Bước 1: Tính lượng nước trong carnallite

• Lượng nước trong carnallite có thể tính bằng hiệu giữa khối lượng ban đầu và khối lượng muối khan:

\text{Khối lượng nước} = 5,55 \, \text{g} - 3,39 \, \text{g} = 2,16 \, \text{g}

Bước 2: Tìm công thức hóa học của carnallite

• Carnallite là hỗn hợp của KCl và MgCl₂ ngậm nước. Khi nung, nước bay hơi, còn lại KCl và MgCl₂.

• Khi cho carnallite tác dụng với NaOH, Mg²⁺ sẽ tạo kết tủa Mg(OH)₂. Lượng kết tủa giảm khi nung cho thấy có sự giảm khối lượng do nước bay hơi và ion hydroxide phản ứng với ion Mg²⁺.

• Sự giảm khối lượng kết tủa là 0,36 g. Điều này tương ứng với số mol Mg(OH)₂ bị mất nước trong quá trình nung.

Bước 3: Tính lượng MgCl₂ trong carnallite

• Mỗi mol MgCl₂ tạo ra 1 mol Mg(OH)₂, do đó, lượng Mg(OH)₂ bị mất nước chính là lượng MgCl₂ trong carnallite.

• Tính số mol Mg(OH)₂ từ khối lượng giảm:

\text{Số mol Mg(OH)₂} = \frac{0,36}{58,3} \approx 0,0062 \, \text{mol}

(vì Molar mass của Mg(OH)₂ là 58,3 g/mol).

• Do 1 mol MgCl₂ tương ứng với 1 mol Mg(OH)₂, số mol MgCl₂ trong carnallite là 0,0062 mol.

• Khối lượng MgCl₂ trong carnallite là:

\text{Khối lượng MgCl₂} = 0,0062 \, \text{mol} \times 95,3 \, \text{g/mol} \approx 0,59 \, \text{g}

Bước 4: Tính lượng KCl trong carnallite

• Khối lượng KCl trong carnallite là phần còn lại của khối lượng muối khan sau khi trừ đi MgCl₂:

\text{Khối lượng KCl} = 3,39 \, \text{g} - 0,59 \, \text{g} = 2,80 \, \text{g}

• Số mol KCl trong carnallite là:

\text{Số mol KCl} = \frac{2,80}{74,55} \approx 0,0376 \, \text{mol}

Bước 5: Xác định công thức hóa học

• Từ số mol của KCl và MgCl₂, ta có tỉ lệ mol KCl:MgCl₂:

\text{Tỉ lệ mol KCl : MgCl₂} = \frac{0,0376}{0,0062} \approx 6 : 1

• Vì công thức của carnallite là KCl và MgCl₂ ngậm nước, ta có thể suy ra công thức tổng quát của carnallite là:

\text{KCl} \cdot \text{MgCl₂} \cdot 6\text{H₂O}

Công thức hóa học của carnallite là KCl·MgCl₂·6H₂O.

a) $$CuSO_{4}\xrightarrow {+6H_{2}O}[Cu(H_{2}O)_{6}]SO_{4}\xrightarrow {+2NaOH}[Cu(OH)_{2}(H_{2}O)_{4}]\xrightarrow {+4NH_{3}}[Cu(NH_{3})_{4}(H_{2}O)_{2}](OH)_{2}$$CuSO4​+6H2​O​[Cu(H2​O)6​]SO4​+2NaOH​[Cu(OH)2​(H2​O)4​]+4NH3​​[Cu(NH3​)4​(H2​O)2​](OH)2​

b) Phức chất $$[Cu(H_{2}O)_{6}]SO_{4}$$[Cu(H2​O)6​]SO4​ có dạng bát diện.

Các tính chất vật lí chung của kim loại bao gồm:

1. Tính dẫn điện: Kim loại dẫn điện rất tốt do có các electron tự do trong cấu trúc tinh thể. Những electron này có thể di chuyển tự do khi có hiệu điện thế, giúp kim loại dẫn điện.

2. Tính dẫn nhiệt: Kim loại cũng dẫn nhiệt tốt nhờ sự chuyển động của các electron tự do trong cấu trúc, làm nhiệt năng truyền qua kim loại nhanh chóng.

3. Tính dẻo và dễ uốn: Kim loại có tính dẻo, dễ uốn và dễ kéo dài thành dây mà không bị gãy. Điều này do các ion kim loại trong cấu trúc tinh thể có thể trượt qua nhau mà không làm phá vỡ cấu trúc.

4. Tính bóng và ánh kim: Kim loại có bề mặt bóng loáng và có khả năng phản xạ ánh sáng tốt, tạo ra ánh kim đặc trưng. Đây là đặc điểm nổi bật của hầu hết các kim loại.

5. Nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ sôi cao: Kim loại thường có nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ sôi cao, đặc biệt là những kim loại như vàng, platinum, và tungsten.

6. Tính cứng và độ bền cơ học cao: Kim loại có độ cứng cao và có khả năng chịu lực tốt, đặc biệt là các kim loại như thép, sắt, titan.

7. Tính dẫn từ: Một số kim loại, đặc biệt là sắt, niken, và cobalt, có tính chất từ, tức là chúng có thể tạo ra từ trường khi được tác động bởi một từ trường bên ngoài.