nFe= mFe/MFe<=>8,59/56<=>0,16 mol

ta có pt phản ứng: Fe + Hcl—> FeCl2 + H2

0,16<=> 0,32 0,32 0,32

VH2= nH2 . 24,79 = 0,32 . 24,79 = 7,9328 Lít

• Nồng độ: Khi tăng nồng độ các chất phản ứng, số lượng hạt (phân tử, nguyên tử, ion) trong một đơn vị thể tích tăng lên, dẫn đến tần suất va chạm giữa chúng cao hơn, làm tăng tốc độ phản ứng.
• Nhiệt độ: Khi nhiệt độ tăng, các hạt chuyển động nhanh hơn và có năng lượng cao hơn. Điều này không chỉ làm tăng tần suất va chạm mà còn làm tăng số va chạm hiệu quả (những va chạm có đủ năng lượng để phá vỡ liên kết cũ và tạo liên kết mới), dẫn đến tốc độ phản ứng tăng nhanh.
• Áp suất (đối với chất khí): Tăng áp suất tương đương với việc giảm thể tích và tăng nồng độ của chất khí. Các phân tử khí nằm gần nhau hơn, tần suất va chạm tăng, làm phản ứng diễn ra nhanh hơn.
• Diện tích bề mặt (đối với chất rắn): Khi chia nhỏ chất rắn (tăng diện tích bề mặt tiếp xúc), các phân tử của chất khác dễ dàng va chạm với các phân tử trên bề mặt chất rắn hơn, làm tăng tốc độ phản ứng.
• Chất xúc tác: Chất xúc tác là chất làm tăng tốc độ phản ứng nhưng không bị tiêu hao sau phản ứng. Nó hoạt động bằng cách làm giảm năng lượng hoạt hóa cần thiết để phản ứng xảy ra

• Nồng độ: Khi tăng nồng độ các chất phản ứng, số lượng hạt (phân tử, nguyên tử, ion) trong một đơn vị thể tích tăng lên, dẫn đến tần suất va chạm giữa chúng cao hơn, làm tăng tốc độ phản ứng.
• Nhiệt độ: Khi nhiệt độ tăng, các hạt chuyển động nhanh hơn và có năng lượng cao hơn. Điều này không chỉ làm tăng tần suất va chạm mà còn làm tăng số va chạm hiệu quả (những va chạm có đủ năng lượng để phá vỡ liên kết cũ và tạo liên kết mới), dẫn đến tốc độ phản ứng tăng nhanh.
• Áp suất (đối với chất khí): Tăng áp suất tương đương với việc giảm thể tích và tăng nồng độ của chất khí. Các phân tử khí nằm gần nhau hơn, tần suất va chạm tăng, làm phản ứng diễn ra nhanh hơn.
• Diện tích bề mặt (đối với chất rắn): Khi chia nhỏ chất rắn (tăng diện tích bề mặt tiếp xúc), các phân tử của chất khác dễ dàng va chạm với các phân tử trên bề mặt chất rắn hơn, làm tăng tốc độ phản ứng.
• Chất xúc tác: Chất xúc tác là chất làm tăng tốc độ phản ứng nhưng không bị tiêu hao sau phản ứng. Nó hoạt động bằng cách làm giảm năng lượng hoạt hóa cần thiết để phản ứng xảy ra