1) \(n_{Al\left(OH\right)_3}=\dfrac{0,78}{78}=0,01\left(mol\right)\)

PTHH: \(Al_2\left(SO_4\right)_3+6NaOH\rightarrow3Na_2SO_4+2Al\left(OH\right)_3\) 

                                   0,03<----------------------0,01

=> n_{NaOH min} = 0,03 (mol)

=> \(C_{M\left(NaOH\right)}=\dfrac{0,03}{0,2}=0,15M\)

2) \(n_{Al_2O_3}=\dfrac{5,1}{102}=0,05\left(mol\right)\)

\(n_{Al_2\left(SO_4\right)_3}=0,3.0,25=0,075\left(mol\right)\)

PTHH: \(6NaOH+Al_2\left(SO_4\right)_3\rightarrow3Na_2SO_4+2Al\left(OH\right)_3\)

           0,45<------0,075-------------------------->0,15

            \(NaOH+Al\left(OH\right)_3\rightarrow NaAlO_2+2H_2O\)

             0,05<----0,05

            \(2Al\left(OH\right)_3\underrightarrow{t^o}Al_2O_3+3H_2O\)

              0,1<-------0,05

=> n_{NaOH max} = 0,5 (mol)

=> \(V_{dd}=\dfrac{0,5}{2}=0,25\left(l\right)=250\left(ml\right)\)

3)

\(n_{KOH\left(1\right)}=0,15.1,2=0,18\left(mol\right)\)

\(n_{Al\left(OH\right)_3\left(1\right)}=\dfrac{4,68}{78}=0,06\left(mol\right)\)

\(n_{AlCl_3}=0,1.x\left(mol\right)\)

Do khi cho KOH tác dụng với dd Y xuất hiện kết tủa

=> Trong Y chứa AlCl₃ dư

PTHH: \(3KOH+AlCl_3\rightarrow3KCl+Al\left(OH\right)_3\)

           0,18---->0,06----------------->0,06

\(n_{KOH\left(2\right)}=0,175.1,2=0,21\left(mol\right)\)

\(n_{Al\left(OH\right)_3\left(2\right)}=\dfrac{2,34}{78}=0,03\left(mol\right)\)

PTHH: \(3KOH+AlCl_3\rightarrow3KCl+Al\left(OH\right)_3\)

   (0,3x-0,18)<--(0,1x-0,06)------->(0,1x-0,06)

            \(KOH+Al\left(OH\right)_3\rightarrow KAlO_2+2H_2O\)

     (0,1x-0,09)<-(0,1x-0,09)

=> \(\left(0,3x-0,18\right)+\left(0,1x-0,09\right)=0,21\)

=> x = 1,2

Ngủ sớm đi ạ

Đáp án D

\(n_{NaOH}=0,25.4=1\left(mol\right)\\ n_{Al_2\left(SO_4\right)_3}=2.0,05=0,1\left(mol\right)\\ PTHH:6NaOH+Al_2\left(SO_4\right)_3\rightarrow2Al\left(OH\right)_3+3Na_2SO_4\\ Vì:\dfrac{1}{6}>\dfrac{0,1}{1}\\ \Rightarrow NaOHdư\\ \rightarrow n_{Al\left(OH\right)_3}=2.0,1=0,2\left(mol\right)\\ m_{kt}=m_{Al\left(OH\right)_3}=78.0,2=15,6\left(g\right)\)

\(n_{NaOH}=0.25\cdot4=1\left(mol\right)\)

\(n_{Al_2\left(SO_4\right)_3}=0.05\cdot2=0.1\left(mol\right)\)

\(Al_2\left(SO_4\right)_3+6NaOH\rightarrow2Al\left(OH\right)_3+3Na_2SO_4\)

Lập tỉ lệ : 

\(\dfrac{0.1}{1}< \dfrac{1}{6}\) \(\Rightarrow NaOHdư\)

\(n_{NaOH\left(dư\right)}=1-0.6=0.4\left(mol\right)\)

\(n_{Al\left(OH\right)_3}=0.1\cdot2=0.2\left(mol\right)\)

\(NaOH+Al\left(OH\right)_3\rightarrow NaAlO_2+2H_2O\)

\(n_{NaOH}>n_{Al\left(OH\right)_3}\)

=> Kết tủa tan hoàn toàn 

\(m_{\downarrow}=0\)

\(n_{K2O}=\dfrac{37,6}{94}=0,4\left(mol\right)\)

Pt : \(K_2O+H_2O\rightarrow2KOH|\)

        1           1              2

      0,4                          0,8

a) \(n_{KOH}=\dfrac{0,4.2}{1}=0,8\left(mol\right)\)

⇒ \(m_{KOH}=0,8.56=44,8\left(g\right)\)

\(C_{KOH}=\dfrac{44,8.100}{500}=8,96\)⁰/₀

b) Pt : \(2KOH+CuSO_4\rightarrow K_2SO_4+Cu\left(OH\right)_2|\)

                2            1                 1                 1

              0,4                                               0,2

\(n_{Cu\left(OH\right)2}=\dfrac{0,4.1}{2}=0,2\left(mol\right)\)

⇒ \(m_{Cu\left(OH\right)2}=0,2.98=19,6\left(g\right)\)

 Chúc bạn học tốt

Mình xin lỗi bạn nhé , bạn sửa lại giúp mình câu b) 

250ml = 0,25l

\(n_{CuCl2}=2.0,25=0,5\left(mol\right)\)

Pt : \(2KOH+CuCl_2\rightarrow2KCl+Cu\left(OH\right)_2|\)

            2            1              2               1

          0,4         0,5

Lập tỉ số so sánh : \(\dfrac{0,4}{2}< \dfrac{0,25}{1}\)

          ⇒ KOH phản ứng hết , CuCl₂ dư

         ⇒ Tính toán dựa vào số mol của KOH

Nhưng kết quả vẫn đúng bạn nhé 

\(n_{CuCl_2}=0,3.0,5=0,15\left(mol\right)\)

PT: \(CuCl_2+2NaOH\rightarrow2NaCl+Cu\left(OH\right)_2\)

Theo PT: \(n_{Cu\left(OH\right)_2}=n_{CuCl_2}=0,15\left(mol\right)\Rightarrow m_{Cu\left(OH\right)_2}=0,15.98=14,7\left(g\right)\)

\(n_{NaOH}=2n_{CuCl_2}=0,3\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow C_{M_{NaOH}}=\dfrac{0,3}{0,25}=1,2\left(M\right)\)

Cảm ơn ạ!

Đáp án D

Chọn D

a) $n_{FeCl_3} = 0,5.3 = 1,5(mol) ; n_{NaOH} = 0,3.2 = 0,6(mol)$

$FeCl_3 + 3NaOH \to Fe(OH)_3 + 3NaCl$

Ta thấy :

$n_{FeCl_3} : 1 > n_{NaOH} : 3$ nên $FeCl_3 $ dư

$n_{Fe(OH)_3} = n_{NaOH} : 3 = 0,2(mol)$
$m_{Fe(OH)_3} = 0,2.107 = 21,4(gam)$

b) $2Fe(OH)_3 \xrightarrow{t^o} Fe_2O_3 + 3H_2O$
$n_{Fe_2O_3} = \dfrac{1}{2}n_{Fe(OH)_3} = 0,1(mol)$
$a = 0,1.160 = 16(gam)$