• NaCl: Là muối tan mạnh (tan hoàn toàn) trong nước.
• AgCl: Là muối kết tủa (hầu như không tan) trong nước.

• NaCl có liên kết ion điển hình.
• Khi cho vào nước, dưới tác dụng của các phân tử nước phân cực, các liên kết ion bị phá vỡ hoàn toàn.
• Quá trình điện ly diễn ra mạnh mẽ: \(NaCl\rightarrow Na^{+}+Cl^{-}\).
• Mật độ ion trong dung dịch rất cao, giúp dòng điện truyền qua dễ dàng.

• AgCl có liên kết cộng hóa trị có cực (tính ion yếu hơn NaCl).
• Lực liên kết trong mạng tinh thể AgCl rất lớn, bền vững hơn tác dụng của các phân tử nước.
• AgCl hầu như không phân ly ra ion (chỉ một lượng cực nhỏ không đáng kể tan được).
• Thiếu các ion tự do để tải điện, do đó khả năng dẫn điện gần bằng không.

1.

2.

3.

4.