Từ bảng enthalpy tạo thành chuẩn, ta có:

* ΔH°f(C2H6(g)) = -84,0 kJ/mol

* ΔH°f(O2(g)) = 0 kJ/mol (là chất bền)

* ΔH°f(CO2(g)) = -393,5 kJ/mol

* ΔH°f(H2O(l)) = -285,8 kJ/mol

Thay các giá trị vào công thức:

ΔH° = [2(-393,5 kJ/mol) + 3(-285,8 kJ/mol)] - [(-84,0 kJ/mol) + 0 kJ/mol]

ΔH° = -1560,4 kJ/mol

Vậy biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng đốt cháy ethane là -1560,4 kJ/mol.

v = -(0,10M - 0,22M) / 4s = 0,03 M/s

Vậy tốc độ trung bình của phản ứng theo tert-butyl chloride là 0,03 M/s.

a) 2KMnO4(r) + 16HCl(đ) → 2MnCl2 + 2KCl + 5Cl2 + 8H2O

Chất khử: HCl

Chất oxi hóa: KMnO4

Quá trình oxi hóa: 2Cl- → Cl2 + 2e

Quá trình khử: Mn+7 + 5e → Mn+2

b)

2KMnO4 → 5Cl2

Cl2 + 2NaI → 2NaCl + I2

nNaI = 0,1M x 0,2L = 0,02 mol

nCl2 = 1/2 nNaI = 0,01 mol

nKMnO4 = 2/5 nCl2 = 0,004 mol

mKMnO4 = 0,004 mol x 158 g/mol = 0,632 gam

Vậy khối lượng KMnO4 đã phản ứng là 0,632 gam.