Khối lượng mol của là .Tính số mol của iron (Fe):

Nồng độ: Khi tăng nồng độ chất phản ứng, số lượng phân tử trong một đơn vị thể tích tăng lên, dẫn đến tần số va chạm hiệu quả giữa các phân tử tăng, làm tăng tốc độ phản ứng. Nhiệt độ: Tăng nhiệt độ làm cho các phân tử chuyển động nhanh hơn và có năng lượng cao hơn, dẫn đến tần số va chạm và số lượng va chạm hiệu quả đều tăng, từ đó tăng tốc độ phản ứng. Áp suất: Đối với các phản ứng có chất khí tham gia, tăng áp suất tương đương với việc giảm thể tích, làm tăng nồng độ chất khí, dẫn đến tăng tốc độ phản ứng. Diện tích bề mặt: Khi chia nhỏ chất phản ứng rắn, diện tích bề mặt tiếp xúc tăng lên, giúp các phân tử của các chất khác dễ dàng va chạm với nhau hơn, làm tăng tốc độ phản ứng. Chất xúc tác: Chất xúc tác làm giảm năng lượng hoạt hóa của phản ứng, giúp phản ứng diễn ra nhanh hơn mà không bị tiêu hao sau phản ứng.

Nồng độ: Khi nồng độ của các chất phản ứng tăng, tốc độ phản ứng tăng do số lượng phân tử tăng lên, dẫn đến tần số va chạm giữa các phân tử cao hơn. Nhiệt độ: Tăng nhiệt độ làm tăng tốc độ phản ứng vì các phân tử chuyển động nhanh hơn, dẫn đến tần số va chạm và năng lượng của các va chạm tăng lên. Áp suất (đối với chất khí): Khi áp suất tăng, khoảng cách giữa các phân tử giảm xuống, làm tăng mật độ phân tử và tần số va chạm, từ đó tăng tốc độ phản ứng. Diện tích bề mặt tiếp xúc (đối với chất rắn): Tăng diện tích bề mặt (ví dụ: nghiền nhỏ) làm tăng số lượng phân tử có thể va chạm cùng lúc, giúp tăng tốc độ phản ứng. Chất xúc tác: Chất xúc tác làm tăng tốc độ phản ứng bằng cách giảm năng lượng hoạt hóa cần thiết cho phản ứng xảy ra mà không bị tiêu hao sau phản