Tốc độ trung bình chất tham gia n2o5 là : v= -1/2 . 🔺[ N2O5]/🔺t

Biến thiên nồng độ🔺[ N2O5]= 0,0169- 0,0200=-0,0031 M

Thời gian 🔺t = 100s

V =-1/2. -0,0031/100 = 1,55 . 10 mũ trừ 5(M/a)

Tốc độ phản ứng là 0,0000155 M/s

-Số mol HCl : n = C . V= 0,2 . 0,05=0,01. HCL M

-phương trình hóa học:

HCl + NaOH --> NCl + H2O

Theo phương trình ta có tỉ lệ phản ứng1:1 n NaOH = n HCl = 0,01 mol

Thể tích dung dịch NaOH cần dùng là

V NaOH = n/C M = 0,01/0,1 = 0,1 lít

NaCl : -1

Cl2O7: +7

KCLO3: +5

HCLO: +1

-Số mol sắt fe là: n= m/M= 8,96/56= 0,16( mol )

-Phương trình phản ứng:

Fe + 2HCL ---> FeCl2 + H2

-Số mol khí H2: nH2 = nFe = 0,16 (mol)

-thể tích khí ở điều kiện chuẩn 25 độ c , 1 bar : V = n. 24,79.

V = 0,16.24,79 = 3,9664 lít

-yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng: nồng độ ,nhiệt độ, áp suất ,diện tích tiếp xúc ,chất xúc tác +Tăng nồng độ chất phản ứng cũng tăng làm tăng số va trạm hiệu quả giúp phản ứng nhanh hơn +Tăng nhiệt độ làm các hạt chuyển động nhanh năng lượng va chạm lớn hơn nên tốc độ tăng +Tăng áp suất trong hỗn hợp khí nồng độ mỗi khí tỉ lệ thuận với áp suất của nó. Nên việc tăng áp suất hỗn hợp khí sẽ làm tăng tốc độ phản ứng +Khi tăng diện tích bề mặt tiếp xúc số va chạm giữa các chất đều tăng lên số va chạm hiệu quả cũng tăng theo dẫn đến tốc độ phản ứng tăng +Chất xúc tác ảnh hưởng đến phần ứng làm tăng tốc độ phản ứng nhưng còn lại sau phản ứng

-yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng: nồng độ ,nhiệt độ, áp suất ,diện tích tiếp xúc ,chất xúc tác

+Tăng nồng độ chất phản ứng cũng tăng làm tăng số va trạm hiệu quả giúp phản ứng nhanh hơn

+Tăng nhiệt độ làm các hạt chuyển động nhanh năng lượng va chạm lớn hơn nên tốc độ tăng

+Tăng áp suất trong hỗn hợp khí nồng độ mỗi khí tỉ lệ thuận với áp suất của nó. Nên việc tăng áp suất hỗn hợp khí sẽ làm tăng tốc độ phản ứng

+Khi tăng diện tích bề mặt tiếp xúc số va chạm giữa các chất đều tăng lên số va chạm hiệu quả cũng tăng theo dẫn đến tốc độ phản ứng tăng

+Chất xúc tác ảnh hưởng đến phần ứng làm tăng tốc độ phản ứng nhưng còn lại sau phản ứng