Phương trình phản ứng:
CaCO₃ → CaO + CO₂
m_CaCO3 = \(1,5*96,5\%=1,4475\) (tấn)
m_{CaO(lý thuyết)} = \(\frac{1,4475*56}{100}=0,8106\) (tấn)
m_{CaO(thực tế)} = m_{CaO(lý thuyết)} \(*\) 85%
m_{CaO(thực tế)} = \(0,8106*0,85=0,689\) (tấn)

Hiện tượng:
1. Mẫu sodium nóng chảy thành viên tròn, chạy trên mặt nước và tan dần.
2. Có khí không màu thoát ra (khí H₂).
3. Xuất hiện kết tủa màu xanh.
Phương trình hóa học:
1, Na phản ứng với nước trong dung dịch:
2Na + 2H₂O → 2NaOH + H₂↑
2, Dung dịch kiềm vừa tạo ra phản ứng với CuSO₄
2NaOH + CuSO₄ → Cu(OH)₂↓ + Na₂SO₄

- Tinh thể kim loại: là tinh thể được cấu tạo từ các nguyên tử và ion kim loại nằm ở các nút mạng, xung quanh có các electron tự do di chuyển trong toàn bộ mạng tinh thể

- Liên kết kim loại: là kim loại liên kết được hình thành giữa các nguyên tử và ion kim loại trong mạng tinh thể nhờ sự tham gia của các electron tự do. Chính các electron tự do này tạo nên những tính chất vật lý chung của kim loại như tính dẫn điện, dẫn nhiệt, tính dẻo và ánh kim.