Phải

phải

a) Dùng quỳ tím nhận được \(HCl\) (hóa đỏ ) ,\(KOH\) (hóa xanh)

Dùng dung dịch cho vào 2 dung dịch còn lại. Dung dịch nào xuất hiện kết tủa trắng () là dung dịch , còn lại là

\(PTHH:AgNO_3+NaCl\rightarrow NaNO_3+AgCl\downarrow\)

b) Dùng quỳ tím nhận được\(HCl\), (hoá đỏ), (hoá xanh).

Dùng dung dịch ta nhận được và , còn lại là

\(AgNO_3+KCl\rightarrow KNO_3+AgCl\downarrow\)

c) Ta dùng dung dịch . sẽ cho kết tủa trắng. sẽ cho kết tủa vàng nhạt. sẽ cho kết tủa vàng đậm, còn lại là

\(PTHH:AgNO_3+NaCl\rightarrow AgCl\downarrow+NaNO_3\)

\(AgNO_3+NaBr\rightarrow AgBr\downarrow+NaNO_3\)

\(AgNO_3+NaI\rightarrow AgI\downarrow+NaNO_3\)

d) Dùng quỳ tím nhận được và (nhóm 1)

Còn lại là \(KCl\) và (nhóm 2)

Cho dung dịch vào nhóm 1, có kết tủa trắng là

Cho dung dịch vào nhóm 2, có kết tủa trắng là

Tính chất hóa học của nguyên tố được quyết định bởi số proton trong hạt nhân (hay số electron). Đặc biệt, các electron ở lớp ngoài cùng quyết định tính chất hóa học vì chúng tham gia phản ứng.

 Trong phản ứng hóa học , phản ứng nào có sự chuyển dịch electron điều liên quan đến "điện hóa". Khi này phản ứng nào có chênh lệch thế điện hóa (ΔE)càng lớn càng dễ dàng phán ứng, tức ưu tiên xảy ra trước. 
Vậy thì trong hệ có bao nhiêu cặp có thể sinh ra chênh lệch thế điện hóa cứ liệt kê ra. Ở mỗi cặp phải có một tác nhân cho electron và một tác nhân nhận electron thì mới tạo thành một phản ứng điện hóa. Trường hợp này có 3 cặp : 

Cặp 1 : Fe3+ + 1 e --> Fe2+ Eo = 0.771 
...........Zn - 2e --> Zn2+ Eo = -0.763 
=> ΔE = 0.771 - (-0.763) = 1.534 

Cặp 2 : Fe2+ + 2 e --> Fe Eo = -0.44 
............Zn - 2e ---> Zn2+ Eo = -0.763 
=> ΔE = -0.44 - (-0.763) = 0.296 

Cặp 3 : 2H+ + 2 e ---> H2 Eo = 0 
............ Zn - 2 e --> Zn2+ Eo = -0.763 
=> ΔE = 0 - (-0.763) = 0.763 

Xếp từ lớn tới bé : Cặp 1 > Cặp 3 > Cặp 2 

Vậy cặp 1 xảy ra trước nhất, khi không còn tác nhân đảm bảo cho cặp 1 , đến cặp 3, tương tự cho đến cặp 2 . Nghĩa là Zn phản ứng với Fe3+ để tạo thành Fe2+, sau đó hết Fe3+ mà vẫn còn kẻm thì Zn tác dụng với H+ tạo thành H2 , khi hết H+ mà vẫn còn Zn, Zn tác dụng với Fe2+ tạo thành Fe. Bạn đã nghĩ đúng. 

~~~~~~~~~~~~~~~~~~~ 
Bài giải trên chỉ đúng trong trường hợp tất cả các tác nhân điều có nồng độ 1 mol/l 

Nếu nồng độ các tác nhân khác nhau , lúc này phải tích chênh lệch thế điện hóa cân bằng, ký hiệu Ecb. Với Ecb được tính bằng công thức : 

Ecb = Eo + 0.059/n . log ([Ox]/[Kh]) 

trong đó n là cái số trong phương trình này: Kh - n e --> Ox 
[Ox] - nồng độ tác nhân Oxi hóa 
[Kh] - nồng độ tác nhân khử 

Theo công thức trên khi [Ox] = [Kh] = 1 mol/l thì log([Ox]/[Kh]) = log(1) = 0 vậy Ecb = Eo 

- Sự dịch chuyển cân bằng hóa học là siwj phá vỡ trạng thái cân bằng cũ để chuyển sang một trạng thái cân bằng mới do các yếu tố bên ngoài tác động lên cân bằng.

- Những yếu tố làm chuyển dịch cân bằng là nồng độ, áp suất và nhiệt độ.

- Chất xúc tác không có ảnh hưởng đến cân bằng hóa học, vì chất xúc tác không làm biến đổi nồng độ các chất trong cân bằng và cũng không làm biến đổi hằng số cân bằng. Chất xúc tác làm tăng tốc độ phản ứng thuận và tốc độ phản ứng nghịch với số lần bằng nhau, nên nó có tác dụng làm cho phản ứng thuận nghịch đạt tới trạng thái cân bằng nhanh chóng hơn.