a/ nHCl = nH2SO4 = 0,2 x 0,3 = 0,06 mol

nH2 = 1,8816 : 22,4 = 0,082 mol

Ta có: nH (axit) = 0,06 + 0,06 x 2 = 0,18 mol

           nH(H2) = 0,084 x 2 = 0,168 mol < 0,18 => axit còn dư

Vậy hỗn hợp kim loại tan hết

b/ Đặt CT tương đương 2 axit là HX

Gọi x, y, z lần lượt là sô mol của Al, Mg, Zn trong hõn hợp

    PTHH         2Al + 6HX ===> 2AlX3 + 3H2

                       Zn + 2HX ===> ZnX2 + H2

                        Mg + 2HX ===> MgX2 + H2

Sơ đô: 2Al=>3H2   ;      Mg => H2    ;      Zn=>H2

               x        1,5x          y          y               z        z             (mol)

Theo đề bài ta có hệ pt\(\begin{cases}27x+24y+65z=2,661\\1,5+y+z=0,084\\27x-24y=0\end{cases}\)

=> x = 0,024(mol)

      y =0,027(mol)

      z=0,021(mol)

=> mZn = 0,021 x 65 = 1,365 gam

=>%mZn = 1,365 / 2,661 = 51,3%

ⁿHCl=7,3/36,5=0,2(mol)

Mg + 2HCl => MgCl₂ + H₂

1           2             1

Mik không tính ra được cậu có ghi đề sai không

a) \(n_{Zn}=\dfrac{6,5}{65}=0,1\left(mol\right)\)

PTHH: Zn + 2HCl --> ZnCl₂ + H₂

_____0,1-->0,2----->0,1----->0,1

=> V_H2 = 0,1.22,4 = 2,24 (l)

b) \(V_{ddHCl}=\dfrac{0,2}{0,5}=0,4\left(l\right)\)

c) \(C_{M\left(ZnCl_2\right)}=\dfrac{0,1}{0,5}=0,2M\)

Fe+2HCl->FeCl2+H2

0,3 mol H2->0.3 mol Fe

mFe=0,3*56=16,8(g)->mCu=20-16,8=3,2(g)

Nếu phản ứng xảy ra hoàn toàn thì khối lượng hỗn hợp phải là 

Cho Zn pứ hết với HCl thu 4,48l H2

a)Tính mHCl pứ

PTHH : \(Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\)

\(n_{H_2}=\dfrac{V}{22,4}=\dfrac{4,48}{22,4}=0,2\left(mol\right)\)

Theo PTHH :

\(n_{HCl}=2.n_{H_2}=2.0,2=0,4\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{HCl}=n.M=0,4.36,5=14,6\left(g\right)\)

b)Cho lượng HCl trên pứ hết với Zn .Tính số phân tử H2 tạo ra

Số phân tử H₂ = \(n.6.10^{23}=0,2.6.10^{23}=1,2.10^{23}\) (phân tử )

a) $Mg + 2HCl \to MgCl_2 + H_2$
$n_{MgCl_2} = \dfrac{4,75}{95} = 0,05(mol)$

$n_{HCl} = 2n_{MgCl_2} = 0,1(mol)$
$m_{dd\ HCl} = \dfrac{0,1.36,5}{14,6\%} = 25(gam)$
$\Rightarrow V_{dd\ HCl} = \dfrac{25}{1,12} = 22,32(ml)$

b) $n_{Mg} = n_{H_2} = n_{MgCl_2} = 0,05(mol)$
$\Rightarrow m_{dd\ sau\ pư} = 0,05.24 + 25 - 0,05.2  = 26,1(gam)$

$C\%_{HCl} = \dfrac{4,75}{26,1}.100\% = 18,2\%$

a)Zn+2HCl--->ZnCl2+H2

b) n\(_{Zn}=\frac{9,75}{65}=0,15\left(mol\right)\)
Theo pthh

n\(_{H2}=n_{Zn}=0,15\left(mol\right)\)

V\(_{H2}=0,15.22,4=3,36\left(l\right)\)

b) n\(_{HCl}=\frac{14,6}{36,5}=0,4\left(mol\right)\)

Theo pthh

n\(_{HCl}=2n_{Zn}=0,3\left(mol\right)\)

m\(_{HCl}dư=\left(0,4-0,3\right)36,5=3,65\left(g\right)\)

c) m\(_{HCl}=1,2.100=120\left(g\right)\)

C%=\(\frac{0,15.136}{120+9,75-0,3}.100\%=1,13\%\)