a, \(n_{Fe}=\dfrac{11,2}{56}=0,2\left(mol\right)\)

PTHH: Fe + 4HNO₃ → Fe(NO₃)₃ + NO + 2H₂O

Mol:     0,2      0,8                              0,2

\(V_{NO}=0,2.22,4=4,48\left(l\right)\)

b, \(C\%_{ddHNO_3}=\dfrac{0,8.63.100\%}{200}=25,2\%\)

a) $n_{Fe} = \dfrac{11,2}{56} = 0,2(mol)$
$Fe + 2HCl \to FeCl_2 + H_2$
$n_{HCl} =2 n_{Fe} = 0,2.2 = 0,4(mol)$
$C\%_{HCl} = \dfrac{0,4.36,5}{200}.100\% = 7,3\%$

b) $n_{H_2} = n_{FeCl_2} = n_{Fe} = 0,2(mol)

Sau phản ứng, $m_{dd} = 11,2 + 200 - 0,2.2 = 210,8(gam)$
$C\%_{FeCl_2} = \dfrac{0,2.127}{210,8}.100\% = 12,05\%$

$Fe + 4HNO_3 \to Fe(NO_3)_3 + NO + 2H_2O$
$Fe_2O_3 + 6HNO_3 \to 2Fe(NO_3)_3 + 3H_2O$

n Fe = n NO = 1,12/22,4 = 0,05(mol)

=> n Fe2O3 = (29,6 - 0,05.56)/160 = 0,1675 mol

n HNO3 = 4n Fe + 6n Fe2O3 = 1,205(mol)

=> m dd HNO3 = 1,205.63/12,6% = 602,5 gam

Sau phản ứng : 

n Fe(NO3)3 = n Fe + 2n Fe2O3 = 0,385 mol

m dd  = m X + m dd HNO3 - n NO = 29,6 + 602,5 - 0,05.30 = 630,6 gam

=> C% Fe(NO3)3 = 0,385.242/630,6  .100% = 14,77%

HNO₃ là axit rất mạnh nên nó oxi hóa kim loại lên số oxi hóa cao nhất

Định hướng tư duy giải

Ta có:

Có NH₄NO₃ vì nếu Y là N₂

_{→ n e Max = 0 , 15 < 0 , 2 .}

Sau khi cho KOH vào thì K nó chạy đi đâu?  Việc trả lời CÂU hỏi này sẽ giúp ta tiết kiệm rất nhiều thời gian và không cần quan tâm HNO₃ thừa thiếu thế nào.

0,74 mol KOH + X

→ BTNT . K n K N O 3 = 0 , 74 - 0 , 14 . 2 = 0 , 46 m o l n K 2 Z n O 2 = 0 , 2 - 0 , 06 = 0 , 14 m o l

Ta có n_Zn = n_ZnO = 0,1 mol, n_HNO3 = 0,5 mol

Kết tủa thu được là Zn(OH)₂: 0,06 mol
Vậy dung dịch sau phản ứng + KOH chứa K₂ZnO₂: (0,1 + 0,1 - 0,06) = 0,14 mol và KNO₃: (0,74 - 2 × 0,14) = 0,46 mol 
Bảo toàn nguyên tố N → n_{N (Y)} + n_NH4 + = 0,5 - 0,46 = 0,04 mol
Nếu khí Y chứa 1 nguyên tố N (NO và NO₂) → n_NH4+ = 0,04 - 0,015 = 0,025 
Bảo toàn electron → số electron trao đổi của Y là: 0,1×2−0,025×80,015 = 0 (Vô lý)
Vậy khí Y chứa 2 nguyên tố N (N₂, N₂O) → n_NH4+ = 0,04 - 0,015 × 2 = 0,01 mol 
Bảo toàn electron → số electron trao đổi của Y là: 0,1×2−0,01×80,015 = 8 → khí tạo thành là N₂O
Bảo toàn khối lượng → m_dd = 14,6 + 250 - 0,015 × 44 = 263,94 gam 
C% _Zn(NO3)2 = (0,2×189/ 263,94 )×100% = 14,32%

Đáp án C

Chọn đáp án D

Có NH₄NO₃ vì nếu Y là N₂ 

Sau khi cho KOH vào thì K nó chạy đi đâu?Việc trả lời câu hỏi này sẽ giúp ta tiết kiệm rất nhiều thời gian và không cần quan tâm HNO₃ thừa thiếu thế nào.

giup mk voi

$Al_2O_3+3H_2SO_4\rightarrow Al_2(SO_4)_3+3H_2O$

$n_{Al_2O_3}=\dfrac{10,2}{102}=0,1\ mol$

Theo phương trình:

$n_{H_2SO_4}=3n_{Al_2O_3}=0,3\ mol$

$n_{Al_2(SO_4)_3}=n_{Al_2O_3}=0,1\ mol$

a) Khối lượng muối thu được:

$m_{Al_2(SO_4)_3}=0,1\cdot342=34,2\ gam$

b) Nồng độ phần trăm dung dịch $H_2SO_4$:

$m_{H_2SO_4}=0,3\cdot98=29,4\ gam$

$C\%_{H_2SO_4}=\dfrac{29,4}{200}\cdot100\%=14,7\%$

c) Nồng độ phần trăm dung dịch muối:

$m_{dd\ sau\ phản\ ứng}=200+10,2=210,2\ gam$

$C\%_{Al_2(SO_4)_3}=\dfrac{34,2}{210,2}\cdot100\%\approx16,27\%$

Vậy:

$a)\ m_{muối}=34,2\ gam$

$b)\ C\%_{H_2SO_4}=14,7\%$

$c)\ C\%_{Al_2(SO_4)_3}\approx16,27\%$

1. Gọi mol của Mg và Al là x, y mol

=> 24x + 27y = 12,6 (1)

nH2 = 0,6 mol => x + 1,5y = 0,6 (2)

Từ (1) (2) => x = 0,3 ; y = 0,2 

=> %Mg = 57,14%

=> %Al = 42,86%

nH2=13,44/22,4=0,6(mol)

Đặt: nMg=a(mol); nAl=b(mol) (a,b>0)

1) PTHH: Mg + H2SO4 -> MgSO4 + H2

a__________a________a_____a(mol)

2Al +3 H2SO4 -> Al2(SO4)3 + 3 H2

b___1,5b______0,5b____1,5b(mol)

Ta có hpt:

\(\left\{{}\begin{matrix}24a+27b=12,6\\a+1,5b=0,6\end{matrix}\right.\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}a=0,3\\b=0,2\end{matrix}\right.\)

=> mMg=0,3.24=7,2(g)

=>%mMg= (7,2/12,6).100=57,143%

=>%mAl=42,857%

2) mMgSO4=120.a=120.0,3=36(g)

mAl2(SO4)3=342.0,5b=342.0,5.0,2= 34,2(g)

mH2SO4= (0,3+0,2.1,5).98=58,8(g)

=>mddH2SO4=58,8: 14,7%=400(g)

=>mddsau= 12,6+400 - 2.0,6= 411,4(g)

=>C%ddAl2(SO4)3= (34,2/411,4).100=8,313%

C%ddMgSO4=(36/411,4).100=8,751%