Lâu lắm rồi mới ngoi lên lại với cuộc thi và tiêu chí mới, trong kì thi lần này không biết là các bạn có muốn lồng ghép thêm 1 chút kiến thức Sinh học vào không ta? 

Mng ơi, các bạn có thể đóng góp cho mình về các hình thức thi cũng như đề hay nha :3

2 và 3

Fe (Sắt) có hóa trị II, III

Nguyên tố cacbon (C) có số hiệu nguyên tử Z = 6, vì vậy nguyên tử trung hòa có 6 electron. Nguyên tố silic (Si) có Z = 14 nên có 14 electron. Trong trạng thái trung hòa, số electron bằng số proton của nguyên tử.

\(n_{H_2SO_4}=0,24.1=0,24\left(mol\right)\)

Gọi R₂O₃ là oxit cần tìm

Gọi x là số mol của MgO

=> n_MgO = n_R2O3 = x

Pt: \(MgO+H_2SO_4\rightarrow MgSO_4+H_2O\) (1)

x --------> x

\(R_2O_3+3H_2SO_4\rightarrow R_2\left(SO_4\right)_3+3H_2O\) (2)

x -------> 3x

(1)(2) \(\Rightarrow x+3x=0,24\)

\(\Rightarrow x=0,06\left(mol\right)\)

\(m_{MgO}=0,06.40=2,4\left(g\right)\)

\(\Rightarrow m_{R_2O_3}=11,52-2,4=9,12\left(g\right)\)

\(\dfrac{2M_R+48}{9,12}=\dfrac{3}{0,18}\)

=> M_R =

----

Cách 2: Pt: \(MgO+H_2SO_4\rightarrow MgSO_4+H_2O\) (1)

\(R_2O_3+3H_2SO_4\rightarrow R_2\left(SO_4\right)_3+3H_2O\) (2)

(1)(2) ​\(\Rightarrow\dfrac{88+2M_R}{11,52}=\dfrac{4}{0,24}\)

=> M_R =

\(\dfrac{2M_R+48}{9,12}=\dfrac{3}{0,18}\)

Hình như đề sai ấy bạn, xem lại nhe.

Hoặc là mình sai. :< Cách giải thì như trên..

Í dòng dưới nữa copy bị nhầm :<

CHỨA 21% OXI THÔI NHA!!..

Lưu huỳnh (tên khác: Sulfur, Sulfide hay đơn giản hơn là Sulfide, đọc như "Xun-phua")

Em chưa gặp lưu huỳnh

cảm ơn nhiều lắm

Gọi số mol của NO2 và NO là a và b

Ta có hệ phương trình :

\(\left\{{}\begin{matrix}a+b=\frac{1,12}{22,4}\\\frac{46a+30b}{a+b}=16,75.2\end{matrix}\right.\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}a=0,01\\b=0,04\end{matrix}\right.\)

\(n_{HNO3}=n_{HNO3_{tao.muoi}}+n_{N\left(pu.khử\right)}=2n_{NO2}+4n_{NO}\)

\(=0,18\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow CM_{HNO3}=0,65M\)

\(m_{muoi}=m_{pu}+m_{NO3}=\left(6,25-2,516\right)+\left(0,01.1+0,04.3\right).62\)

\(=11,794\left(g\right)\)

Tự cân bằng nhá!
a,

\(HCl+MnO_2\rightarrow MnCl_2+Cl_2+H_2O\\ Cl_2+Fe\rightarrow FeCl_3\\ FeCl_3+NaOH\rightarrow Fe\left(OH\right)_3+NaCl\\ NaCl+H_2SO_{4\left(dn\right)}\rightarrow Na_2SO_4+HCl\\ HCl+CuO\rightarrow CuCl_2+H_2O\\ CuCl_2+AgNO_3\rightarrow Cu\left(NO_3\right)_2+AgCl\)
b,

\(KMnO_4+HCl\rightarrow KCl+MnCl_2+Cl_2+H_2O\\ Cl_2+H_2\rightarrow HCl\\ HCl+Fe\left(OH\right)_3\rightarrow FeCl_3+H_2O\\ FeCl_3+AgNO_3\rightarrow Fe\left(NO_3\right)_3+AgCl\\ AgCl-as,t^o->Ag+Cl_2\\ Cl_2+NaBr\rightarrow NaCl+Br_2\\ Br_2+NaI\rightarrow NaBr+I_2\)

c, Giống câu b 3 pt đầu
\(HCl+Fe\left(OH\right)_2\rightarrow FeCl_2+H_2O\\ FeCl_2+AgNO_3\rightarrow Fe\left(NO_3\right)_2+AgCl\\ AgCl-as,t^o->Ag+Cl_2\)
d,

\(HCl+MnO_2\rightarrow MnCl_2+Cl_2+H_2O\\ Cl_2+Fe\rightarrow FeCl_3\\ FeCl_3+NaOH\rightarrow Fe\left(OH\right)_3+NaCl\\ Fe\left(OH\right)_3+H_2SO_4\rightarrow Fe_2\left(SO_4\right)_3+H_2O\)
e,

\(HCl+MnO_2\rightarrow MnCl_2+Cl_2+H_2O\\ Cl_2+NaOH\rightarrow NaCl+NaClO+H_2O\\ NaCl+H_2SO_{4\left(dn\right)}\rightarrow Na_2SO_4+HCl\\ CuO+HCl\rightarrow CuCl_2+H_2O\\ CuCl_2+AgNO_3\rightarrow Cu\left(NO_3\right)_2+AgCl\\ AgCl-as,t^o->Ag+Cl_2\)
f,

\(MnO_2+HCl\rightarrow MnCl_2+Cl_2+H_2O\\ Cl_2+KOH-t^o->KClO_3+KCl+H_2O\\ KClO_3\rightarrow KCl+O_2\\ KCl+H_2SO_{4\left(dn\right)}\rightarrow K_2SO_4+HCl\\ HCl+MnO_2\rightarrow MnCl_2+Cl_2+H_2O\\ Ca\left(OH\right)_2+Cl_2\rightarrow CaCl_2+Ca\left(ClO\right)_2+H_2O\)

Cái KClO3 ra KCl thêm nhiệt độ
Các MnO2; KMnO4 phản ứng với HCl thì HCl đặc nóng
Fe với Cl2 thêm nhiệt độ
Cl2 với H2 thêm ánh sáng
Nguyễn Văn Thành

Al\(\rightarrow Al^{3+}+3e\)

Nghĩa là Al đã nhường đi 3 e lớp ngoài cùng để tạo thành ion dương Al³⁺

- Trong ion Al³⁺: số p=13, số e=10, số n=số khối -số p=27-13=14

- Trong Al: Số p=số e=13, số n=Số khối-số p=27-13=14