Bình điện phân là cái bình (thùng) dùng để chứa và điện phân dung dich hay chất điện phân cần điện phân. Bình làm bằng vật liệu trơ với dung dich hoặc chất điện phân. Bên trong bình có 2 điện cực trái dấu và được cấp nguồn 1chiều. 

Bình điện phân làm bằng vật liệu trơ với dung dich hoặc chất điện phân. Bên trong bình có 2 điện cực trái dấu và được cấp nguồn 1 chiều. 

Bình dùng để chứa và điện phân dung dich hay chất điện phân cần điện phân.

C+O₂\(\rightarrow\)CO₂

2CO + O₂\(\rightarrow\)2CO₂

hợp chất hữu cơ + O₂ \(\rightarrow\)CO₂ + H₂O

Có 2 cách cơ bản:

-C1: C + O₂→CO₂

-C2: 2CO+O₂→2CO₂

... ???

MgCl₂ + 2KOH → Mg(OH)₂ + 2KCl

1,Fe2O3 + 3H2 →→ 2Fe + 3H2O

2,a) nFe2O3 = m/M = 16/160 = 0,1(mol)

Theo PT => nH2 = 3. nFe2O3 = 3 x 0,1 = 0,3(mol)

=> VH2 = n x 22,4 = 0,3 x 22,4 = 6,72(l)

b) Theo PT => nFe = 2 . nFe2O3 = 2 x 0,1 = 0,2(mol)

=> mFe = n .M = 0,2 x 56 =11,2(g)

• H (Hiđro) – I
• He (Heli) – 0 (khí hiếm, không có hóa trị)
• Li (Liti) – I
• Be (Berili) – II
• B (Bo) – III
• C (Cacbon) – IV (có thể II, IV)
• N (Nitơ) – III (có thể II, IV, V)
• O (Oxi) – II
• F (Flo) – I
• Ne (Neon) – 0 (khí hiếm)
• Na (Natri) – I
• Mg (Magiê) – II
• Al (Nhôm) – III
• Si (Silic) – IV
• P (Photpho) – III, V
• S (Lưu huỳnh) – II, IV, VI
• Cl (Clo) – I, III, V, VII
• Ar (Argon) – 0 (khí hiếm)
• K (Kali) – I
• Ca (Canxi) – II

Không có 0 notron thì phải

\(1.\text{2H2O + O2 + 4Fe(OH)2 → 4Fe(OH)3}\)

\(2.\text{4 FexOy + (3x- 2y) O2 ---> 2x Fe2O3}\)

\(3.\text{Fe2O3 + 3H2 → 2Fe + 3H2O}\)

\(4.\text{CO + CuO → Cu + CO2}\)

\(5.\text{4CO + Fe3O4 ⟶ 3Fe + 4CO2}\)

\(6.\text{yCO + FexOy → xFe + yCO2}\)

1) 4Fe(OH)₂+O₂+2H₂O${\to 4}^{}Fe{\left(OH\right)}_3$

2) FexOy+(3x-2y)O2--->2xFe2O3

3) 3H₂+Fe₂O₃$\to 2Fe+3{\mathrm{H2O}}^{}$

4) CO + CuO $\to Cu+CO2$

5) Fe₃O₄+ 4CO $\to 3Fe+4CO2$

6) Fe_xO_y + CO $\to Fe+C{O}_2$

PTHH: Fe₂O₃ + 3CO \(\underrightarrow{to}\) 2Fe + 3CO₂

Theo PT: 160.............84................................(tấn)

Theo bài: 160..............a.................................(tấn)

Ta có: \(m_{CO}=\dfrac{160\times84}{160}=84\left(tấn\right)\)

Vậy cần dùng 84 tấn CO để tham gia phản ứng

PTHH:

\(3CO+Fe_2SO_3\underrightarrow{t^o}2Fe+3CO_2\)

\(84............160..............................\) (tấn)

\(x.........160.....................\) (tấn)

\(x=m_{CO}=\dfrac{160.84}{160}=84\) (tấn)

Vậy, ...

phản ứng hóa học trên là đúng r

+ bn nhìn vế phải có 1 oxi nên thêm hệ số 2 vào = 2Na₂0

như vậy 2 vế đủ oxi

+ ta lại thấy vế phải có 2.2 = 4Na vậy thêm he so 4Na vào vê trai

+ ta có pt cân bang xong là:

4Na + 0₂ = 2Na₂0

Na + O₂ => Na₂O

Đối với trường hợp này mình có cách này có gì các bạn tham khảo nhé cách này có thể làm vào những bài mà có những đơn chất là H_2, O₂, N₂, Cl₂, Br₂, I₂, ...

Đầu tiên bạn phải cân bằng Na. Vi Na bàn tay có chỉ số là 2 nền Na bàn tay trái phải thêm hệ số 2 trước Na ( Can bang cac so khac xong roi moi can bang nhung don chat)

Sau khi cân bằng bạn thấy O bên tay trái có 1 mà O bên tay phải có 2 nen ban phai dat he so thap phan truoc don chat O₂ làm sao để cho O ở bên tay phải bằng tay trái( chi ap dung voi nhung bai ma co cac don chat la H_2, O₂, N₂, Cl₂, Br₂, I₂, ... thoi nhe)

Cuối cùng là lấy mẫu của phân số nhân lên ngược lại với các hệ số của các vế của phương trình

b1 căn bằng Na

2Na + O₂ => Na₂O

b2 đặt hệ số thập phân

2Na + \(\frac{1}{2}\)O₂ => Na₂O ( thuong mau cua he so thap phan la 2)

b3 nhan 2 lên với các hệ số

4Na + O₂ => 2Na₂O