a. Thành phần phần trăm về thể tích các khí trong hỗn hợp

• Gọi V
  1
  
  
  
  V1  là thể tích metan và V
  2
  
  
  
  V2  là thể tích etilen.
• Tổng thể tích khí hỗn hợp là 2,8 L, nên:
  V
  1
  
  +
  V
  2
  
  =
  2
  ,
  8
   
  L
  
  
  
  V1 +V2 =2,8L
• 4 gam brom (Br₂) phản ứng với hỗn hợp khí, tương đương với 0,025 mol brom.
  • Metan và etilen đều phản ứng với brom theo tỷ lệ 1:1 (1 mol brom phản ứng với 1 mol khí).
  • Số mol brom phản ứng là tổng số mol metan và etilen:
• V
  1
  
  22
  ,
  4
  
  
  +
  V
  2
  
  22
  ,
  4
  
  
  =
  0
  ,
  025
  
  
  
  22,4V1 +22,4V2 =0,025Ta có phương trình:
  V
  1
  
  +
  V
  2
  
  =
  2
  ,
  8
  
  (1)
  
  
  
  V1 +V2 =2,8(1)V
  1
  
  22
  ,
  4
  
  
  +
  V
  2
  
  22
  ,
  4
  
  
  =
  0
  ,
  025
  
  (2)
  
  
  
  22,4V1 +22,4V2 =0,025(2)
• Giải hệ phương trình để tìm V
  1
  
  
  
  V1  và V
  2
  
  
  
  V2 .

b. Sản phẩm đốt cháy hỗn hợp khí

• Đốt cháy hỗn hợp khí, sản phẩm là CO₂ và H₂O.
• Đưa sản phẩm qua dung dịch Ca(OH)₂, CO₂ sẽ tác dụng tạo kết tủa CaCO₃.
• Cách tính: Sử dụng thể tích khí metan và etilen để tính số mol CO₂ sinh ra từ đốt cháy, từ đó tính ra khối lượng CaCO₃ (kết tủa)
•  

C₂H₂ → C₂H₄Br₂ → C₂H₄ → C₂H₆

Để phân biệt các khí cacbonic (CO₂), metan (CH₄) và etilen (C₂H₄):

1. CO₂: Tác dụng với nước vôi trong (Ca(OH)₂) tạo kết tủa trắng (CaCO₃).
2. CH₄: Cháy với ngọn lửa xanh đặc trưng.
3. C₂H₄: Làm mất màu dung dịch brom (Br₂).

Mỗi khí có phản ứng đặc trưng giúp phân biệt chúng.