AgCl. PTHH: CaCl₂ + 2AgNO₃ → 2AgCl↓ + Ca(NO₃)₂ b) Khối lượng chất rắn sinh ra n(CaCl₂) = 0,555 / 111 = 0,005 mol n(AgNO₃) = 1,7 / 170 = 0,01 mol Theo PTHH: 1 mol CaCl₂ phản ứng 2 mol AgNO₃ Ta có: 0,005 mol CaCl₂ cần 0,01 mol AgNO₃ → vừa đủ phản ứng n(AgCl) = 2 × 0,005 = 0,01 mol m(AgCl) = 0,01 × 143,5 = 1,435 g ​ c) Nồng độ mol chất còn lại Hai chất phản ứng vừa đủ, nên chỉ còn Ca(NO₃)₂. n(Ca(NO₃)₂) = 0,005 mol Tổng thể tích dung dịch: 30 ml + 70 ml = 100 ml = 0,1 L CM = 0,005 / 0,1 = 0,05 M ✅ Kết quả: m kết tủa = 1,435 g CM dung dịch sau phản ứng = 0,05 M (Ca(NO₃)₂)

(1) Tạo FeSO₄ từ Fe:
Fe + H₂SO₄ (loãng) → FeSO₄ + H₂↑

(2) Tạo Fe(OH)₂:
FeSO₄ + 2NaOH → Fe(OH)₂↓ + Na₂SO₄

(3) Tạo FeCl₂:
Fe(OH)₂ + 2HCl → FeCl₂ + 2H₂O

(4) Tạo Fe(NO₃)₂:
FeCl₂ + 2AgNO₃ → Fe(NO₃)₂ + 2AgCl↓

​​ Phản ứng thu nhiệt: CaCO₃ → CaO + CO₂ (phản ứng cần cung cấp nhiệt) Phản ứng tỏa nhiệt: C + O₂ → CO₂ (phản ứng cháy tỏa nhiệt)