Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng ta có:

m_FeS = m_Fe + m_S

Suy ra: m_s= m_FeS - ^mFe

m_{S= 8,8 - 5,6 = 3,2 (g)}

PTHH. Fe + S -> FeS (t^o)

Theo bài: n_Fe = \(\frac{5,6}{56}=0,1\left(mol\right)\)

Theo pthh và bài có:

+) n_S = n_Fe = 0,1 mol

=>m_S = n_S . M_S = 0,1 .32 = 3,2 (g)

+) n_FeS = n_Fe = 0,1 mol

=>m_FeS = n_FeS . M_FeS = 0,1 . 88 = 8,8 (g)

*Nếu thích thì bạn kết luận nha :))

a) \(Fe+S\underrightarrow{t^0}FeS\)

b) \(n_{Fe}=\frac{5,6}{56}=0,1\left(mol\right)\)

Theo PTHH: \(n_{FeS}:n_{Fe}=1:1\)

\(\Rightarrow n_{FeS}=n_{Fe}=0,1\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{FeS}=0,1.88=8,8\left(g\right)\)

Theo PTHH: \(n_S:n_{Fe}=1:1\)

\(\Rightarrow n_S=n_{Fe}=0,1\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_S=0,1.32=3,2\left(g\right)\)

a. PTHH: \(Fe+S\rightarrow FeS\)
CT về khối lượng của phản ứng: \(m_{Fe}+m_S=m_{FeS}\)
b. Áp dụng ĐLBTKL ta có:
\(m_{Fe}+m_S=m_{FeS}\)
\(\Leftrightarrow5,6+3,2=m_{FeS}\)
\(\Rightarrow m_{FeS}=8,8\left(g\right)\)
Vậy khối lượng của FeS tạo thành là 8,8g

a, PTHH: \(Fe+S\underrightarrow{t^o}FeS\)

b, Theo định luật bảo toàn khối lượng:

\(m_{Fe}+m_S=m_{FeS}\)

\(\Rightarrow5,6+3,2=m_{FeS}\Rightarrow m_{FeS}=8,8\left(g\right)\)

1

Mg+S−to−>MgS

Zn+S−to−>ZnS

Fe+S−to−>FeS

2Al+3S−to−>Al2S3

2

a. Số mol oxit sắt từ

= 0,01 (mol).

Phương trình hóa học.

3Fe + 2O2 -> Fe3O4

3mol ---- 2mol -------------- 1mol.

------------------------------------ 0,01 mol.

Khối lượng sắt cần dùng là : m = (g).

Khối lượng oxi cần dùng là : m = (g).

Bài 1

\(Mg+S-->MgS\)

\(Fe+S-->FeS\)

\(2Al+3S-->Al2S3\)

Bài 2

\(3Fe+2O2-->FE3O4\)

\(n_{Fe3O4}=\frac{2,32}{232}=0,01\left(mol\right)\)

\(n_{Fe}=3n_{Fe3O4}=0,03\left(mol\right)\)

\(m_{Fe}=0,03.56=1,68\left(g\right)\)

\(PTHH:Fe+S-^{t^o}>FeS\)

BD    0,21875   0,3125    

PU     0,21875--> 0,21875---> 0,21875

CL        0----------->0,09375--->0,2175

\(n_{Fe}=\dfrac{m}{M}=\dfrac{14}{64}=0,21875\left(mol\right)\)

\(n_S=\dfrac{m}{M}=\dfrac{10}{32}=0,3125\left(mol\right)\)

\(\dfrac{n_{Fe}}{1}< \dfrac{n_S}{1}\left(\dfrac{0,21875}{1}< \dfrac{0,3125}{1}\right)\)

=> Fe hết , S dư

\(m_S=n\cdot M=\text{0,09375}\cdot32=3\left(g\right)\)

làm lại (suy ngẫm lại thì mik sai)

\(PTHH:Fe+S-^{t^o}>FeS\)

áp dụng ĐLBTKL ta có

\(m_{Fe}+m_S=m_{FeS}\)

\(=>m_S=m_{FeS}-m_{Fe}\\ =>m_S=22-14\\ =>m_S=8\left(g\right)\)

khối lượng lưu huỳnh đã lấy là

\(10-8=2\left(g\right)\)

a)

