Số mol của đồng

                                 n_Cu = \(\dfrac{m_{Cu}}{M_{Cu}}=\dfrac{25,6}{64}=0,4\left(mol\right)\)

                                    Số mol của khí oxi ở dktc

                                   n_O2 = \(\dfrac{V_{O2}}{22,4}=\dfrac{2,24}{22,4}=0,1\left(mol\right)\)

Pt :                                  2Cu + O₂ →(t_o) 2CuO\(|\)

                                          2       1                2

                                        0,4     0,1             0,2

Lập tỉ số so sánh : \(\dfrac{0,4}{2}>\dfrac{0,1}{1}\)

                 ⇒ CuO dư , O₂ phản ứng hết

                ⇒ Tính toán dựa vào số mol của O₂

                                Số mol của đồng (II) oxit

                               n_CuO=  \(\dfrac{0,1.2}{1}=0,2\left(mol\right)\)

                            Khối lượng của đồng (II) oxit

                                m_CuO = n_CuO . M_CuO

                                          = 0,2. 80

                                          = 16 (g)

                                 Số mol dư của đồng

                                n_dư = n_{ban đầu} - n_mol

                                       = 0,4 - (0,2 . 2)

                                        = 0,2 (mol)

                              Khối lượng dư của đồng

                                  m_dư = n_dư . M_Cu

                                          = 0,2 . 64

                                          = 12,8 (g)

 Chúc bạn học tốt

\(n_{Cu}=0,4\left(mol\right)\)

\(n_{O_2}=0,1\left(mol\right)\)

\(2Cu+O_2\underrightarrow{t^o}2CuO\)

\(\dfrac{n_{Cu}}{2}=\dfrac{0,4}{2}=0,2>0,1=\dfrac{0,1}{1}=\dfrac{n_{O_2}}{1}\)

=> Cu dư, O₂ hết => tính theo O₂ 

\(2Cu+O_2\underrightarrow{t^o}2CuO\)

0,2-------0,1-----0,2 (mol)

\(m_{CuO}=0,2.80=16\left(g\right)\)

\(m_{Cu_{dư}}=\left(0,4-0,2\right).64=12,8\left(g\right)\)