H : 2,4% ; S : 39,1% ; O : 58,5%.

Gọi công thức là H x S y O z :

⇒  HSO 3

H : 3,7% ; P: 37,8% ; O : 58,5%.

Gọi công thức là: H x P y O z :

⇒  H 3 PO 3

Đặt công thức hoá học của axit là H x N y O z . Ta có :

Công thức hoá học của axit là  HNO 2  (axit nitrơ).

iihhihihihiihihihihi

ồ 

M(A) =106g/mol

M(B)=58,5g/mol chứ b?

Hợp chất A:

- Khối lượng của từng nguyên tố là:
\(m_{Na}=\dfrac{58,5\text{ｘ}43,3}{100}=25\left(g\right)\)

\(m_C=\dfrac{58,5ｘ11,3}{100}=7\left(g\right)\)

\(m_O=58,5-25-7=26,5\left(g\right)\)

- Số mol của từng nguyên tố là:
\(n_{Na}=\dfrac{25}{23}=1\left(mol\right)\)

\(n_C=\dfrac{7}{12}=1\left(mol\right)\)

\(n_O=\dfrac{26,5}{16}=2\left(mol\right)\)
Vậy: Công thức hoá học của hợp chất A là \(NaCO_2\)

- Hợp chất B:

- Khối lượng của từng nguyên tố:
\(m_{Cl}=\dfrac{60,68\text{ｘ}106}{100}=64\left(g\right)\)

\(m_{Na}=106-64=42\left(g\right)\)

- Số mol của từng nguyên tố là:
\(n_{Cl}=\dfrac{64}{35,5}=2\left(mol\right)\)

\(n_{Na}=\dfrac{42}{23}=2\left(mol\right)\)

Vậy: Công thức hoá học của hợp chất B là \(Na_2Cl_2\)

\(M_{H_2SO_4} = 1.2 + 32 + 16.4 = 98(g/mol)\)

Vậy :

\(\%H = \dfrac{2}{98}.100\% = 2,04\% \\\%S = \dfrac{32}{98}.100\% = 32,65\% \\\%O = \dfrac{16.4}{98}.100\% = 65,31\%\)