Fe+2HCl→FeCl2​+H2​

  0,16       0,32          0,16         0,16

số mol Fe là:

\(n_{F e} = \frac{m_{F e}}{M_{F e}} = \frac{8 , 96}{56} = 0 , 16 \left(\right. m o l \left.\right)\)

thể tích khí H₂ thoát ra là:

\(V_{H_{2}} = 24 , 79 \cdot n_{H_{2}} = 24 , 79 \cdot 0 , 16 = 3 , 9664 \left(\right. L \left.\right)\)

• Ảnh hưởng: Tăng nồng độ chất phản ứng làm tăng tốc độ phản ứng. 
• Giải thích: Khi nồng độ tăng, số lượng phân tử chất phản ứng trong một đơn vị thể tích sẽ nhiều hơn, dẫn đến sự gia tăng tần suất va chạm giữa các phân tử, từ đó tăng số va chạm hiệu quả và làm tăng tốc độ phản ứng. 

• Ảnh hưởng: Tăng nhiệt độ làm tăng tốc độ phản ứng. 
• Giải thích: Khi nhiệt độ tăng, các phân tử chất phản ứng chuyển động nhanh hơn, dẫn đến tần số va chạm tăng lên. Quan trọng hơn, nhiệt độ cao cung cấp năng lượng đủ để nhiều phân tử có đủ năng lượng hoạt hóa (năng lượng tối thiểu cần thiết cho phản ứng xảy ra), làm tăng đáng kể tần số va chạm hiệu quả. 

• Ảnh hưởng: Tăng áp suất làm tăng tốc độ phản ứng. 
• Giải thích: Tăng áp suất (đối với chất khí) sẽ thu hẹp khoảng cách giữa các phân tử khí, làm tăng nồng độ của chúng. Điều này dẫn đến sự gia tăng tần suất va chạm giữa các phân tử chất phản ứng, từ đó thúc đẩy phản ứng xảy ra nhanh hơn. 

• Ảnh hưởng: Tăng diện tích bề mặt tiếp xúc làm tăng tốc độ phản ứng.
• Giải thích: Đối với các chất rắn phản ứng, việc đập nhỏ hạt hoặc tăng độ xốp sẽ làm tăng tổng diện tích bề mặt tiếp xúc. Điều này tạo ra nhiều vị trí để các phân tử chất phản ứng khác tiếp cận và va chạm, dẫn đến tăng số lượng va chạm hiệu quả và làm phản ứng diễn ra nhanh hơn.

• Ảnh hưởng: Chất xúc tác làm tăng tốc độ phản ứng mà không bị tiêu hao trong quá trình phản ứng. 
• Giải thích: Chất xúc tác hoạt động bằng cách cung cấp một con đường phản ứng khác với năng lượng hoạt hóa thấp hơn, tức là nó giảm năng lượng cần thiết để phản ứng xảy ra. Điều này giúp tăng tần số va chạm hiệu quả giữa các hạt phản ứng. 

• Ảnh hưởng: Tăng nồng độ chất phản ứng làm tăng tốc độ phản ứng. 
• Giải thích: Khi nồng độ tăng, số lượng phân tử chất phản ứng trong một đơn vị thể tích sẽ nhiều hơn, dẫn đến sự gia tăng tần suất va chạm giữa các phân tử, từ đó tăng số va chạm hiệu quả và làm tăng tốc độ phản ứng. 

• Ảnh hưởng: Tăng nhiệt độ làm tăng tốc độ phản ứng. 
• Giải thích: Khi nhiệt độ tăng, các phân tử chất phản ứng chuyển động nhanh hơn, dẫn đến tần số va chạm tăng lên. Quan trọng hơn, nhiệt độ cao cung cấp năng lượng đủ để nhiều phân tử có đủ năng lượng hoạt hóa (năng lượng tối thiểu cần thiết cho phản ứng xảy ra), làm tăng đáng kể tần số va chạm hiệu quả. 

• Ảnh hưởng: Tăng áp suất làm tăng tốc độ phản ứng. 
• Giải thích: Tăng áp suất (đối với chất khí) sẽ thu hẹp khoảng cách giữa các phân tử khí, làm tăng nồng độ của chúng. Điều này dẫn đến sự gia tăng tần suất va chạm giữa các phân tử chất phản ứng, từ đó thúc đẩy phản ứng xảy ra nhanh hơn. 

• Ảnh hưởng: Tăng diện tích bề mặt tiếp xúc làm tăng tốc độ phản ứng.
• Giải thích: Đối với các chất rắn phản ứng, việc đập nhỏ hạt hoặc tăng độ xốp sẽ làm tăng tổng diện tích bề mặt tiếp xúc. Điều này tạo ra nhiều vị trí để các phân tử chất phản ứng khác tiếp cận và va chạm, dẫn đến tăng số lượng va chạm hiệu quả và làm phản ứng diễn ra nhanh hơn.

• Ảnh hưởng: Chất xúc tác làm tăng tốc độ phản ứng mà không bị tiêu hao trong quá trình phản ứng. 
• Giải thích: Chất xúc tác hoạt động bằng cách cung cấp một con đường phản ứng khác với năng lượng hoạt hóa thấp hơn, tức là nó giảm năng lượng cần thiết để phản ứng xảy ra. Điều này giúp tăng tần số va chạm hiệu quả giữa các hạt phản ứng.