\(n_{H^+}=0,2.\left(0,02+0,01.2\right)=0,008\left(mol\right)\)

\(n_{OH^-}=0,3.2.0,04=0,024\left(mol\right)\)

\(n_{OH^-dư}=0,3.2.0,04=0,016\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow\left[OH^-_{dư}\right]=\dfrac{0,016}{0,5}=0,032M\)

\(\Rightarrow\left[H^+\right]=3,125.10^{-13}M\)

\(\Rightarrow pH\approx12,5\)

Ta có:
$ V_{HCl} = 100,ml = 0{,}1,L,\quad C_{HCl} = 0{,}02,M $

$ V_{H_2SO_4} = 100,ml = 0{,}1,L,\quad C_{H_2SO_4} = 0{,}01,M $

Số mol axit:
$ n_{HCl} = 0{,}1 \times 0{,}02 = 0{,}002\ \text{mol} $

$ n_{H_2SO_4} = 0{,}1 \times 0{,}01 = 0{,}001\ \text{mol} $

Do $H_2SO_4$ là axit mạnh 2 nấc nên:
$ n_{H^+ \text{ từ } H_2SO_4} = 2 \times 0{,}001 = 0{,}002\ \text{mol} $

Tổng số mol $H^+$:
$ n_{H^+} = 0{,}002 + 0{,}002 = 0{,}004\ \text{mol} $

Thể tích dung dịch sau khi trộn:
$ V = 0{,}1 + 0{,}1 = 0{,}2,L $

Nồng độ ion $H^+$:
$ [H^+] = \dfrac{0{,}004}{0{,}2} = 0{,}02,M $

Giá trị pH:
$ pH = -\log [H^+] = -\log(0{,}02) \approx 1{,}7 $

Vậy $ pH \approx 1{,}7 $

Dung dịch có môi trường axit.

Đáp án D

n_H2SO4 = 0,005 .0,25 =0,00125(mol)

n_HCl = 0,01. 0,25= 0,0025 (mol)

∑n= 0,00125 + 0,0025= 0,00375 (mol)

∑n= 0,001.0,2 + 0,0005.2.0,2=0,0004

H⁺          +          OH^-     →        H₂O

Ban đầu:         0,00375                        0,0004

Phản ứng:        0,0004             0,0004

Sau phản ứng:    0,00335             0

V_sau = 0,2 + 0,25= 0,45(lít)

Mà 

mình c.ơn ạ

Chọn C.

\(pH=7\Rightarrow n_{H^+}=n_{OH^-}\)

\(\Leftrightarrow\left(0,05+0,06.2\right)\text{​​}V_2=\left(0,08+0,02.2\right)V_1\)

\(\Rightarrow V_1:V_2=17:12\)

\(n_{OH^-}=0,12V_1\)

\(n_{H^+}=0,17V_2\)

\(n_{OH^-dư}=\left(V_1+V_2\right).10^{-1}\)

Ta có: 

\(n_{OH^-dư}+n_{H^+}=n_{OH^-}\)

\(\Leftrightarrow\left(V_1+V_2\right).10^{-1}=0,12V_1\)

\(\Leftrightarrow0,1V_1=0,02V_2\)

\(\Rightarrow\dfrac{V_1}{V_2}=\dfrac{1}{5}\)

Đáp án B

 [H⁺]= 0,01.2+0,05= 0,07M nên pH= -log[H⁺]=1,15