Cho mk hỏi:

H₂SO₄ này là dd đặc nóng hay đặc nguội, hay loãng vậy bạn

pthh: Fe₂O₃ + 3H₂SO₄ ===> Fe₂(SO₄)₃ + 3H₂O

nFe₂O₃ = 8/160 = 0,05 (mol)

nH₂SO₄ = \(\dfrac{300\times9,8\%}{98}\)= 0,3 (mol)

ta thấy: \(\dfrac{0,05}{1}\)<\(\dfrac{0,3}{3}\) (mol)

⇒ Fe₂O₃ phản ứng hết, H₂SO₄ còn dư

theo pthh: nH₂SO₄ phản ứng = 3nFe₂O₃ phản ứng = 0,15 (mol)

nFe₂O₃ = nFe₂(SO₄)₃ = 0,05 (mol)

⇒ mFe₂(SO₄)₃ = 0,05 \(\times\) 400 = 20g

nH₂SO₄ dư = nH₂SO₄ ban đầu - nH₂SO₄ phản ứng = 0,3 -0,15 = 0,15 (mol)

mH₂SO₄ dư = 0,15 \(\times\) 98 = 14,7 g

mdd sau phản ứng = mFe₂O₃ + mdd H₂SO₄ = 300 + 8 = 308 (g)

C% Fe₂(SO₄)₃ = \(\dfrac{20}{308}\times100\%\) = 6,49 (%)

C% H₂SO₄ dư = \(\dfrac{14,7}{308}\times100\%\) = 4,77 (%)

Ta có: \(n_{Ba}=\dfrac{8,22}{137}=0,06\left(mol\right)\)

Ta có: \(C_{\%_{H_2SO_4}}=\dfrac{m_{H_2SO_4}}{200}.100\%=1,96\%\)

=> \(m_{H_2SO_4}=3,92\left(g\right)\)

=> \(n_{H_2SO_4}=\dfrac{3,92}{98}=0,04\left(mol\right)\)

PTHH: Ba + H₂SO₄ ---> BaSO₄↓ + H₂

Ta thấy: \(\dfrac{0,06}{1}>\dfrac{0,04}{1}\)

=> Ba dư

Theo PT: \(n_{BaSO_4}=n_{H_2SO_4}=0,04\left(mol\right)\)

=> \(m_{BaSO_4}=0,04.233=9,32\left(g\right)\)

Theo PT: \(n_{H_2}=n_{H_2SO_4}=0,04\left(mol\right)\)

=> \(m_{H_2}=0,04.2=0,08\left(g\right)\)

Ta có: \(m_{dd_{BaSO_4}}=8,22+200-0,08=208,14\left(g\right)\)

=> \(C_{\%_{BaSO_4}}=\dfrac{9,32}{208,14}.100\%\approx4,48\%\)

PT: \(Al_2O_3+3H_2SO_4\rightarrow Al_2\left(SO_4\right)_3+3H_2O\)

a, Ta có: \(n_{Al_2O_3}=\dfrac{10,2}{102}=0,1\left(mol\right)\)

\(m_{H_2SO_4}=\dfrac{200.20}{100}=40\left(g\right)\Rightarrow n_{H_2SO_4}=\dfrac{40}{98}=\dfrac{20}{49}\left(mol\right)\)

Xét tỉ lệ: \(\dfrac{0,1}{1}< \dfrac{\dfrac{20}{49}}{3}\), ta được H₂SO₄ dư.

Theo PT: \(n_{H_2SO_4\left(pư\right)}=3n_{Al_2O_3}=0,3\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow n_{H_2SO_4\left(dư\right)}=\dfrac{53}{490}\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{H_2SO_4\left(dư\right)}=\dfrac{53}{490}.98=10,6\left(g\right)\)

b, Theo PT:  \(n_{Al_2\left(SO_4\right)_3}=n_{Al_2O_3}=0,1\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{Al_2\left(SO_4\right)_3}=0,1.342=34,2\left(g\right)\)

c, Ta có: m _{dd sau pư} = m_Al2O3 + m _{dd H2SO4} = 210,2 (g)

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}C\%_{H_2SO_4\left(dư\right)}=\dfrac{10,6}{210,2}.100\%\approx5,04\%\\C\%_{Al_2\left(SO_4\right)_3}=\dfrac{34,2}{210,2}.100\%\approx16,3\%\end{matrix}\right.\)

Bạn tham khảo nhé!

PT: A l 2 O 3 + 3 H 2 S O 4 → A l 2 ( S O 4 ) 3 + 3 H 2 O Al 2 ​ O 3 ​ +3H 2 ​ SO 4 ​ →Al 2 ​ (SO 4 ​ ) 3 ​ +3H 2 ​ O a, Ta có: n A l 2 O 3 = 10 , 2 102 = 0 , 1 ( m o l ) n Al 2 ​ O 3 ​ ​ = 102 10,2 ​ =0,1(mol) m H 2 S O 4 = 200.20 100 = 40 ( g ) ⇒ n H 2 S O 4 = 40 98 = 20 49 ( m o l ) m H 2 ​ SO 4 ​ ​ = 100 200.20 ​ =40(g)⇒n H 2 ​ SO 4 ​ ​ = 98 40 ​ = 49 20 ​ (mol) Xét tỉ lệ: 0 , 1 1 < 20 49 3 1 0,1 ​ < 3 49 20 ​ ​ , ta được H2SO4 dư. Theo PT: n H 2 S O 4 ( p ư ) = 3 n A l 2 O 3 = 0 , 3 ( m o l ) n H 2 ​ SO 4 ​ (pư) ​ =3n Al 2 ​ O 3 ​ ​ =0,3(mol) ⇒ n H 2 S O 4 ( d ư ) = 53 490 ( m o l ) ⇒n H 2 ​ SO 4 ​ (dư) ​ = 490 53 ​ (mol) ⇒ m H 2 S O 4 ( d ư ) = 53 490 . 98 = 10 , 6 ( g ) ⇒m H 2 ​ SO 4 ​ (dư) ​ = 490 53 ​ .98=10,6(g) b, Theo PT: n A l 2 ( S O 4 ) 3 = n A l 2 O 3 = 0 , 1 ( m o l ) n Al 2 ​ (SO 4 ​ ) 3 ​ ​ =n Al 2 ​ O 3 ​ ​ =0,1(mol) ⇒ m A l 2 ( S O 4 ) 3 = 0 , 1.342 = 34 , 2 ( g ) ⇒m Al 2 ​ (SO 4 ​ ) 3 ​ ​ =0,1.342=34,2(g) c, Ta có: m dd sau pư = mAl2O3 + m dd H2SO4 = 210,2 (g) ⇒ { C % H 2 S O 4 ( d ư ) = 10 , 6 210 , 2 . 100 % ≈ 5 , 04 % C % A l 2 ( S O 4 ) 3 = 34 , 2 210 , 2 . 100 % ≈ 16 , 3 % ⇒ ⎩ ⎨ ⎧ ​ C% H 2 ​ SO 4 ​ (dư) ​ = 210,2 10,6 ​ .100%≈5,04% C% Al 2 ​ (SO 4 ​ ) 3 ​ ​ = 210,2 34,2 ​ .100%≈16,3% ​

CuO+H2SO4->CuSO4+H2O

0,02----------------0,02 mol

n CuO=1,6\80=0,02 mol

=>m CuSO4=0,02.160=3,2g

=>thiếu dữ kiện