a)

\(n_{H_2} = \dfrac{3,36}{22,4} = 0,15(mol)\)

Phương trình hóa học : \(Fe + 2HCl \to FeCl_2 + H_2\)

Theo PTHH :

\(n_{HCl} = 2n_{H_2} = 0,3(mol)\\ n_{Fe} = n_{H_2} = 0,15(mol)\)

Vậy :

\(m_{HCl} = 0,3.36,5 = 10,95(gam) \\m_{Fe} = 0,15.56 = 8,4(gam)\)

b)

Bảo toàn khối lượng :

\(m_{Fe} + m_{HCl} = m_{FeCl_2} + m_{H_2} \\m_{FeCl_2} = 10,95 + 8,4 - 0,15.2 = 19,05(gam)\)

                             Fe    + 2HCl->   FeCl2      +      H2

theo phương trình:1         2              1                 1         theo đề bài:     0,15       0,3           0,15            0,15 Số mol của H2:    n_H2=3,361:22,4≈0,15(mol)        a)Khối lượng của các chất lần lượt là

\(n_{Fe}=\dfrac{1.4}{56}=0.025\left(mol\right)\)

\(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\)

\(0.025.....0.05...............0.025\)

\(m_{HCl}=0.05\cdot36.5=1.825\left(g\right)\)

\(V_{H_2}=0.025\cdot22.4=0.56\left(l\right)\)

a) PTPU

Theo pt: nH2 = nFe = 0,05 (mol)

VH2 = 22,4.n = 22,4.0,05 = 1,12 (l)

b) nHCl = 2.nFe = 2. 0,05 = 0,1 (mol)

mHCl = M.n = 0,1.36,5 = 3,65 (g)

a, nFe = 11,2/56 = 0,2 (mol)

b, PTHH: Fe + 2HCl -> FeCl2 + H2

Mol: 0,2 ---> 0,4 ---> 0,2 ---> 0,2

mFeCl2 = 0,2 . 127 = 25,4 (g)

c, VH2 = 0,2 . 22,4 = 4,48 (l)

d, CMddHCl = 0,4/0,4 = 1M

cảm ơn nha ❤

chưa học tới đó ms học phần 2 ÙvÚ

a) PTPU

Tháy hình ko ạ , ko thấy = ib

a.b.\(n_{Fe}=\dfrac{16,8}{56}=0,3mol\)

\(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\)

0,3       0,6         0,3        0,3   ( mol )

\(V_{H_2}=0,3.22,4=6,72l\)

c. Cách 1:

\(m_{FeCl_2}=0,3.127=38,1g\)

Cách 2:

\(m_{HCl}=0,6.36,5=21,9g\)

\(m_{H_2}=0,3.2=0,6g\)

Áp dụng ĐLBTKL, ta có:

\(m_{Fe}+m_{HCl}=m_{FeCl_2}+m_{H_2}\)

\(\Rightarrow m_{FeCl_2}=\left(16,8+21,9\right)-0,6=38,1g\)

cảm ơn nhìu nhé !

\(n_{Fe}=\dfrac{11,2}{56}=0,2\left(mol\right)\)

PT: \(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\)

_____0,2_____0,4__________0,2 (mol)

a, \(m_{HCl}=0,4.36,5=14,6\left(g\right)\)

b, \(V_{H_2}=0,2.22,4=4,48\left(l\right)\)

Lời giải Ta có:
\(F e + 2 H C l \rightarrow F e C l_{2} + H_{2}\)

1. Tính số mol Fe tham gia:

\(n\left(\right.Fe\left.\right)=\frac{m}{M}=\frac{2,8\text{g}}{56\text{g}/\text{mol}}=0,05\text{mol}.\)

1. Tỉ lệ mol từ phương trình: \(1molFe\rightarrow1molH_2\).
   Vậy số mol \(H_{2}\): \(n\left(\right.H_2\left.\right)=0,05\text{mol}.\)

a) Thể tích khí hidro ở ĐKTC:

\(V_{H_2}=n\cdot V_{m}=0,05\cdot22,4=1,12\text{L}.\)

b) Khối lượng axit HCl cần: từ phương trình 1 mol Fe cần 2 mol HCl, nên

\(n\left(\right.HCl\left.\right)=2\cdot n\left(\right.Fe\left.\right)=2\cdot0,05=0,10\text{mol}.\)

Lấy \(M_{HCl}=36,5\text{g}/\text{mol}\), ta có

\(m\left(\right.HCl\left.\right)=n\cdot M=0,10\cdot36,5=3,65\text{g}.\)

Kết luận:

• a) Thể tích \(H_{2}\) ở ĐKTC: 1,12 L.
• b) Khối lượng HCl cần: 3,65 g.

\(Fe+2HCl\to FeCl_2+H_2\)

0,05 0,1 0,05 0,05

a, số mol sắt tham gia phản ứng là:

\(n_{Fe}=\frac{m_{Fe}}{M_{Fe}}=\frac{2,8}{56}=0,05\left(mol\right)\)

thể tích khí hidro thu được ở ĐKTC là:

\(V_{H2}=22,4\cdot n_{H2}=22,4\cdot0,05=1,12\left(L\right)\)

b, khối lượng axit clohidric cần dùng là:

\(m_{HCl}=n_{HCl}\cdot M_{HCl}=0,1\cdot36,5=3,65\left(g\right)\)

\(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\)

\(n_{Fe}=0,1\left(mol\right)\)

a, \(m_{FeCl_2}=0,1.\left(56+35,5.2\right)=12,7\left(g\right)\)

b, \(V_{H_2}=0,1.22,4=2,24\left(l\right)\)

giúp e với ạ