1. Phương trình phản ứng:

Phản ứng nhiệt phân đá vôi (canxi cacbonat):

\[

CaCO_3 \xrightarrow{\Delta} CaO + CO_2

\]

2. Tính khối lượng CaCO₃ tinh khiết trong 1,5 tấn đá vôi:

m_{CaCO_3} = 1,5 \, \text{tấn} \times 96,5\% = 1,5 \times 0,965 = 1,4475 \, \text{tấn}

3. Tính khối lượng CaO thu được theo lý thuyết:

Từ phương trình phản ứng:

• 1 mol CaCO₃ (100 g) tạo ra 1 mol CaO (56 g)

Tỉ lệ khối lượng:

\frac{m_{CaO}}{m_{CaCO_3}} = \frac{56}{100} = 0,56

m_{CaO\,\text{(lý thuyết)}} = 1,4475 \times 0,56 = 0,8106 \, \text{tấn}

4. Tính khối lượng CaO thực tế thu được theo hiệu suất 85%:

m_{CaO\,\text{(thực tế)}} = 0,8106 \times \frac{85}{100} = 0,68901 \, \text{tấn}

Đáp số:

Khối lượng vôi sống thu được là khoảng 0,689 tấn.

Khi cắt một mẩu natri (Na) nhỏ cho vào dung dịch đồng(II) sunfat (CuSO₄), sẽ xảy ra phản ứng hóa học. Dưới đây là hiện tượng và phương trình phản ứng:

Hiện tượng:

• Mẩu natri phản ứng mãnh liệt, nổi và di chuyển nhanh trên mặt dung dịch.
• Có khí thoát ra (do natri phản ứng với nước).
• Dung dịch có màu xanh nhạt dần (màu đặc trưng của ion Cu²⁺ giảm đi).
• Một lớp kim loại màu đỏ (đồng) bám trên thành cốc hoặc trên mẩu natri.
• Dung dịch sau phản ứng có tính kiềm (do tạo thành NaOH).

Phương trình hóa học:

Phản ứng chính xảy ra gồm hai quá trình:

1. Natri phản ứng với nước:

2Na + 2H_2O \rightarrow 2NaOH + H_2\uparrow

1. NaOH tạo thành khử ion Cu²⁺ trong dung dịch CuSO₄:

CuSO_4 + 2NaOH \rightarrow Cu(OH)_2\downarrow + Na_2SO_4

(Sau đó, Cu(OH)₂ có thể bị khử tiếp bởi Na hoặc H₂ tạo ra Cu kim loại)

Ngoài ra, nếu xét khả năng phản ứng khử trực tiếp của Na với Cu²⁺:

2Na + CuSO_4 \rightarrow Cu\downarrow + Na_2SO_4

Tuy nhiên, trong nước, natri chủ yếu phản ứng trước với nước hơn là với ion Cu²⁺ trực tiếp.

1. Đặc điểm tinh thể kim loại:

Tinh thể kim loại là dạng cấu trúc tinh thể của các nguyên tử kim loại được sắp xếp theo trật tự nhất định trong không gian. Một số đặc điểm nổi bật:

• Cấu trúc mạng tinh thể đều đặn: Các nguyên tử kim loại xếp khít nhau tạo thành mạng tinh thể không gian, thường theo các kiểu: lập phương tâm khối, lập phương tâm diện, lục phương.
• Tính mềm dẻo: Do các lớp nguyên tử có thể trượt lên nhau mà không làm vỡ liên kết, kim loại dễ dát mỏng, kéo sợi.
• Tính dẫn điện và dẫn nhiệt tốt: Do trong mạng tinh thể có các electron tự do chuyển động linh hoạt.
• Ánh kim: Là do bề mặt kim loại phản xạ ánh sáng mạnh.

2. Liên kết kim loại:

Liên kết kim loại là loại liên kết hóa học đặc trưng trong các kim loại.

• Bản chất: Là lực hút tĩnh điện giữa ion dương kim loại (nằm cố định trong mạng tinh thể) và các electron tự do (được “chia sẻ” trong toàn khối kim loại).
• Electron tự do: Các nguyên tử kim loại mất electron lớp ngoài tạo thành ion dương, electron bị mất không gắn với nguyên tử nào mà chuyển động tự do trong mạng tinh thể tạo nên “đám mây electron”.
• Tính chất liên kết:
  
• • Không định hướng (khác liên kết cộng hóa trị).
  • Tạo nên tính dẫn điện, dẫn nhiệt, độ bền cơ học và tính dẻo của kim loại.