cho m gam kim loại nhôm vào 200ml dung dịch feso4 1,2M và cuso4 1,5M kết thúc phản ứng thu được dung dịch A. có chứa 2 muối. Giá trị của m là
A.4,86g B.7,425. C.10,125g. D.10,8g
K
Khách
Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
Những câu hỏi liên quan
22 tháng 4 2018
- Viết phương trình hoá học của phản ứng giữa Mg với các dung dịch CuSO 4 , FeSO 4 và AgNO 3 .
Mg + FeSO 4 → MgSO 4 + Fe
Mg + CuSO 4 → MgSO 4 + Cu
Mg + AgNO 3 → Mg NO 3 2 + Ag
- Viết phương trình hoá học của phản ứng giữa Fe với các dung dịch CuSO 4 , AgNO 3
Fe + CuSO 4 → FeSO 4 + Cu
Fe + 2 AgNO 3 → Fe NO 3 2 + 2Ag
- Viết phương trình hoá học của phản ứng giữa Cu với dung dịch AgNO 3
Cu + AgNO 3 → Cu NO 3 2 + Ag
21 tháng 8 2019
Giải thích: Đáp án D
Hai kim loại là Cu, Fe
Hai muối là MgSO4, FeSO4 dư
4 tháng 11 2017
Ta có: Mg2+/Mg > Fe2+/Fe > Cu2+/Cu ⇒ A gồm Fe và Cu, B gồm MgSO4 và FeSO4
Đáp án D
23 tháng 2 2019
Đáp án D
Ta có: Mg2+/Mg > Fe2+/Fe > Cu2+/Cu ⇒ A gồm Fe và Cu, B gồm MgSO4 và FeSO4 ⇒ chọn D.
11 tháng 11 2019
Đáp án D
Ta có: Mg2+/Mg > Fe2+/Fe > Cu2+/Cu ⇒ A gồm Fe và Cu, B gồm MgSO4 và FeSO4
4 tháng 2 2022
a) \(2Al+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2\)
b) \(n_{Al}=\dfrac{6,75}{27}=0,25\left(mol\right)\)
=> \(n_{H_2}=0,375\left(mol\right)\)
=> \(V_{H_2}=0,375.22,4=8,4\left(l\right)\)
c) \(n_{HCl}=0,75\left(mol\right)\)
=> \(m_{HCl}=0,75.36,5=27,375\left(g\right)\)
d) \(n_{AlCl_3}=0,25\left(mol\right)\)
=> \(m_{AlCl_3}=0,25.133,5=33,375\left(g\right)\)
HP
4 tháng 2 2022
\(a.pthh:2Al+6HCl--->2AlCl_3+3H_2\uparrow\)
b. Ta có: \(n_{Al}=\dfrac{6,75}{56}=\dfrac{27}{224}\left(mol\right)\)
Theo PT: \(n_{H_2}=\dfrac{3}{2}.\dfrac{27}{224}=\dfrac{81}{448}\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow V_{H_2}=\dfrac{81}{448}.22,4=4,05\left(lít\right)\)
c. Theo PT: \(n_{HCl}=3.\dfrac{27}{224}=\dfrac{81}{224}\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow m_{HCl}=\dfrac{81}{224}.36,5\approx13,2\left(g\right)\)
d. Theo PT: \(n_{AlCl_3}=n_{Al}=\dfrac{27}{224}\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow m_{AlCl_3}=\dfrac{27}{224}.133,5\approx16,09\left(g\right)\)
Đáp án đúng là B. 7,425 g
Giải thích
Số mol FeSO4 = 0,2 . 1,2 = 0,24 mol
Số mol CuSO4 = 0,2 . 1,5 = 0,30 mol
Al phản ứng theo thứ tự ưu tiên với Cu2+ rồi đến Fe2+
Để dung dịch sau phản ứng chỉ chứa 2 muối thì phải xảy ra trường hợp
CuSO4 đã phản ứng hết, FeSO4 còn dư, đồng thời tạo ra Al2(SO4)3
Khi đó dung dịch A chứa 2 muối là
FeSO4 và Al2(SO4)3
Phương trình electron
Al → Al3+ + 3e
Cu2+ + 2e → Cu
Fe2+ + 2e → Fe
Muốn khử hết 0,30 mol Cu2+ thì cần số mol e là
0,30 . 2 = 0,60 mol e
Muốn khử hết luôn cả 0,24 mol Fe2+ thì cần thêm
0,24 . 2 = 0,48 mol e
Vậy tổng e để khử hết cả Cu2+ và Fe2+ là
0,60 + 0,48 = 1,08 mol e
Suy ra để dung dịch còn đúng 2 muối thì số mol e do Al cho phải thỏa
0,60 < ne < 1,08
Gọi số mol Al là n, ta có
ne = 3n
Nên
0,60 < 3n < 1,08
0,20 < n < 0,36
Đổi ra khối lượng
0,20 . 27 < m < 0,36 . 27
5,4 < m < 9,72
Trong các đáp án, chỉ có
m = 7,425 g
Vậy chọn B. 7,425 g