BÙI THU TRANG
Giới thiệu về bản thân
Thử phiên bản mới
Cách thực hiện | Giải thích theo nguyên lý Le Chatelier | Kết quả |
|---|
Dùng dư axit axetic (hoặc rượu) | Tăng nồng độ chất tham gia → cân bằng chuyển dịch theo chiều tạo sản phẩm | Tăng hiệu suất isoamyl axetat |
Loại nước tạo thành | Giảm nồng độ sản phẩm → cân bằng chuyển dịch theo chiều tạo este | Tăng hiệu suất isoamyl axetat |
(1) Quá trình tạo NO từ N₂
Trong khí quyển (ví dụ trong sấm sét), N₂ và O₂ phản ứng ở nhiệt độ cao:
\(\text{N}_{2} + \text{O}_{2} \overset{t °}{\rightarrow} 2 \text{NO}\)
(2) Quá trình oxi hóa NO thành NO₂
Khí NO tiếp tục bị oxi hóa trong không khí:
\(2 \text{NO} + \text{O}_{2} \rightarrow 2 \text{NO}_{2}\)
(3) Quá trình tạo HNO₃ từ NO₂
NO₂ tan trong nước và phản ứng tạo axit nitric:
\(4 \text{NO}_{2} + 2 \text{H}_{2}\text{O} + \text{O}_{2} \rightarrow 4 \text{HNO}_{3}\)
(Hoặc dạng rút gọn: \(2 \text{NO}_{2} + \text{H}_{2}\text{O} \rightarrow \text{HNO}_{3} + \text{HNO}_{2}\), nhưng trong tự nhiên thường tiếp tục oxi hóa tạo HNO₃ là chủ yếu.)
(4) Quá trình phân ly của HNO₃ trong nước
Axit nitric là axit mạnh, phân ly hoàn toàn:
\(\text{HNO}_{3} \rightarrow \text{H}⁺ + \text{NO}_{3}⁻\)
Chất | Tính chất theo Bronsted–Lowry | Phản ứng minh họa |
|---|
CH₃COO⁻ | Bazơ | CH₃COO⁻ + H⁺ ⇌ CH₃COOH |
NH₄⁺ | Axit | NH₄⁺ ⇌ NH₃ + H⁺ |
HPO₄²⁻ | Lưỡng tính | HPO₄²⁻ + H⁺ ⇌ H₂PO₄⁻ và HPO₄²⁻ ⇌ PO₄³⁻ + H⁺ |
<=> 2x - 5x = 6+3
<=> -3x = 9
<=> x = -1