1. CT của hợp chất : RO2 (do R hóa trị IV)

Ta có : \(\%R=\dfrac{R}{R+16.2}.100=50\)

=> R=32 

Vậy R là lưu huỳnh (S), CTHH của hợp chất : SO2

2. CTHH của  hợp chất tạo kim loại M ( hóa trị II) với nhóm SO₄ là MSO4 (do M hóa trị II)

Ta có : \(\%M=\dfrac{M}{M+96}.100=20\)

=>M=24 

Vây M là Magie (Mg), CTHH của hợp chất MgSO4

TL:

Hợp chất oxit cao nhất có công thức: R2On; Hợp chất với H: RH8-n. Theo đề bài ta có: 2R/(2R+16n) : R/(R+8-n) = 20,25:34

Tính ra có: R = 14,25n - 19,78 thay n = 1 đến 7 thu được R = ko có kq phù hợp

Bạn nên xem lại đề bài này, vì số liệu ko hợp lí

- 

\(n_S:n_H:n_O:n_N=\dfrac{24,24\%}{32}:\dfrac{6,06\%}{1}:\dfrac{48,48\%}{16}:\dfrac{21,22\%}{14}=1:8:4:2\)

- 

CTHH của X là (SH₈O₄N₂)_n

\(n_N=\dfrac{100}{14}=\dfrac{50}{7}\left(mol\right)\)

=> \(n_{\left(SH_8O_4N_2\right)_n}=\dfrac{\dfrac{50}{7}}{2n}=\dfrac{25}{7n}\left(mol\right)\)

=> \(m_{\left(SH_8O_4N_2\right)_n}=\dfrac{25}{7n}.132n=\dfrac{3300}{7}\left(g\right)\)

a, CTHH là S_xH_yO_zN_t

\(\rightarrow32x:y:16z:14t=24,24:6,06:48,48:21,22\)

\(\rightarrow x:y:z:t=\dfrac{24,24}{32}:\dfrac{6,06}{1}:\dfrac{48,48}{16}:\dfrac{21,22}{14}\)

\(\rightarrow x:y:z:t=1:8:4:2\)

=> CTHH: SH₈O₄N₂

Hay (NH₄)₂SO₄

b, \(n_N=\dfrac{100}{14}=\dfrac{50}{7}\left(g\right)\)

\(\rightarrow n_{\left(NH_4\right)_2SO_4}=\dfrac{50}{7.8}=\dfrac{25}{28}\left(g\right)\\ \rightarrow m_{\left(NH_4\right)_2SO_4}=\dfrac{25}{28}.132=\dfrac{825}{7}\left(g\right)\)

a) x=1

    y=2

    a=?                   (x,y là chỉ số; a,b là hóa trị)

    b=I

áp dụng quy tắc hóa trị ta có:

x.a=y.b

1.a=2.1

=>2.1:1

=>I

Vậy Ca có hóa trị I

b) Gọi công thức hóa học X là: KxNyOz

Ta có: x.NTKk/phần trăm của kali

x.NTKn/phần trăm của nitơ

x.NTKo/phần trăm của oxi

(tính từng cái rồi lm như sau: kqua=85/100)

(nhân chéo rồi lấy kq lớn hơn chia cho kq bé hơn nhé)

(/ là phân số nhé) 

rồi viết cthh ra là đc nhé bạn

mk ko biết viết latex nên khó diễn đạt

Good luck:))

\(M_{K_2FO_4}=39.2+19+16.4=161\) g/mol

\(\%K=\dfrac{78}{161}.100\%=48,45\%\)

\(\%F=\dfrac{19}{161}.100\%=11,8\%\)

\(\%O=100\%-48,45\%-11,8\%=39,75\%\)

Ví dụ: Trong tự nhiên, chlorine có hai đồng vị bền là \(\overset{35}{17}\)Cl (chiếm 75,77%) và \(\overset{37}{17}\)Cl (chiếm 24,23%).

Ta xác định được:

- Đồng vị: \(\overset{35}{17}\)Cl và \(\overset{37}{17}\)Cl có nguyên tử khối lần lượt là 35 và 37.

- Nguyên tử trung bình của nguyên tố chlorine là

\(\overline{A}=\dfrac{35.75,77+37.23,37}{100}=35,16\)

Gọi CTHH là Ca_xC_yO_z

Trong hợp chất: mCa = 100.40% = 40 (g) => x = 1

mC = 100.12% = 12 => y = 1

mO =100.48% = 48 => z = 3

=> Hợp chất là CaCO₃