Phản ứng điện phân:

2NaCl + 2H₂O → 2NaOH + H₂ + Cl₂

Tỉ lệ mol: NaCl : NaOH = 1 : 1

Nồng độ NaCl ban đầu: 300 g/L

• Sau điện phân: 220 g/L
  → Lượng NaCl đã phản ứng: 300 − 220 = 80 g

Số mol NaCl phản ứng:

n = 80 / 58,5 ≈ 1,37 mol

→ Số mol NaOH tạo thành: 1,37 mol

Khối lượng NaOH:

m = 1,37 × 40 ≈ 54,8 g

Tính hiệu suất 80%:

m thực tế = 54,8 × 0,8 ≈ 43,8 g

~ 44 g NaOH

Cách bảo vệ:

• Sơn phủ chống gỉ hoặc mạ kẽm (Zn) lên vỏ tàu.
• Gắn tấm kẽm (Zn) vào thân tàu (bảo vệ điện hoá).

Giải thích:

• Lớp sơn/mạ ngăn nước biển tiếp xúc với thép → giảm ăn mòn.
• Kẽm hoạt động mạnh hơn sắt nên bị ăn mòn trước (hi sinh), bảo vệ thép.

Có phản ứng:

• Với CuSO₄:
  Fe + CuSO₄ → FeSO₄ + Cu↓
• Với AgNO₃:
  Fe + 2AgNO₃ → Fe(NO₃)₂ + 2Ag↓
• Với Pb(NO₃)₂:
  Fe + Pb(NO₃)₂ → Fe(NO₃)₂ + Pb↓
• Với Fe₂(SO₄)₃:
  Fe + Fe₂(SO₄)₃ → 3FeSO₄

Không phản ứng:

• AlCl₃ (Al mạnh hơn Fe)
• KCl (K mạnh hơn Fe)

Gang:

• Thành phần: Fe + C (2% – 5%) + một ít Si, Mn, S, P.

Thép:

• Thành phần: Fe + C (< 2%) + một ít Mn, Si (có thể thêm Cr, Ni,…).