Viết phương trình điện li của các chất: H2SO4, Ba(OH)2, Al2(SO4)3.
K
Khách
Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
Những câu hỏi liên quan
12 tháng 9 2021
\(NaCl\rightarrow Na^++Cl^-\\ HCl\rightarrow H^++Cl^-\\ Ba\left(OH\right)_2\rightarrow Ba^{2+}+2OH^-\\ AgNO_3\rightarrow Ag^++NO_3^-\\ H_2SO_4\rightarrow2H^++SO^{2-}_4\\ HClO_4\rightarrow H^++ClO^-_4\)
6 tháng 9 2021
- Chất điện li mạnh
\(HBr\rightarrow H^++Br^-\)
\(Na_2S\rightarrow2Na^++S^{2-}\)
\(KOH\rightarrow K^++OH^-\)
\(H_2SO_4\rightarrow2H^++SO_4^{2-}\)
\(Ba\left(OH\right)_2\rightarrow Ba^{2+}+2OH^-\)
\(AlCl_3\rightarrow Al^{3+}+3Cl^-\)
- Chất điện li yếu
\(CH_3COOH⇌CH_3COO^-+H^+\)
\(Mg\left(OH\right)_2⇌Mg\left(OH\right)^++OH^-\)
\(Mg\left(OH\right)^+⇌Mg^{2+}+OH^-\)
QT
Quoc Tran Anh Le
CTVVIP
30 tháng 10 2025
- H2SO4 phan li manh theo hai nac: H2SO4 → H+ + HSO4- ; HSO4- → H+ + SO4^2- (nac hai yeu). - Al2(SO4)3 tan hoan toan thanh ion: Al2(SO4)3 → 2 Al^3+ + 3 SO4^2-. - BaSO4 la muoi khong tan trong nuoc nen coi nhu khong phan li. - FeCl3 tan: FeCl3 → Fe^3+ + 3 Cl-. - H3PO4 la axit trung binh, phan li ba nac: H3PO4 ↔ H+ + H2PO4- ; H2PO4- ↔ H+ + HPO4^2- ; HPO4^2- ↔ H+ + PO4^3-.
QT
Quoc Tran Anh Le
CTVVIP
30 tháng 10 2025
Đối với HF: đây là một axit yếu, trong dung dịch nó chỉ phân li một phần: HF → H+ + F⁻. Đối với CH3COOH: axit axetic cũng là axit yếu nên chỉ phân li một bước: CH3COOH → H+ + CH3COO⁻.
17 tháng 6 2018
Đáp án B
Chất điện li mạnh là chất khi tan trong nước, các phân tử hòa tan đều phân li ra ion.
Các chất điện li mạnh bao gồm: axit mạnh, bazơ mạnh và hầu hết các muối.
Trong các chất trên, có 4 chất điện li mạnh là Al2(SO4)3, HNO3, NaOH, Ba(OH)2
Phương trình điện li của các chất
16 tháng 12 2018
Đáp án B
Chất điện li mạnh là chất khi tan trong nước, các phân tử hòa tan đều phân li ra ion.
Các chất điện li mạnh bao gồm: axit mạnh, bazơ mạnh và hầu hết các muối.
Trong các chất trên, có 4 chất điện li mạnh là Al2(SO4)3, HNO3, NaOH, Ba(OH)2
Phương trình điện li của các chất
\(H_2SO_4\rightarrow2H^++SO^{2-}_4\\ Ba\left(OH\right)_2\rightarrow Ba^{2+}+2OH^-\\ Al_2\left(SO_4\right)_3\rightarrow2Al^{3+}+3SO_4^{2-}\)