a/ nHCl = nH2SO4 = 0,2 x 0,3 = 0,06 mol

nH2 = 1,8816 : 22,4 = 0,082 mol

Ta có: nH (axit) = 0,06 + 0,06 x 2 = 0,18 mol

           nH(H2) = 0,084 x 2 = 0,168 mol < 0,18 => axit còn dư

Vậy hỗn hợp kim loại tan hết

b/ Đặt CT tương đương 2 axit là HX

Gọi x, y, z lần lượt là sô mol của Al, Mg, Zn trong hõn hợp

    PTHH         2Al + 6HX ===> 2AlX3 + 3H2

                       Zn + 2HX ===> ZnX2 + H2

                        Mg + 2HX ===> MgX2 + H2

Sơ đô: 2Al=>3H2   ;      Mg => H2    ;      Zn=>H2

               x        1,5x          y          y               z        z             (mol)

Theo đề bài ta có hệ pt\(\begin{cases}27x+24y+65z=2,661\\1,5+y+z=0,084\\27x-24y=0\end{cases}\)

=> x = 0,024(mol)

      y =0,027(mol)

      z=0,021(mol)

=> mZn = 0,021 x 65 = 1,365 gam

=>%mZn = 1,365 / 2,661 = 51,3%

1,8816/22,4=0.084 mà

ⁿHCl=7,3/36,5=0,2(mol)

Mg + 2HCl => MgCl₂ + H₂

1           2             1

Mik không tính ra được cậu có ghi đề sai không

a) \(n_{Zn}=\dfrac{6,5}{65}=0,1\left(mol\right)\)

PTHH: Zn + 2HCl --> ZnCl₂ + H₂

_____0,1-->0,2----->0,1----->0,1

=> V_H2 = 0,1.22,4 = 2,24 (l)

b) \(V_{ddHCl}=\dfrac{0,2}{0,5}=0,4\left(l\right)\)

c) \(C_{M\left(ZnCl_2\right)}=\dfrac{0,1}{0,5}=0,2M\)

Fe+2HCl->FeCl2+H2

0,3 mol H2->0.3 mol Fe

mFe=0,3*56=16,8(g)->mCu=20-16,8=3,2(g)

Nếu phản ứng xảy ra hoàn toàn thì khối lượng hỗn hợp phải là 

cảm ơn bn nha

Cho Zn pứ hết với HCl thu 4,48l H2

a)Tính mHCl pứ

PTHH : \(Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\)

\(n_{H_2}=\dfrac{V}{22,4}=\dfrac{4,48}{22,4}=0,2\left(mol\right)\)

Theo PTHH :

\(n_{HCl}=2.n_{H_2}=2.0,2=0,4\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{HCl}=n.M=0,4.36,5=14,6\left(g\right)\)

b)Cho lượng HCl trên pứ hết với Zn .Tính số phân tử H2 tạo ra

Số phân tử H₂ = \(n.6.10^{23}=0,2.6.10^{23}=1,2.10^{23}\) (phân tử )

a) $Mg + 2HCl \to MgCl_2 + H_2$
$n_{MgCl_2} = \dfrac{4,75}{95} = 0,05(mol)$

$n_{HCl} = 2n_{MgCl_2} = 0,1(mol)$
$m_{dd\ HCl} = \dfrac{0,1.36,5}{14,6\%} = 25(gam)$
$\Rightarrow V_{dd\ HCl} = \dfrac{25}{1,12} = 22,32(ml)$

b) $n_{Mg} = n_{H_2} = n_{MgCl_2} = 0,05(mol)$
$\Rightarrow m_{dd\ sau\ pư} = 0,05.24 + 25 - 0,05.2  = 26,1(gam)$

$C\%_{HCl} = \dfrac{4,75}{26,1}.100\% = 18,2\%$

a)Zn+2HCl--->ZnCl2+H2

b) n\(_{Zn}=\frac{9,75}{65}=0,15\left(mol\right)\)
Theo pthh

n\(_{H2}=n_{Zn}=0,15\left(mol\right)\)

V\(_{H2}=0,15.22,4=3,36\left(l\right)\)

b) n\(_{HCl}=\frac{14,6}{36,5}=0,4\left(mol\right)\)

Theo pthh

n\(_{HCl}=2n_{Zn}=0,3\left(mol\right)\)

m\(_{HCl}dư=\left(0,4-0,3\right)36,5=3,65\left(g\right)\)

c) m\(_{HCl}=1,2.100=120\left(g\right)\)

C%=\(\frac{0,15.136}{120+9,75-0,3}.100\%=1,13\%\)