Fe + 2HCl → FeCl₂​ + H₂​

Quá trình oxi hóa của sắt:

Fe → Fe²⁺ + 2e

Quá trình khử của hydrogen:

2H⁺ + 2e → H₂​

Từ đề bài, ta có:

\(n_{F e} = \frac{8 , 96}{56} = 0 , 16\) mol

Áp dụng phương pháp bảo toàn electron, ta có:

\(n_{H_{2}} = 0 , 16\) mol

⇒ \(V_{H_{2}} = 0 , 16.24 , 79 = 3 , 97\) L

Fe + 2HCl → FeCl₂​ + H₂​

Quá trình oxi hóa của sắt:

Fe → Fe²⁺ + 2e

Quá trình khử của hydrogen:

2H⁺ + 2e → H₂​

Từ đề bài, ta có:

\(n_{F e} = \frac{8 , 96}{56} = 0 , 16\) mol

Áp dụng phương pháp bảo toàn electron, ta có:

\(n_{H_{2}} = 0 , 16\) mol

⇒ \(V_{H_{2}} = 0 , 16.24 , 79 = 3 , 97\) L

1. Nhiệt độ – Nhiệt độ cao làm tăng năng lượng của các hạt, giúp va chạm hiệu quả hơn dẫn đến tăng tốc độ phản ứng.

2. Nồng độ – Nồng độ chất phản ứng cao hơn làm tăng số va chạm giữa các hạt dẫn đến tăng tốc độ phản ứng.

3. Áp suất (đối với chất khí) – Áp suất cao làm tăng mật độ phân tử khí, dẫn đến nhiều va chạm hơn, từ đó làm tăng tốc độ phản ứng.

4. Diện tích bề mặt (đối với chất rắn) – Bề mặt tiếp xúc lớn hơn giúp phản ứng diễn ra nhanh hơn vì nhiều phân tử có thể tiếp xúc và phản ứng cùng lúc.

5. Chất xúc tác – Chất xúc tác giúp giảm năng lượng kích hoạt mà không bị tiêu hao trong quá trình phản ứng, tạo điều kiện thuận lợi cho phản ứng xảy ra nhanh hơn.

34

34

34