Trong 300g dung dịch \(Ba\left(OH\right)_2\) 10% có:

\(m_{Ba\left(OH\right)_2}=\dfrac{300.10\%}{100\%}=30\left(g\right)\)

Khối lượng dung dịch \(Ba\left(OH\right)_2\) 25% cần pha:

\(m_{dd.Ba\left(OH\right)_2}=\dfrac{30.100\%}{25\%}=120\left(g\right)\)

\(m_{nước.cần.dùng}=300-120=180\left(g\right)\)

Cách pha:

Cần 120 gam dung dịch \(Ba\left(OH\right)_2\) 25% và 180 gam nước cất (hoặc đong 180 ml nước cất) rồi trộn vào nhau và khuấy đều ta thu được 300 gam dung dịch \(Ba\left(OH\right)_2\) 10%

\(m_{ct\left(sau\right)}=\dfrac{300.10}{100}=30g\\ m_{H_2O}=300-30=270g\)

Để dd Ba(OH)₂ có mct = 30g thì cần : 

\(m_{H_2O\left(thêm\right)}=300-\dfrac{100}{25:30}=180g\)

Pha chế:

- Chuẩn bị dung dịch Ba(OH)₂ 25% vào cốc

-Rói thêm 180g nước vào cốc, khuấy đều.

Ta thu được 300g dung dịch Ba(OH)₂ 10%

Áp dụng sơ đồ đường chéo:

\(\dfrac{V_{Ba\left(OH\right)_2\left(2M\right)}}{V_{Ba\left(OH\right)_2\left(4M\right)}}=\dfrac{4-3}{3-2}=\dfrac{1}{1}\)

=> \(V_{Ba\left(OH\right)_2\left(2M\right)}=V_{Ba\left(OH\right)_2\left(4M\right)}=\dfrac{300}{2}=150\left(ml\right)\)

Gọi: m_{Ba(OH)2 thêm vào} = a (g)

Ta có: \(m_{Ba\left(OH\right)_2\left(bđ\right)}=800.5\%=40\left(g\right)\)

\(\Rightarrow\dfrac{a+40}{a+800}=0,12\)

\(\Rightarrow a\approx63,64\left(g\right)\)

Đáp án A

Gọi nồng độ ban đầu của Ba(OH)₂ là xM

n_OH-= 0,2.2x = 0,4 x mol; [OH^-] = 10^-14/10^-13 = 10^-1M

[OH^-] = 0,4x/ 1,5 = 10^-1  suy ra x = 0,375 M

Mình chừa thói quen ăn nói vậy rồi. 

\(Ba\left(OH\right)_2+H_2SO_4\rightarrow BaSO_4\downarrow+2H_2O\\ n_{BaSO_4}=\dfrac{46,6}{233}=0,2\left(mol\right)\\ n_{Ba\left(OH\right)_2}=n_{BaSO_4}=0,2\left(mol\right)\\ C\%_{ddBa\left(OH\right)_2}=\dfrac{0,2.171}{300}.100=11,4\%\)

Gọi thể tích dung dịch Ba(OH)₂ nồng độ 2M là V (ml)

ð Thể tích dung dịch Ba(OH)­₂ nồng độ 4M là 300- V

Theo quy tắc đường chéo ta có:

V..................2 300-V......4 4-3 3-2 3

\(\Rightarrow\frac{V}{300-V}=\frac{1}{1}\)

=>V = 150ml

Vậy thể tích dung dịch Ba(OH)₂ nồng độ 2M là 150 (ml)

Thể tích dung dịch Ba(OH)₂ nồng độ 4M là 300

Ta có

n\(_{BaOH}=\)0,3.3=0,9(mol)

=> V\(_{Ba\left(OH\right)2\left(2M\right)}=\frac{0,9}{2}=0,45\left(l\right)\)

V\(_{Ba\left(OH\right)2\left(3m\right)}=\frac{0,9}{4}=0,225\left(l\right)\)

chúc bạn học tốt

Đáp án D

n_OH- = 0,01.2 = 0,02

n_H+ = 0,2 . 0,04 = 0,008

⇒ Trong dung dịch B có  n_OH- = 0,02 – 0,008 = 0,012

V_B = 1,2 . 10 = 12l ⇒ [OH^-] = 0,001

⇒ pH = 11