Phương trình phản ứng: Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 Số mol Fe = khối lượng Fe / nguyên tử khối Fe = 8,96 / 56 = 0,16 mol Theo phương trình phản ứng, 1 mol Fe sinh ra 1 mol H2. Số mol H2 = số mol Fe = 0,16 mol Ở điều kiện chuẩn (0 độ C và 1 atm), 1 mol khí chiếm thể tích 22,4 lít. Thể tích khí H2 (V) = số mol H2 ×22,4 = 0,16 ×22,4 = 3,584 lít. Vậy giá trị của V là 3,584 lít.

Có nhiều yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng hóa học, bao gồm: 1. *Nồng độ chất phản ứng*: Khi tăng nồng độ chất phản ứng, số lần va chạm giữa các phân tử tăng lên, dẫn đến tăng tốc độ phản ứng. Ngược lại, giảm nồng độ chất phản ứng sẽ giảm tốc độ phản ứng. 2. *Nhiệt độ*: Tăng nhiệt độ làm tăng động năng của các phân tử, dẫn đến tăng số lần va chạm hiệu quả và tăng tốc độ phản ứng. Giảm nhiệt độ sẽ giảm tốc độ phản ứng. 3. *Áp suất (đối với phản ứng khí)*: Tăng áp suất làm tăng số lần va chạm giữa các phân tử khí, dẫn đến tăng tốc độ phản ứng. Giảm áp suất sẽ giảm tốc độ phản ứng. 4. *Diện tích bề mặt*: Tăng diện tích bề mặt của chất phản ứng (ví dụ: nghiền nhỏ chất rắn) làm tăng số lần va chạm giữa các phân tử, dẫn đến tăng tốc độ phản ứng. 5. *Chất xúc tác*: Chất xúc tác làm giảm năng lượng hoạt hóa của phản ứng, tăng số lần va chạm hiệu quả và tăng tốc độ phản ứng mà không bị tiêu hao trong quá trình phản ứng. 6. *Bản chất của chất phản ứng*: Các chất phản ứng khác nhau có tốc độ phản ứng khác nhau do sự khác biệt về cấu trúc phân tử, liên kết hóa học và khả năng phản ứng.

nồng độ, nhiệt độ, áp suất, diện tích bề mặt tiếp xúc, chất xúc tác.

C2H6 (g) + 7/2O2 (g) → 2CO2 (g) + 3H2O (l) ΔH° = [2 ×ΔHf°(CO2) + 3 ×ΔHf°(H2O)] - [ΔHf°(C2H6) + 7/2 × ΔHf°(O2)] ΔH° = [2× (-393,50) + 3 × (-285,84)] - [(-84,70) + 0] ΔH° = [-787 + (-857,52)] + 84,70 ΔH° = [-1644,52] + 84,70 ΔH° = -1559,82 kJ/mol Vậy biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng đốt cháy ethane là -1559,82 kJ/mol.

ΔC = C_ban đầu - C_sau = 0,22 M - 0,10 M = 0,12 M Δt = 4 s Tốc độ = -ΔC / Δt = -0,12 M / 4 s = 0,03 M/s Vậy tốc độ trung bình của phản ứng theo tert-butyl chloride là 0,03 M/s.

a) Phương trình hóa học: 2KMnO4 + 16HCl → 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O Chất oxi hóa: KMnO4 (Mn+7 → Mn+2) Chất khử: HCl (Cl-1 → Cl2 0) Quá trình oxi hóa: 2Cl- → Cl2 + 2e Quá trình khử: Mn+7 + 5e → Mn+2 b) Tính khối lượng KMnO4 đã phản ứng: Cl2 + 2NaI → 2NaCl + I2 Số mol NaI = 0,1 M * 0,2 L = 0,02 mol Số mol Cl2 = số mol NaI / 2 = 0,02 / 2 = 0,01 mol 2KMnO4 + 16HCl → 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O Số mol KMnO4 = (2/5) * số mol Cl2 = (2/5) * 0,01 = 0,004 mol Khối lượng KMnO4 = số mol * khối lượng mol = 0,004 * 158 = 0,632 g Vậy khối lượng KMnO4 đã phản ứng là 0,632 g.

a) Phương trình hóa học: 2KMnO4 + 16HCl → 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O Chất oxi hóa: KMnO4 (Mn+7 → Mn+2) Chất khử: HCl (Cl-1 → Cl2 0) Quá trình oxi hóa: 2Cl- → Cl2 + 2e Quá trình khử: Mn+7 + 5e → Mn+2 b) Tính khối lượng KMnO4 đã phản ứng: Cl2 + 2NaI → 2NaCl + I2 Số mol NaI = 0,1 M * 0,2 L = 0,02 mol Số mol Cl2 = số mol NaI / 2 = 0,02 / 2 = 0,01 mol 2KMnO4 + 16HCl → 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O Số mol KMnO4 = (2/5) * số mol Cl2 = (2/5) * 0,01 = 0,004 mol Khối lượng KMnO4 = số mol * khối lượng mol = 0,004 * 158 = 0,632 g Vậy khối lượng KMnO4 đã phản ứng là 0,632 g.