Cho các cân bằng sau :

(1) $2S{O}_2 \left(k\right) + O_2 \left(k\right) \stackrel{xt,t°}{\rightleftarrows } 2S{O}_3 \left(k\right)$

(2) $N_2 \left(k\right) + 3H_2 \left(k\right) \stackrel{xt,t°}{\rightleftarrows } 2N{H}_3 \left(k\right)$

(3) $C{O}_2 \left(k\right) + H_2 \left(k\right) \stackrel{xt,t°}{\rightleftarrows } CO \left(k\right) + H_{2}O \left(k\right)$ 

(4) $2HI \left(k\right) \stackrel{xt,t°}{\rightleftarrows } H_2 \left(k\right) + I_2 \left(k\right)$

Khi thay đổi áp suất, nhóm gồm các cân bằng hoá học đều không bị chuyển dịch là

Cho các cân bằng sau

(1) 2SO₂(k) + O₂(k) $\stackrel{xt,t^{\circ }}{\leftrightarrows }$  2SO₃(k)

(2) N₂(k) + 3H₂    $\stackrel{xt,t^{\circ }}{\leftrightarrows }$ 2NH₃(k)

(3) CO₂(k) + H₂(k)   $\stackrel{xt,t^{\circ }}{\leftrightarrows }$ CO(k) + H₂O(k)

(4) 2HI(k)   $\stackrel{xt,t^{\circ }}{\leftrightarrows }$ H₂(k) + I₂(k)

(5) CH₃COOH (l) + C₂H₅OH  $\stackrel{xt,t^{\circ }}{\leftrightarrows }$ CH₃COOC₂H₅ (l) + H₂O(l)

Khi thay đổi áp suất, nhóm gồm các cân bằng hóa học đều không bị chuyển dịch là:

Cho các cân bằng sau:

(1)  $2S{O}_2\left(k\right) +O_2\left(k\right)\stackrel{xt,t^o}{\iff }2S{O}_3\left(k\right)$

(2)  $N_2\left(k\right)+3H_2\left(k\right)\stackrel{xt,t^o}{\iff }2N{H}_3\left(k\right)$

(3)  $C{O}_2\left(k\right)+H_2\stackrel{xt,t^o}{\iff }CO\left(k\right)+H_{2}O\left(k\right)$

(4)  $2HI\left(k\right)\stackrel{xt,t^o}{\iff }{H}_2\left(k\right)+I_2\left(k\right)$

(5)  $$\begin{gathered} C{H}_{3}COOH\left(l\right)+C_2{H}_{5}OH \\ \stackrel{xt,t^o}{\iff }C{H}_{3}COO{C}_2{H}_5\left(l\right)+H_{2}O\left(l\right) \end{gathered}$$

Khi thay đổi áp suất, nhóm gồm các cân bằng hoá học đều thường không bị chuyển dịch là

a. Cho các phương trình hóa học sau. Hãy cân bằng các phương trình phản ứng hóa học trên

và cho biết chúng thuộc loại phản ứng gì?
1.
0
3( ) ( ) 2( )
t
CaCO CaO CO r r k ⎯⎯→ +  2. PO H O H PO 2 5( ) 2 3 4 r + ⎯⎯→
3.
Al H SO Al SO H + ⎯⎯→ +  2 4 2 4 3 2 ( ) 4. Zn HCl ZnCl H + ⎯⎯→ +  2 2
b. Nhận biết các chất rắn màu trắng sau đựng trong các lọ mất nhãn: Na2O; P2O5; NaCl; CaO.
Câu 2 (2 điểm):
1. Tính độ tan của Na2SO4 ở 100C và nồng độ phần trăm của dung dịch bão hoà Na2SO4 ở nhiệt độ này. Biết
rằng ở 100C khi hoà tan 7,2g Na2SO4 vào 80g H2O thì được dung dịch bão hoà Na2SO4.
2. Cho 50ml dung dịch HNO3 40% có khối lượng riêng là 1,25g/ml. Hãy:
a. Tìm khối lượng dung dịch HNO3 40%? b. Tìm khối lượng HNO3?
c. Tìm nồng độ mol/l của dung dịch HNO3 40%?
d. Trình bày cách pha 200ml dung dịch HNO3 0,25M từ dung dịch HNO3 40% trên

xét các hệ cân bằng sau trong một bình kín :

                  C_(r) + H₂O_(k)  tạo thành CO_(k) + H_2(k) (phản ứng thuận nghịch)     Δ > 0    (1)  

                 CO_(k) + H₂O_(k) tạo thành CO_2(k) + H_2(k) (phản ứng thuận nghịch)  Δ < 0    (2).

Các cân bằng sẽ chuyển dịch như thế nào khi biến đổi một trong các điều kiện sau : tăng nhiệt độ , thêm lượng hơi nước vào , thêm khí H₂ vào , tăng áp suất chung bằng cách nén cho thể tích của hệ giảm xuống , dùng chất xúc tác .

xét các hệ cân bằng sau trong một bình kín :

                      C_(r) + H₂O_(k)  ⇔ CO_(k) + H_2(k)      ΔH > 0    (1)

                     CO_(k) + H₂O_(k)  ⇔ CO_2(k) + H_2(k)  ΔH < 0    (2).

  Các cân bằng sẽ chuyển dịch như thế nào khi biến đổi một trong các điều kiện sau : tăng nhiệt độ , thêm lượng hơi nước vào , thêm khí H₂ vào , tăng áp suất chung bằng cách nén cho thể tích của hệ giảm xuống , dùng chất xúc tác .

Cho các cân bằng sau:

(1): H2 (k)  +   I2 (k)   $\to$2 HI (k)                      (2): ½ H2 (k) + ½ I2 (k) $\to$HI (k)

(3): HI(k) ó ½H₂ (k) + ½I₂ (k)                         (4): 2HI (k) ó H₂ (k) + I₂ (k)

(5): H2 (k)   +   I2 (r)  $\to$ 2 HI (k).

Ở nhiệt độ xác định, nếu KC của cân bằng (1) bằng 64 thì KC bằng 0,125 là của cân bằng:

Cho các cân bằng sau

$\left(1\right) 2S{O}_2\left(k\right)+O_2\left(k\right)\stackrel{xt,t^{\circ }}{\leftrightarrows }2S{O}_2\left(k\right)$

$\left(2\right) N_2\left(k\right)+3H_2\left(k\right)\stackrel{xt,t^{\circ }}{\leftrightarrows }2N{H}_3\left(k\right)$

$\left(3\right) C{O}_2\left(k\right)+H_2\stackrel{t^{\circ }}{\leftrightarrows }CO\left(k\right)+H_{2}O\left(k\right)$

$\left(4\right) 2HI\left(k\right)\stackrel{t^{\circ }}{\leftrightarrows }{H}_2\left(k\right)+I_2\left(k\right)$

Khi thay đổi áp suất, nhóm gồm  các cân bằng hóa học đều không bị chuyển dịch là:

trong số các cân bằng sau , cân bằng nào sẽ chuyển dịch và chuyển dịch theo chiều nào khi giảm dung tích của bình phản ứng xuống ở nhiệt độ không đổi :

   a) CH_4(k) + H₂O_(k)  ⇔  CO_(k) + 3H_2(k)

   b) CO_2(k) + H_2(k)  ⇔  CO_(k) + H₂O_(k)

   c) 2SO_2(k) + O_2(k)  ⇔  2SO_3(k)

   d) 2HI_(k)  ⇔  H_2(k) + I_2(k)

   e) N₂O_4(k)  ⇔  2NO_2(k) .