a) Fe + HNO₃ → Fe(NO₃)₃ + NO + H₂O

Chất khử: Fe: 0 → Fe³⁺ (trong Fe(NO₃)₃) (Tăng số oxi hóa, bị oxi hóa)

Chất oxi hóa: N trong HNO₃: +5 → +2 (trong NO) (Giảm số oxi hóa, bị khử)

• Quá trình oxi hóa (mất electron):
  Fe0 → Fe3+ +3e
• Quá trình khử (nhận electron):
  N5+ +3e → N2 + (NO)

* Cân bằng số electron trao đổi

• Số e trao đổi là 3e ở cả hai quá trình.

* Cân bằng phương trình

Fe+4HNO3→Fe(NO3)3+NO+2H2O\text{Fe} + 4\text{HNO}_3 \rightarrow \text{Fe(NO}_3)_3 + \text{NO} + 2\text{H}_2\text{O}

b) KMnO₄ + FeSO₄ + H₂SO₄ → Fe₂(SO₄)₃ + MnSO₄ + K₂SO₄ + H₂O

Chất oxi hóa: Mn trong KMnO₄: +7 → +2 (trong MnSO₄) (Bị khử)

Chất khử Fe trong FeSO₄: +2 → +3 (trong Fe₂(SO₄)₃) (Bị oxi hóa)

• Quá trình oxi hóa:
  Fe2+ → Fe3+ +1e
• Quá trình khử:
  Mn7+ +5e → Mn2+

* Cân bằng số electron trao đổi

• Nhân phương trình oxi hóa với 5 để cân bằng số e với quá trình khử:
  5Fe2+→5Fe3++5e5\text{Fe}^{2+} \rightarrow 5\text{Fe}^{3+} + 5e
  Mn7++5e→Mn2+

Bước 4: Viết phương trình phản ứng tổng quát

2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4→5Fe2(SO4)3+2MnSO4+K2SO4+8H2O