- Cấu hình electron nguyên tử: 1s²2s²2p³.

⇒ Vị trí của nitrogen trong bảng tuần hoàn: ô thứ 7, chu kì 2, nhóm V

a) H⁺  + OH^- → H₂O

b) Ba²⁺ + SO₄^2- → BaSO₄↓

c) CO₃^2- + 2H⁺ → CO₂↑ + H₂O

d) Cu + 2Fe³⁺ → Cu²⁺ + 2Fe²⁺

- Hiện tượng phú dưỡng hóa: Khi hàm lượng nitrogen trong nước đạt 300 μg/L và hàm lượng phosphorus đạt 20 μg/L.

- Nguyên nhân: sự dư thừa dinh dưỡng do

+ Nước thải (nông nghiệp, công nghiệp, sinh hoạt) được đưa đến ao, hồ qua cống dẫn nước hoặc chảy tràn trên mặt đất khi mưa lũ.

+ Dư thừa thức ăn chăn nuôi ở đầm nuôi trồng thủy sản.

- Tác hại

+ Cản trở sự hấp thụ ánh sáng mặt trời vào nước giảm sự quang hợp của thực vật thủy sinh

+ Rong, tảo biển phát triển mạnh thiếu nguồn oxygen trầm trọng cho các loài khác (đặc biệt là tôm, cá) gây mất cân bằng sinh thái.

+ Gây ô nhiễm môi trường nước, không khí, tạo bùn lắng xuống lòng ao, hồ.

(1) N₂ + O₂ \(\underset{\rightarrow}{t^{o}}\) 2NO

(2) 2NO + O₂ → 2NO₂

(3) 4NO₂ + O₂ + 2H₂O → 4HNO₃

(4) NH₃ + HNO₃ → NH₄NO₃

- Từ kết quả phân tích nguyên tố chất X ⇒ X có công thức đơn giản nhất là CH₂O.​

- Từ kết quả phổ khối lượng ⇒ M_X = 60 (g/mol) ⇒ X có công thức phân tử là C₂H₄O₂.

- Từ kết quả phổ hồng ngoại (có tín hiệu hấp thụ ở 1715 cm^-1 và một số tín hiệu trong vùng 3400 - 2500 cm^-1 ⇒ X có chứa nhóm chức - COOH.

⇒ X có công thức cấu tạo là CH₃COOH

Ta có: 

⇒ Hằng số cân bằng của phản ứng: \(K_{C} = \frac{\left(\left[\right. S O_{3} \left]\right.\right)^{2}}{\left(\left[\right. S O_{2} \left]\right.\right)^{2} \left[\right. O_{2} \left]\right.} = \frac{0 , 3^{2}}{0 , 1^{2} . 0 , 45} = 20\).

(1) 4FeS₂ + 11O₂ \(\underset{\rightarrow}{t^{o}}\) 8SO₂ + 2Fe₂O₃

(2) 2SO₂ + O₂ ⇌ 2SO₃

(3) nSO₃ + H₂SO₄ → H₂SO₄.nSO₃

(4) H₂SO₄.nSO₃ + H₂O → (n+1)H₂SO₄

a) N₂ (g) + 3H₂ (g) ⇌ 2NH₃ (g)

b) Hằng số cân bằng: \(K_{C} = \frac{\left(\left[\right. N H_{3} \left]\right.\right)^{2}}{\left[\right. N_{2} \left]\right. \left(\left[\right. H_{2} \left]\right.\right)^{3}} = \frac{0 , 6 2^{2}}{0 , 45.0 , 1 4^{3}} = 311 , 31\)

c) - Tăng nhiệt độ ⇒ cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch ⇒ hiệu suất giảm.

- Tăng áp suất ⇒ cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận ⇒ hiệu suất tăng.

- Thêm xúc tác ⇒ không có sự thay đổi.

Phương trình hóa học của phản ứng chuẩn độ:

KOH + HNO₃ → KNO₃ + H₂O

Tính số mol của KOH và HNO₃ ⇒ HNO₃ dư 2.10^-4 mol.

⇒ Nồng độ H+ trong dung dịch sau chuẩn độ là 1,96.10^-3 M (thế tích bằng tổng thể tích hai dung dịch).

⇒ pH của dung dịch trong cốc sau chuẩn độ là: pH = -lg[H⁺] = -lg (1,96.10^-3) = 2,71. 

NaCl → Na⁺ + Cl^- 

H₃PO₄ ⇌ 3H⁺ + PO₄^3-

KNO₃ → K⁺ + NO₃^-

CuSO₄ → Cu²⁺ + SO₄^2-