\(2ZnS+3O_2\rightarrow2ZnO+2SO_2\)

\(4FeS_2+11O_2\rightarrow2Fe_2O_3+8SO_2\)

b) Đổi: \(44,8m^3=44800l\)

\(n_{SO_2}=\frac{V_{SO_2}}{22,4}=\frac{44800}{22,4}=2000\left(mol\right)\)

\(PTHH:\) câu a

\(Theo\) \(PTHH,\) \(ta có:\)

\(n_{ZnS}=n_{SO_2}=2000\left(mol\right)\)

\(n_{FeS_2}=\frac{4}{8}n_{FeS_2}=\frac{1}{2}n_{FeS_2}=\frac{1}{2}.2000=1000\left(mol\right)\)

\(m_{ZnS}=n_{ZnS}.M_{ZnS}=2000.97=194000\left(g\right)=194\left(kg\right)\)

\(m_{FeS_2}=n_{FeS_2}.M_{FeS_2}=1000.120=120000\left(g\right)=120\left(kg\right)\)

a) 2ZnS +3 O2 \(\rightarrow\) 2ZnO + 2SO2

4FeS2 + 11O2 \(\rightarrow\) 2Fe2O3 +8SO2

b) T a có : nSO2=\(\frac{44,8}{22,4}\)=2 kmol

Nếu dùng ZnS \(\rightarrow\) nZnS=nSO2=2kmol \(\rightarrow\) mZnS=2.(65+32)=194 kg

Nếu dùng FeS2 \(\rightarrow\) nFeS2=\(\frac{1}{2}\)nSO2=1kmol

\(\rightarrow\) mFeS2=1.(56+32.2)=120kg

Ta có :

\(n_{FeS}=\frac{2,2}{88}=0,025\left(mol\right)\)

PTHH:\(Fe+S\rightarrow FeS\)

\(\Rightarrow\text{nFe=nFeS=0,025=nS}\)

\(\Rightarrow m_{Fe}=\text{0,025.56=1,4g}\)

\(\rightarrow\text{mS=2,2-1,4=0,8g}\)

\(n_{Fe}=\dfrac{28}{56}=0.5\left(mol\right)\)

\(Fe+S\underrightarrow{t^o}FeS\)

\(0.5....0.5\)

\(m_{_{ }S}=0.5\cdot32=16\left(g\right)\)

Ta có: \(n_{Fe_2O_3}\)=\(\dfrac{m}{M}\)=\(\dfrac{16}{160}\)=0,1(mol)

Ta có phương trình:\(3H_2+Fe_2O_3\rightarrow2Fe+3H_2O\)

Theo phương trình có:

3(mol) 1(mol) 2(mol) 3(mol)

Theo bài ra có:

x(mol) 0,1 mol y(mol) z(mol)

Ta có: \(n_{H_2}=\dfrac{0,1.3}{1}\)=0.3(mol)

\(\Rightarrow V_{H_{2\left(đktc\right)}}=n.22,4=0,3.22.4=6,72\left(l\right)\)

Ta có:\(n_{Fe}=\dfrac{0,1.2}{1}=0,2\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{Fe}=M.n=56.0,2=11,2\left(g\right)\)

P/S:cách làm này có hơi lạ :'))

bh mk bận k lm câu c đc

PTHH: \(3H_2+Fe_2O_3\rightarrow2Fe+3H_2O\\ 0,3mol:0,1mol\rightarrow0,2mol:0,3mol\)

\(n_{Fe_2O_3}=\dfrac{16}{160}=0,1\left(mol\right)\)

a. \(V_{H_2}=0,3.22,4=6,72\left(l\right)\)

b. \(m_{Fe}=0,2.56=11,2\left(g\right)\)

c.PTHH: \(Fe+S\underrightarrow{t^o}FeS\\ 0,1mol:0,1mol\rightarrow0,1mol\)

\(n_S=\dfrac{3,2}{32}=0,1\left(mol\right)\)

Ta có tỉ lệ: \(\dfrac{0,2}{1}>\dfrac{0,1}{1}\)

Vậy S phản ứng hết, Fe phản ứng dư.

\(m_{FeS}=0,1.88=8,8\left(g\right)\)