Câu hỏi của Lại Thị Thùy Vân

Question

Vì sao flo chỉ có số oxi hóa −1 trong hợp chất?

Trương Thanh Toản · Accepted Answer

Câu hỏi rất hay, vì flo có: độ âm điện lớn nhất trong bảng tuần hoàn, chỉ có 7 electron lớp ngoài cùng, bán kính nhỏ nên hút electron rất mạnh. Do đó flo luôn nhận thêm 1 electron để đạt cấu hình bền:

$F + 1 e \rightarrow F^{-}$

Nó không thể nhường electron nên không có số oxi hóa dương.

$F + 1 e \rightarrow F^{-}$

Nó không thể nhường electron nên không có số oxi hóa dương.

Câu trả lời:

Câu hỏi rất hay, vì flo có: độ âm điện lớn nhất trong bảng tuần hoàn, chỉ có 7 electron lớp ngoài cùng, bán kính nhỏ nên hút electron rất mạnh. Do đó flo luôn nhận thêm 1 electron để đạt cấu hình bền:

$F + 1 e \rightarrow F^{-}$

Nó không thể nhường electron nên không có số oxi hóa dương.

$F + 1 e \rightarrow F^{-}$

Nó không thể nhường electron nên không có số oxi hóa dương.

Nguyễn Lê Khánh Ngọc · Answer

Trong hầu hết các hợp chất, flo luôn có số oxi hóa là $- 1$ vì:

1. Flo là nguyên tố có độ âm điện lớn nhất

Electronegativity

Flo hút electron mạnh nhất trong tất cả các nguyên tố. Khi tạo liên kết hóa học, flo gần như luôn kéo electron về phía mình.

→ Vì nhận thêm 1 electron nên flo thường mang số oxi hóa $- 1$.

2. Flo chỉ cần thêm 1 electron để bền

Nguyên tử flo có 7 electron lớp ngoài cùng:

$1 s^{2} 2 s^{2} 2 p^{5}$

Nó chỉ thiếu 1 electron để đạt cấu hình bền như khí hiếm neon.

→ Flo rất dễ nhận 1 electron và hầu như không nhường electron.

3. Flo không thể có số oxi hóa dương

Các nguyên tố khác như clo, brom có thể vừa nhận vừa nhường electron nên có nhiều số oxi hóa khác nhau.

Nhưng flo quá âm điện nên:

không bị nguyên tố nào hút electron mạnh hơn,
nên không thể mang số oxi hóa dương trong hợp chất thông thường.

Vì vậy:

Trong hợp chất: flo gần như luôn là $- 1$.
Trong đơn chất $F_{2}$: số oxi hóa là $0$.

Ví dụ:

HF: flo = $- 1$
NaF: flo = $- 1$
OF$_{2}$: flo vẫn = $- 1$, còn oxi lại có số oxi hóa $+ 2$ vì flo mạnh hơn oxi.

Câu trả lời:

Trong hầu hết các hợp chất, flo luôn có số oxi hóa là $- 1$ vì:

1. Flo là nguyên tố có độ âm điện lớn nhất

Electronegativity

Flo hút electron mạnh nhất trong tất cả các nguyên tố. Khi tạo liên kết hóa học, flo gần như luôn kéo electron về phía mình.

→ Vì nhận thêm 1 electron nên flo thường mang số oxi hóa $- 1$.

2. Flo chỉ cần thêm 1 electron để bền

Nguyên tử flo có 7 electron lớp ngoài cùng:

$1 s^{2} 2 s^{2} 2 p^{5}$

Nó chỉ thiếu 1 electron để đạt cấu hình bền như khí hiếm neon.

→ Flo rất dễ nhận 1 electron và hầu như không nhường electron.

3. Flo không thể có số oxi hóa dương

Các nguyên tố khác như clo, brom có thể vừa nhận vừa nhường electron nên có nhiều số oxi hóa khác nhau.

Nhưng flo quá âm điện nên:

không bị nguyên tố nào hút electron mạnh hơn,
nên không thể mang số oxi hóa dương trong hợp chất thông thường.

Vì vậy:

Trong hợp chất: flo gần như luôn là $- 1$.
Trong đơn chất $F_{2}$: số oxi hóa là $0$.

Ví dụ:

HF: flo = $- 1$
NaF: flo = $- 1$
OF$_{2}$: flo vẫn = $- 1$, còn oxi lại có số oxi hóa $+ 2$ vì flo mạnh hơn oxi.

1. Flo là nguyên tố có độ âm điện lớn nhất

2. Flo chỉ cần thêm 1 electron để bền

3. Flo không thể có số oxi hóa dương

Chúng tôi đề xuất

Tài nguyên

Ứng dụng mobile

1. Flo là nguyên tố có độ âm điện lớn nhất

2. Flo chỉ cần thêm 1 electron để bền

3. Flo không thể có số oxi hóa dương

Bảng xếp hạng

Các khóa học có thể bạn quan tâm

Yêu cầu VIP