Phản ứng điện phân dung dịch NaCl:
\(2 N a C l + 2 H_{2} O \rightarrow 2 N a O H + C l_{2} + H_{2}\)

Theo đề bài:

• Nồng độ NaCl ban đầu: 300 g/L
• Nồng độ sau điện phân: 220 g/L

⇒ Lượng NaCl đã phản ứng trong 1 lít dung dịch:
\(300 - 220 = 80\)

Số mol NaCl đã phản ứng:
\(n_{N a C l} = \frac{80}{58 , 5} \approx 1 , 37\)

Theo phương trình phản ứng:
\(n_{N a O H} = n_{N a C l} = 1 , 37\)

Khối lượng NaOH tạo thành theo lí thuyết:
\(m_{N a O H} = 1 , 37 \times 40 \approx 54 , 8\)

Do hiệu suất phản ứng là 80% nên:
\(m_{N a O H \left(\right. t h ự c t \overset{ˊ}{\hat{e}} \left.\right)} = 54 , 8 \times 0 , 8 \approx 43 , 8\)

1. Sơn phủ chống gỉ (sơn chống ăn mòn)
   → Tạo lớp cách ly, ngăn nước biển và O₂ tiếp xúc với thép.
2. Mạ kim loại (Zn) hoặc gắn tấm kẽm (Zn) hi sinh
   → Zn hoạt động mạnh hơn Fe nên bị oxi hoá trước, bảo vệ thép (bảo vệ điện hoá).
3. Bảo vệ điện hoá (dùng dòng điện ngoài)
   → Giữ cho thép không bị oxi hoá.

•  CuSO₄:
  Fe + CuSO₄ → FeSO₄ + Cu
• AgNO₃:
  Fe + 2AgNO₃ → Fe(NO₃)₂ + 2Ag↓
• Pb(NO₃)₂:
  Fe + Pb(NO₃)₂ → Fe(NO₃)₂ + Pb↓

1. Gang

Thành phần nguyên tố:

• Sắt (Fe): chiếm phần lớn
• Cacbon (C): khoảng 2% → 5% (cao)
• Ngoài ra còn có một lượng nhỏ:
• • Silic (Si)
  • Mangan (Mn)
  • Lưu huỳnh (S)
  • Photpho (P)

Đặc điểm:

• Hàm lượng cacbon cao → cứng, giòn, dễ gãy
• Nhiệt độ nóng chảy thấp hơn thép

2. Thép

Thành phần nguyên tố:

• Sắt (Fe): chiếm phần lớn
• Cacbon (C): dưới 2% (thường khoảng 0,01% → 2%)
• Ngoài ra có thể có:
• Mn, Si, S, P (lượng rất nhỏ).
• Có thể thêm nguyên tố hợp kim: Cr, Ni, Mo,… (trong thép hợp kim)

Đặc điểm

Ít cacbon hơn gang → dẻo, dai, dễ rèn, dễ kéo

Có thể điều chỉnh tính chất bằng cách thay đổi thành phần