Cho các cân bằng sau:

(1): H2 (k)  +   I2 (k)   $\to$2 HI (k)                      (2): ½ H2 (k) + ½ I2 (k) $\to$HI (k)

(3): HI(k) ó ½H₂ (k) + ½I₂ (k)                         (4): 2HI (k) ó H₂ (k) + I₂ (k)

(5): H2 (k)   +   I2 (r)  $\to$ 2 HI (k).

Ở nhiệt độ xác định, nếu KC của cân bằng (1) bằng 64 thì KC bằng 0,125 là của cân bằng:

Cho cân bằng hóa học sau: N₂ (k) + 3H₂ (k) →2 NH₃ (k) ∆H<0. Phát biểu nào sau đây sai ?

Cho các cân bằng hóa học sau:

(1) $2S{O}_2 \left(k\right) + O_2 \left(k\right) \rightleftharpoons 2S{O}_3$ (k)

(2) $N_2 \left(k\right) + 3H_2 \rightleftharpoons 2N{H}_3$ (k)

(3) $C{O}_2 \left(k\right) + H_2 \left(k\right) \rightleftharpoons CO \left(k\right) + H_{2}O$ (k)

(4) $2HI \left(k\right) \rightleftharpoons H_2 \left(k\right) + I_2$ (k)

Khi thay đổi áp suất, các cân bằng hóa học đều không bị chuyển dịch là

a. Cho các phương trình hóa học sau. Hãy cân bằng các phương trình phản ứng hóa học trên

và cho biết chúng thuộc loại phản ứng gì?
1.
0
3( ) ( ) 2( )
t
CaCO CaO CO r r k ⎯⎯→ +  2. PO H O H PO 2 5( ) 2 3 4 r + ⎯⎯→
3.
Al H SO Al SO H + ⎯⎯→ +  2 4 2 4 3 2 ( ) 4. Zn HCl ZnCl H + ⎯⎯→ +  2 2
b. Nhận biết các chất rắn màu trắng sau đựng trong các lọ mất nhãn: Na2O; P2O5; NaCl; CaO.
Câu 2 (2 điểm):
1. Tính độ tan của Na2SO4 ở 100C và nồng độ phần trăm của dung dịch bão hoà Na2SO4 ở nhiệt độ này. Biết
rằng ở 100C khi hoà tan 7,2g Na2SO4 vào 80g H2O thì được dung dịch bão hoà Na2SO4.
2. Cho 50ml dung dịch HNO3 40% có khối lượng riêng là 1,25g/ml. Hãy:
a. Tìm khối lượng dung dịch HNO3 40%? b. Tìm khối lượng HNO3?
c. Tìm nồng độ mol/l của dung dịch HNO3 40%?
d. Trình bày cách pha 200ml dung dịch HNO3 0,25M từ dung dịch HNO3 40% trên

Cho các phản ứng sau:

1. H_2(k) + I_2(r) $\leftrightarrow$ 2 HI_(k)  , ∆H >0

2. 2NO_(k) + O_2(k)  $\leftrightarrow$2 NO_{2 (k)} , ∆H <0

3. CO(k) + Cl₂(k)  $\leftrightarrow$COCl_2(k) , ∆H 

4. CaCO_3(r)   $\leftrightarrow$CaO_(r) + CO_2(k) , ∆H >0

Khi giảm nhiệt độ hoặc tăng áp suất các cân bằng nào trên đây đều chuyển dịch theo chiều thuận ?

Cho các cân bằng hóa học:

$$\begin{gathered} {\mathrm{N}}_2\left(\mathrm{k}\right)+3{\mathrm{H}}_2\left(\mathrm{k}\right)\rightleftharpoons 2{\mathrm{NH}}_3\left(\mathrm{k}\right) \left(1\right) \\ {\mathrm{H}}_2\left(\mathrm{k}\right)+{\mathrm{I}}_2\left(\mathrm{k}\right)\rightleftharpoons 2\mathrm{HI}\left(\mathrm{k}\right) \left(2\right) \\ 2{\mathrm{SO}}_2\left(\mathrm{k}\right)+{\mathrm{O}}_2\left(\mathrm{k}\right)\rightleftharpoons 2{\mathrm{SO}}_3\left(\mathrm{k}\right) \left(3\right) \\ 2{\mathrm{NO}}_2\left(\mathrm{k}\right)\rightleftharpoons {\mathrm{N}}_2{\mathrm{O}}_4\left(\mathrm{k}\right) \left(4\right) \end{gathered}$$

Khi thay đổi áp suất những cân bằng hóa học bị chuyển dịch là

Cho các cân bằng sau:

$$\begin{gathered} 2{\mathrm{SO}}_2\left(\mathrm{k}\right)+{\mathrm{O}}_2\left(\mathrm{k}\right)\rightleftharpoons 2{\mathrm{SO}}_3\left(\mathrm{k}\right) \left(1\right) \\ {\mathrm{N}}_2\left(\mathrm{k}\right)+3{\mathrm{H}}_2\left(\mathrm{k}\right)\rightleftharpoons 2{\mathrm{NH}}_3\left(\mathrm{k}\right) \left(2\right) \\ 2{\mathrm{CO}}_2\left(\mathrm{k}\right)+{\mathrm{H}}_2\left(\mathrm{k}\right)\rightleftharpoons \mathrm{CO}\left(\mathrm{k}\right)+{\mathrm{H}}_2\mathrm{O}\left(\mathrm{k}\right) \left(3\right) \\ {\mathrm{H}}_2\left(\mathrm{k}\right)+{\mathrm{I}}_2\left(\mathrm{k}\right)\rightleftharpoons 2\mathrm{HI}\left(\mathrm{k}\right) \left(4\right) \end{gathered}$$

Khi thay đổi áp suất, nhóm gồm các cân bằng hóa học đều không bị chuyển dịch là

Cho các cân bằng sau :

(1) H₂ (k) + I₂ (k) $\rightleftarrows$ 2HI (k).

(2) 1/2H₂ (k) + 1/2I₂ (k) $\rightleftarrows$ HI (k).

(3) HI (k) $\rightleftarrows$ 1/2H₂ (k) + 1/2I₂ (k)

(4) 2HI (k) $\rightleftarrows$H₂ (k) + I₂ (k)

(5) H₂ (k) + I₂ (r) $\rightleftarrows$ 2HI (k).   

Ở nhiệt độ xác định, nếu K_C của cân bằng (1) bằng 64 thì K_C bằng 0,125 là của cân bằng

Cho các cân bằng hóa học sau:

 (1) 2HI (k)  $\iff$  H₂ (k) + I₂ (k).                                    

(2) CaCO₃ (r) $\iff$  CaO (r) + CO₂ (k).

(3) FeO (r) + CO (k)  $\iff$ Fe (r) + CO₂ (k).                   

 (4) 2SO₂ (k) + O₂ (k)  $\iff$2SO₃ (k).

Khi tăng áp suất của hệ, số cân bằng bị chuyển dịch theo chiều thuận là

Cho các cân bằng hoá học:

N₂ (k)  + 3H₂ (k)   $\rightleftarrows$ 2NH₃ (k)(1)              

H₂ (k)  + I₂ (k) $\rightleftarrows$ 2HI (k) (2)

2SO₂ (k)  + O₂ (k)   $\rightleftarrows$ 2SO₃ (k)(3)             

2NO₂ (k)   $\rightleftarrows$ N₂O₄ (k) (4)

Khi thay đổi áp suất những cân bằng hóa học bị chuyển dịch là: