# So sánh tính tan của NaCl và AgCl trong nước

- *NaCl (Natri clorua)*: Tan tốt trong nước, tạo thành dung dịch dẫn điện.

- *AgCl (Bạc clorua)*: Không tan trong nước, chỉ tan trong dung dịch amoniac hoặc dung dịch chứa ion phức tạp khác.

# Giải thích tính dẫn điện của NaCl và AgCl

- *NaCl*: Khi hòa tan trong nước, NaCl phân li thành ion Na+ và Cl-, các ion này có thể di chuyển tự do trong dung dịch, dẫn điện tốt.

- *AgCl*: Do không tan trong nước, AgCl không phân li thành ion trong dung dịch nước, nên không dẫn điện.

Tóm lại, NaCl có tính dẫn điện tốt hơn AgCl do khả năng tan và phân li thành ion trong nước của NaCl.

# So sánh tính tan của NaCl và AgCl trong nước

- *NaCl (Natri clorua)*: Tan tốt trong nước, tạo thành dung dịch dẫn điện.

- *AgCl (Bạc clorua)*: Không tan trong nước, chỉ tan trong dung dịch amoniac hoặc dung dịch chứa ion phức tạp khác.

# Giải thích tính dẫn điện của NaCl và AgCl

- *NaCl*: Khi hòa tan trong nước, NaCl phân li thành ion Na+ và Cl-, các ion này có thể di chuyển tự do trong dung dịch, dẫn điện tốt.

- *AgCl*: Do không tan trong nước, AgCl không phân li thành ion trong dung dịch nước, nên không dẫn điện.

Tóm lại, NaCl có tính dẫn điện tốt hơn AgCl do khả năng tan và phân li thành ion trong nước của NaCl.



Viết phương trình hóa học cân bằng của phản ứng:



Từ phương trình, ta thấy rằng 1 mol Fe tạo ra 1 mol H2.



Tính số mol của Fe:

Số mol Fe = khối lượng Fe / khối lượng mol của Fe

Số mol Fe = 8,96 g / 56 g/mol = 0,16 mol



Tính số mol của H2:

Vì 1 mol Fe tạo ra 1 mol H2, số mol H2 = số mol Fe = 0,16 mol



Tính thể tích của H2 ở điều kiện chuẩn (ĐKC):

Ở điều kiện chuẩn (0°C và 1 atm), 1 mol khí chiếm 22,4 lít.

Thể tích H2 = số mol H2 * 22,4 lít/mol

Thể tích H2 = 0,16 mol * 22,4 lít/mol = 3,584 lít



Vậy, giá trị của V là 3,584 lít.



Viết phương trình hóa học cân bằng của phản ứng:



Từ phương trình, ta thấy rằng 1 mol Fe tạo ra 1 mol H2.



Tính số mol của Fe:

Số mol Fe = khối lượng Fe / khối lượng mol của Fe

Số mol Fe = 8,96 g / 56 g/mol = 0,16 mol



Tính số mol của H2:

Vì 1 mol Fe tạo ra 1 mol H2, số mol H2 = số mol Fe = 0,16 mol



Tính thể tích của H2 ở điều kiện chuẩn (ĐKC):

Ở điều kiện chuẩn (0°C và 1 atm), 1 mol khí chiếm 22,4 lít.

Thể tích H2 = số mol H2 * 22,4 lít/mol

Thể tích H2 = 0,16 mol * 22,4 lít/mol = 3,584 lít



Vậy, giá trị của V là 3,584 lít.



Viết phương trình hóa học cân bằng của phản ứng:



Từ phương trình, ta thấy rằng 1 mol Fe tạo ra 1 mol H2.



Tính số mol của Fe:

Số mol Fe = khối lượng Fe / khối lượng mol của Fe

Số mol Fe = 8,96 g / 56 g/mol = 0,16 mol



Tính số mol của H2:

Vì 1 mol Fe tạo ra 1 mol H2, số mol H2 = số mol Fe = 0,16 mol



Tính thể tích của H2 ở điều kiện chuẩn (ĐKC):

Ở điều kiện chuẩn (0°C và 1 atm), 1 mol khí chiếm 22,4 lít.

Thể tích H2 = số mol H2 * 22,4 lít/mol

Thể tích H2 = 0,16 mol * 22,4 lít/mol = 3,584 lít



Vậy, giá trị của V là 3,584 lít.

a) Em sẽ khuyên bạn nhặt lên và giải thích cho bạn hiểu bây ai cũng vứt rác bừa bãi khiến môi trường ngày càng ô nhiễm 

b, em sẽ khuyên bạn từ bỏ việc làm đo ngay đi và giải thích cho bạn hiểu đó là việc làm sai trái, ảnh hưởng đến đạo đức của người học sinh và còn vi phạm đến quy chế thi

a) Em sẽ khuyên bạn nhặt lên và giải thích cho bạn hiểu bây ai cũng vứt rác bừa bãi khiến môi trường ngày càng ô nhiễm 

b, em sẽ khuyên bạn từ bỏ việc làm đo ngay đi và giải thích cho bạn hiểu đó là việc làm sai trái, ảnh hưởng đến đạo đức của người học sinh và còn vi phạm đến quy chế thi

a) Em sẽ khuyên bạn nhặt lên và giải thích cho bạn hiểu bây ai cũng vứt rác bừa bãi khiến môi trường ngày càng ô nhiễm 

b, em sẽ khuyên bạn từ bỏ việc làm đo ngay đi và giải thích cho bạn hiểu đó là việc làm sai trái, ảnh hưởng đến đạo đức của người học sinh và còn vi phạm đến quy chế thi

a) Em sẽ khuyên bạn nhặt lên và giải thích cho bạn hiểu bây ai cũng vứt rác bừa bãi khiến môi trường ngày càng ô nhiễm 

b, em sẽ khuyên bạn từ bỏ việc làm đo ngay đi và giải thích cho bạn hiểu đó là việc làm sai trái, ảnh hưởng đến đạo đức của người học sinh và còn vi phạm đến quy chế thi

Điều 1. Phạm vi điều chỉnh 

Luật này quy định nguyên tắc bình đẳng giới trong các lĩnh vực của đời sống xã hội và gia đình, biện pháp bảo đảm bình đẳng giới, trách nhiệm của cơ quan, tổ chức, gia đình, cá nhân trong việc thực hiện bình đẳng giới.

Điều 2. Đối tượng áp dụng

1. Cơ quan nhà nước, tổ chức chính trị, tổ chức chính trị - xã hội, tổ chức chính trị xã hội - nghề nghiệp, tổ chức xã hội, tổ chức xã hội - nghề nghiệp, tổ chức kinh tế, đơn vị sự nghiệp, đơn vị vũ trang nhân dân, gia đình và công dân Việt Nam (sau đây gọi chung là cơ quan, tổ chức, gia đình, cá nhân). 

2. Cơ quan, tổ chức nước ngoài, tổ chức quốc tế hoạt động trên lãnh thổ Việt Nam, cá nhân nước ngoài cư trú tại Việt Nam. 

Điều 3. Áp dụng điều ước quốc tế về bình đẳng giới 

Trong trường hợp điều ước quốc tế mà Cộng hòa xã hội chủ nghĩa Việt Nam là thành viên có quy định khác với quy định của Luật này thì áp dụng quy định của điều ước quốc tế đó.